專題六元素及其化合物目錄：2023年真題展現考向一元素化合物的分類考向二金屬元素及其化合物考向三非金屬元素及其化合物考向四元素及其化合物綜合真題考查解讀近年真題對比考向一元素化合物的分類考向二金屬元素及其化合物考向三非金屬元素及其化合物考向四元素及其化合物綜合命題規律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一元素化合物的分類1.（2023·浙江選考1月第1題）下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O2.（2023·山東卷第1題）下列之物具有典型的齊魯文化特色，據其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是（）A.泰山墨玉B.龍山黑陶C.齊國刀幣D.淄博琉璃考向二金屬元素及其化合物3.（2023·浙江選考1月第2題）硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Cu元素位于周期表p區 B.硫酸銅屬于強電解質C.硫酸銅溶液呈酸性 D.硫酸銅能使蛋白質變性4.（2023·浙江卷6月第3題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是（）A.氯化鐵屬于弱電解質 B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體考向三非金屬元素及其化合物5.（2023·遼寧卷第3題）下列有關物質的工業制備反應錯誤的是（）A.合成氨：N2+3H2eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3B.制HCl：H2+Cl2eq\o(=,\s\up8(點燃))2HClC.制粗硅：SiO2+2Ceq\o(=,\s\up8(高溫))Si+2COD.冶煉鎂：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up8(電解))2Mg+O2↑6.（2023·湖北卷第3題）工業制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是（）A.制備粗硅的反應方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數目約為C.原料氣HCl和應充分去除水和氧氣D.生成的反應為熵減過程考向四元素及其化合物綜合7.（2023·浙江選考1月第4題）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑 D.Fe2O3呈紅色，可用作顏料8.（2023·浙江選考1月第5題）下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是（）A.Na和乙醇反應可生成H2 B.工業上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產SO2C.工業上用氨的催化氧化制備NO D.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2【命題意圖】基于“結構決定性質，性質決定用途”，認識元素及其化合物的性質與應用的對應關系，分析和探討某些化學過程對人類健康、社會可持續發展可能帶來的雙重影響，并對這些影響從多個方面進行評估，從而更加科學、合理地選擇和應用物質及其變化。基于“價—類”二維圖，從物質類別、元素化合價的角度，依據氧化還原反應的轉化規律和復分解反應原理，考查鈉、鐵、鋁及其化合物，以及氯、硫、氮及其化合物的性質及物質之間的轉化，從物質類別和元素化合價變化的視角說明物質的轉化路徑。【考查要點】1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常見金屬的活動性順序；(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；(3)了解合金的概念及其重要應用。2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。【課標鏈接】1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質，了解它們在生產、生活中的應用。2.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質，認識這些物質在生產中的應用和對生態環境的影響。考向一元素化合物的分類1.（2022·廣東卷）廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（）文物選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座2.(2022·河北卷)化學是材料科學的基礎。下列說法錯誤的是（）A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少“白色污染”考向二金屬元素及其化合物3.（2022·廣東卷）勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜4.（2021·浙江卷）下列說法不正確的是（）A.鐵粉與氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶D.工業上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫考向三非金屬元素及其化合物5.（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A.自然固氮、人工固氮都是將轉化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業上通過催化氧化等反應過程生產D.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”6.（2021·河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法正確的是（）A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除7.（2021·河北卷）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是（）A.濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強考向四元素及其化合物綜合8.（2022·江蘇卷）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質性質與用途具有對應關系的是（）A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料9.（2022·浙江卷）下列說法不正確的是（）A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B.還原鐵粉可用作食品干燥劑C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.油脂是熱值最高的營養物質分析近三年的高考試題，可以發現要重點關注金屬及其化合物結合阿伏加德羅常數的應用、氧化還原反應中電子轉移、化學實驗方案的設計與評價、化工流程、性質實驗探究等非金屬元素及其化合物是高考的重點考查內容，預測2024年高考以鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硅、硫、氮等知識為載體，綜合考查基本概念和基本理論，或與生產、生活、科技、醫療等聯系起來考查知識的靈活應用能力。1.（2023·河南安陽·統考三模）某化學實驗小組設計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發生反應的原理。實驗試劑現象I2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵單質Ⅱ2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，30min左右產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵單質下列說法錯誤的是A．實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+C．實驗Ⅱ發生了置換反應和復分解反應D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關2.（2023·廣東·廣州三模）下圖為鋁的生產原理示意圖，下列相關說法不正確的是A．冰晶石做助熔劑B．氧化鋁屬于過渡晶體C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似D．鋁在工業上是一種很好的還原劑3.（2023·河北張家口·統考三模）下列說法錯誤的是A．大量服用碘化鉀等制劑可補充人體所需微量元素碘B．白磷密度大于水且與水不反應，可用冷水貯存C．采用外加電流法對金屬防腐，可選用惰性電極作陽極D．自然界中硫循環存在含硫物種的有氧轉化和無氧轉化4.（2023·山東濟南·三模）古今化學多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結構材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也使用X射線衍射技術推測晶體的分子排列5.（2023·海南海口·模擬）下列關于氮及其化合物的探究，結論和解釋正確的是操作和現象結論和解釋A銅絲溶解于稀，生成無色氣體金屬能與強酸反應置換出氫氣B能使熱的氧化銅產生紅色物質有還原性C與混合加熱不反應N的非金屬性弱D被溶液吸收是酸性氧化物6.（2023·浙江·三模）下列實驗方案設計、現象和結論均正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗乙醇是否發生消去反應將乙醇和濃共熱產生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性溶液溶液褪色，證明發生了消去反應B檢驗與的還原性強弱向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，觀察現象溶液變藍色，說明還原性C鑒別同為白色粉末狀晶體的尿和氯化銨分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色若試紙不變藍色，說明該晶體為尿素，若試紙變藍色，說明該晶體為氯化銨D探究溫度對化學反應速率的影響向兩支試管各加入酸性溶液和溶液，將其中一支放入冰水中，一支放入80℃熱水中80℃熱水中褪色快，說明溫度升高，反應速率加快7.（2023·遼寧沈陽·三模）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系中正確的是A．汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴C．鋅具有還原性和導電性，所以可用作鋅錳干電池的負極材料D．硅膠多孔，吸水能力強，所以可用作食品的脫氧劑8.（2023·江蘇南通·模擬）CaF2與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。下列物質性質與用途具有對應關系的是A．銅單質化學性質不活潑，可用于制作儲存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應制ClO2D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF9.（2023·湖北武漢·模擬）蘄春管窯鎮被湖北省命名為“陶瓷之鄉”，其管窯手工制陶技藝是湖北省第一批非物質文化遺產。下列說法中錯誤的是A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石B．陶瓷燒制過程中發生了化學變化C．新型超導陶瓷可應用于磁懸浮技術D．高溫結構陶瓷可應用于火箭發動機10.（2023·遼寧·三模）我國科技力量日益強大，2022年11月30日，神舟十五號與神舟十四號首次實現“太空會師”。下列說法錯誤的是A．火箭發動機中使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫等特點B．月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是C．宇航員能成功做出蒸發食鹽水制取食鹽晶體的實驗D．火箭使用液氫和液氧作推進劑，利用燃燒反應提供能量一、金屬及其化合物(一)鈉及其化合物1．形成網絡構建2．重要反應(1)乙醇與鈉的反應2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發生反應的離子方程式。OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=2CO2↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)。(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生O2的原理。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(二)鋁及其化合物1．形成網絡構建2．重要反應規范書寫用方程式回答下列問題。(1)用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)現有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。(5)現有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3))。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(7)用離子方程式分別表示①Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)；②AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存的原理。①Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應。①沉淀的物質的量最大；②沉淀的質量最大。①2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應的離子方程式。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(三)鐵及其重要化合物1．(1)形成網絡構建2．重要反應(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應。4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應過程。3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(4)用離子方程式表示下列反應①Fe(OH)2與稀HNO3反應；3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3與氫碘酸反應。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。(5)用方程式表示鐵發生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。負極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(四)銅及其重要化合物1．形成網絡構建2．重要反應(1)用兩組化學方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反應的離子方程式。3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應過程。Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學方程式表示)。2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。二、非金屬及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物1．形成網絡構建2．重要反應(1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(二)鹵素及其重要化合物1．形成網絡構建2．重要反應(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(三)硫及其重要化合物1．形成網絡構建2．重要反應(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，其原因是(用離子方程式表示)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。(3)S2－和SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。(5)書寫下列反應的化學方程式。①將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。③Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(四)氮及其