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文檔簡介

實驗3復分解法制備硝酸鉀并副產氯化銨一、實驗目的

1、學習用復分解法制備KNO3

晶體并副產品NH4Cl回收的

原理和方法；2、熟悉溶解、蒸發、結晶和固液分離等無機制備過程的

基本操作。二、實驗原理

復分解法是制備無機鹽類的常用方法。不溶性鹽利用復分解法很容易制得，但是可溶性鹽則需要根據溫度對反應中幾種鹽類溶解度的不同影響來處理。

本實驗用NH4NO3和KCl通過復分解來制取KNO3，其反應為：

NH4NO3+KCl===NH4

Cl+KNO3

三、實驗步驟

1、硝酸鉀的制備

用表面皿在臺秤上稱取KCl

5g放入100ml的燒杯中，加入11ml水，在攪拌下加熱分解，往燒杯中小心加入5.5gNH4NO3，并不斷攪拌加熱，使其全部溶解，繼續加熱至沸。取下燒杯，讓其自然冷卻，隨著溫度的下降（特別是當溫度下降到40℃以下時），即有結晶析出。注意，不要驟冷，以防結晶過于細小。當溫度下降至30℃以下，KNO3

結晶過濾，水浴烘干，即得

粗KNO3

。稱重，計算理論產量和產率。

2、氯化銨的制備

所得母液盛于蒸發皿中，繼續加熱，使溶液蒸發至原有體積的1/2，停止加熱，自然冷卻至70攝氏度，有結晶析出，用減壓法過濾，盡量抽干，水浴烘干，即得NH4Cl，稱重，計算產量和產率。3、重結晶法提純KNO3

按粗產品:水=2:1（質量比）將粗產品溶于蒸餾水中（留0.1-0.2g

粗產品作純度對比檢驗用），加熱并攪拌，直至晶體全部溶解停止加熱。然后冷卻溶液至室溫，抽濾，水浴烘干，得到純度較高的硝酸鉀晶體，稱重。思考題1、何謂重結晶？本實驗都涉及哪些基本操作？2、試設計從母液中提取較高純度的硝酸鉀晶體的實驗方案，并加以試驗。3、分離粗KNO3減壓過濾時，是否要用安全瓶？

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