高中化學

高中化學復習資料

教材回歸

基礎知識手冊

高考化學復習資料

高中化學

目錄

專題01化學基礎知識........................1

專題02無機化學轉化基礎知識..................7

專題03電化學基礎知識......................10

專題04水溶液中的離子平衡....................15

專題05化學能量..........................21

專題06化學反應速率和化學平衡.................23

專題07圖像問題與綜合分析....................27

專題08化學工業(yè)流程題......................32

專題09化學反應原理知識應用..................36

專題10實驗綜合與滴定實驗....................38

專題11物質結構與性質......................43

專題12有機化學合成基礎.....................49

高中化學

專題01化學基礎知識

1.化學與環(huán)境保護

（1）綠色化學：核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染；原則是原子利用率為

100%o

（2）環(huán)境污染

污染名

主要污染物及形成原理

稱

PM2.5大氣中直徑不大于2.5|jm的顆粒物，也稱為可吸入懸浮顆粒物

霧霾SO2、NOx等和可吸入顆粒物與霧氣結合的混合物

指小于的雨霧或其他形式的大氣降水。、是形成酸雨的主要原因：

pH5.6SO?NOxSO2+H2OH2S03,

酸雨

2H2so3+O2=2H2SO”（或2S0z+d喈嗎岫

2s。3,SO3+H2O=H2SO4）2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HN<，+N0

光化學工廠、機動車等排放的碳氫化合物和氮氧化合物等一次污染物，及其在光照（紫外線）條件下

煙霧生成的復雜的二次污染物

臭氧空冰箱中使用的制冷劑氟利昂（氟氯代烷）、汽車尾氣中的NOx等與臭氧發(fā)生作用，導致臭氧層

洞的損耗

水體污化肥、農藥的過度使用，工業(yè)“三廢”和生活污水的隨意排放，導致水體中富含大量含N、P

染等元素的營養(yǎng)物質，造成水體富營養(yǎng)化。富營養(yǎng)化可引起“水華”或“赤潮”

溫室效

化石燃料的大量使用，大氣中的CO2、CH,等氣體大量增加，使地表溫度上

升應

厄爾尼指由于溫室效應加劇，導致冰山、冰川消融，海平面上升，從而形成強烈的風暴以及引起大

諾陸氣候變化無常的現象

白色污

各種塑料垃圾對環(huán)境所造成的污染，它們很難降解，會破壞土壤結構

染

2.化學與材料

舉例說明

金屬鋁合金、不銹鋼、鋁合金具有強度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點；保護金屬要使被保護的金屬

材料青銅、黃銅作原電池的正極或電解池的陰極

無機水泥、玻璃、陶

生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃和陶瓷

非金瓷、光導纖維、

第I頁

高中化學

屬材新型陶瓷材料

料

棉花、羊毛、蠶

天然材料

絲、天然橡膠

塑料：聚乙烯、

聚氯乙烯

有機人造纖維：粘膠纖維，天絲（人造絲），人造棉等乙烯、

高分氯乙烯都含有碳碳雙鍵能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪

合成纖維：滌綸、

子材色，但聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高鎰酸鉀溶液和

錦綸、脯綸、尼

合成材料

料溪水褪色

龍等

合成橡膠：丁苯

橡膠、順丁橡膠、

氯丁橡膠

鋼筋混凝土、石棉、玻璃

復合材料復合材料比原單一材料有更優(yōu)越的性能

鋼

3.化學與營養(yǎng)

營養(yǎng)物質舉例說明

葡萄糖、果糖、蔗糖、葡萄糖和果糖屬于單糖不能水解；淀粉和纖維素（CeToOjn

糖類（C、H、0）

麥芽糖、淀粉中的n值不同，不屬于同分異構體

油脂水解的產物是高級脂肪酸和甘油，油脂不屬于高分子

油脂（C、H、0）植物油、動物脂肪

化合物

蛋白質（C、H、0、卜

雞蛋、牛奶、魚、肉蛋白質水解的最終產物是氨基酸

等）

維生素A屬于脂溶性維生素，維生素C易溶于水，維生素

維生素維生素A、C、D

D可保講人體對鈣的吸收

缺鐵造成貧血；缺鋅導致發(fā)育不良、抵抗力差；缺碘造成

微量元素鐵、鋅、硒、碘

大脖子?。何侨梭w必需的微量亓素，但不宜播入討多

4.化學與資源開發(fā)

（1）常規(guī)能源與新能源

①常規(guī)能源：煤、石油和天然氣等；

②新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、核能和生物質能等。

第2頁

高中化學

(2)一級能源與二級能源

①一級能源：在自然界中能以現成形式提供的能源，如：天然氣、煤、石油、水能、風能、太陽能等；

②二級能源：需要依靠其他能源(也就是一級能源)的能量間接獲取的能源，如：電能、熱能等。

(3)煤和石油的綜合利用

方法變化過程或產品

石油的分憎物理變化得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

石油的裂化化學變化獲得更多輕質油，特別是汽油

石油的裂解化學變化獲得短鏈氣態(tài)燒，如乙烯、丙烯、甲烷等

煤的干儲化學變化隔絕空氣加強熱，得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等

高溫CO(g)+H2(g)

煤的氣化化學變化將煤轉化為氣體燃料的過程，主要是C(s)+HzO(g)=

煤的液化化學變化把煤轉化為液體燃料的過程

5.常見化學物質的性質及其應用

(1)常見無機物的性質及應用

應用物質性質

生理鹽水(消過毒的0.9%的氯化鈉溶液)用于靜脈注射、鼻腔沖洗等

濃硫酸具有吸水性作干燥劑(不能干燥NFkH￡、HI)等

生石灰、無水氯化鈣能與水反應可作(食品)干燥劑

P2O5能與水反應可作(不可用作食品)干燥劑

硅膠能吸收水分可作(袋裝食品)干燥劑

單質硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板

SiOz存在光的全反射可作光導纖維

4HF+SiO2=2H2O+SiF4t用氫氟酸雕刻玻璃

高溫

2C+Si6=Si+2CO焦炭還原石英制備粗硅

CIO2具有較強的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

第3頁

高中化學

碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定、無毒食鹽中的加碘物質

氮氣的化學性質穩(wěn)定作保護氣

NH,HCOs、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫酸鐵反應生成氨氣草木灰和硫酸鏤混合施用，使肥效降低

二氧化硫可以用來漂白紙漿、草帽等，也可用作制葡

二氧化硫具有漂白性、還原性

萄酒的食品添加劑

氨氣性質穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球

Na具有較強的還原性可用于冶煉鈦、錯等金屬

NaCI溶液或熔融的NaCI均可被電解制取NaOH或Cb和Na

NaHCOs受熱分解生成CO?,能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑，還可作胃酸中和劑

Na2c水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

NaQz與HQ、CO?反應均生成Oz作供氧劑（呼吸面具中）

水玻璃（Na2SiO3的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液具有黏合性盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

AI具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有具還原性，與氧化鐵反應放出大量的熱可用于焊接鋼軌

MgO、AI2O3熔點高作耐高溫材料

AI*水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性明祖作凈水劑（混凝劑）

小蘇打和硫酸鋁反應生成二氧化碳可用作泡沫滅火器

明帆［KAI（SO4）2J2Hz。］溶液顯酸性利用明帆溶液清除銅鏡表面的銅銹

AI（OH）3具有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金質量輕、強度大可用作高鐵車廂材料

Fe具有還原性防止食品氧化變質

第4頁

高中化學

FezOs是紅棕色粉末作紅色顏料

Fe?水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性鐵鹽可用作凈水劑（混凝劑）

膠體能產生丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體

（FeO,是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫

KzFeO”作新型消毒劑、凈水劑

氧化鐵膠體

Cu+ZFeCh^ZFeCIz+CuCLFeCh溶液刻制印刷電路板

CuSO,使蛋白質變性誤服CuSO,溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

在醫(yī)療上進行胃部造影前，BaSO,作患者服用的“鎖

BaSO”不溶于水，不與胃酸反應

餐”

碘化銀作晶核，聚集水蒸氣形成液滴人工降雨

干冰升華吸收大量的熱人工降雨

液氨汽化吸收大量的熱制冷劑

鋰質量輕，比能量大可用作電池的負極材料

粗鋅與稀硫酸形成原電池粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快

鐵、鋅形成原電池，鐵作正極在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕

鐵與外電源負極相連，鐵被保護鐵閘門與電源負極相連，保護鐵閘門

（2）常見有機物的性質及應用

應用性質

醫(yī)用酒精（乙醇的體積分數為75%）使蛋白質變

醫(yī)用酒精用于消毒

性

良好的殺菌劑，常用作浸制標本的溶液（不可用于食品

福爾馬林（35%~40%的甲醛水溶液）使蛋白質變性

保鮮）

蛋白質受熱變性加熱能殺死流感病毒

蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味灼燒法可以區(qū)別蠶絲和人造纖維

聚乙烯性質穩(wěn)定，無毒可作食品包裝袋

植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應植物油氫化制人造奶油

第5頁

高中化學

聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗各種有機溶劑的

用于廚具表面涂層

特點

甘油具有吸水性作護膚保濕劑

食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香燒等有害物質食用油不能反復加熱與使用

食醋與碳酸鈣反應生成可溶于水的醋酸鈣食醋可除水垢(主要成分為碳酸鈣)

油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油制肥皂

服用阿司匹林出現水楊酸反應中毒時，用NaHC03溶港

阿司匹林水解生成水楊酸，顯酸性

解毒

植物纖維加工后具有吸水性可用作食品干燥劑

谷氨酸鈉具有鮮味用作味精

6.化學與傳統(tǒng)文化

(1)傳統(tǒng)文化涉及“物質”的判斷

根據文言文信息分析物質的性質，判斷是何種物質。如“有雨水者，剪銀瑰投之，則旋而為水”，“跑

水”指的是硝酸；“鼻沖水”條目下寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛

烈，觸入腦，非有病不可嗅。”“鼻沖水”指的是氨水。

(2)傳統(tǒng)文化涉及“變化”的判斷

由古代文獻內容，聯(lián)系化學反應的特點與本質，判斷是否為化學變化、物理變化；判斷化學反應的類型，

如置換反應、氧化還原反應、分解反應等。如“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及的化學變化-碳酸鈣的

分解；“熬膽帆(CuS。/5H2。)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應類型為置換反應或氧化還原反應。

(3)傳統(tǒng)文化涉及“分離”方法的判斷

根據過程判斷分離和提純的常見方法。如蒸儲、蒸發(fā)、升華、萃取等，如“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和

糟入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。該過程涉及蒸播操作；"??(KNd)所在山

澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，“煎煉”涉及蒸發(fā)結晶操作。

第6頁

高中化學

專題02無機化學轉化基礎知識

1.物質的特殊顏色

（1）有色固體

①紅色：Cu、CuzO、Fe2O3;

②紅褐色：Fe（OH）3;

③黃色:AgLAg3PCh;

④淡黃色:S、Nazd、AgBr;

⑤藍色:Cu（OH）z、CUSO4-5H2O;

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.PbS;

⑦紫黑色：KMnO”、卜。

（2）有色溶液

Fez+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CLF+（藍色）、MnO（紫紅色）、Fe3*與苯酚（紫色）、Fe3+與SCN?（紅色）、I

水（溶劑）苯（溶劑）CCI”（溶劑）

黃一橙黃T紅棕

Br2

深黃f褐淡紫一紫紅女—深紫

l25

（3）有色氣體

CM黃綠色）、B”g）（紅棕色）、NO乂紅棕色）、Hg）（紫色）、淡藍色）等。

（4）火焰顏色

①焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色，透過藍色鉆玻璃）、Caz,（磚紅色）等；

②淡藍色：S、乩、HzS、CH,等在空氣中燃燒；

③蒼白色：匕在Cb中燃燒。

2.物質的特征性質

（1）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、CM加熱后不恢復紅色）。

（2）沉淀特殊的顏色變化

①白色沉淀先變成灰綠色，再變紅褐色：

Fe（OH）2放at于空氣中Fe（OH）

3；

②白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH-AgzO。

（3）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO（無色）核氧氣SH匕NO

2（紅棕色）。

（4）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO?、SO”

（5）通入CO?氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水（CO,過量則又變澄清）、NazSiOs溶液、飽和NaQOs溶液、濃

苯酚鈉溶液、NaAIOz溶液等。

（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

⑺使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍：NO?、CLBr2sFeCh等。

第7頁

高中化學

(8)能與SO?、CLOz等氧化性較強的氣體(或其水溶液)反應析出淡黃色沉淀：FbS。

(9)在一定條件下具有漂白性的物質：Na?。?、40八SO2、氟水、。3、活性炭等。

(10)常溫下能溶解SiOz固體的物質：氫氟酸和NaOH溶液。

(11)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體(NO?)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含Fe3+的鹽溶液。

(13)煙霧現象

①棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cb中燃燒；

②白煙：Na在Cb中或P在空氣中燃燒；NH遇到HCI氣體；

③白霧：由HX等極易溶于水的氣體產生。

3.物質之間的特征轉化關系

(1)直線型轉化關系

AxBxc

①X為O2

Na~*Na?。-*Na?。?

N2TNOTNC>2或NW-NO-NOz

S-*S02fse)3或HzS—SOzfSOs

C-COTCOZ或CHLCO-COZ

醇一醛f竣酸

②X為CO2

NaOHNa

co

2coMc。

3

③X為強酸，如HCI

HC1

NaAIO2H。AI(OH)AICI

33

Na2cO3HC,NaHCOHCICO

32

④X為強堿，如NaOH

(4)置換反應型轉化關系

①金屬單質置換出金屬單質

第8頁

高中化學

高溫AbO3+2Fe(鋁熱反應；Al還可與

a.2AI+Fe2O^V2O5,CrO3,Mid、MnO?等發(fā)生置換反應)。

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

②金屬單質置換出非金屬單質

點燃2MgO+Co

a.2Mg+CO;

高溫

b.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。

③非金屬單質置換金屬單質

高溫

==

a.H2+CUOCU+H2OO

向znn

b.C+FeOFe+COTo

④非金屬單質置換非金屬單質

a.2F2+2H2O=4HF+O2O

—、三

向znn

b.2C+SiO~Si+2COto

fB]jnn

c.C+H2O(gj-CO+H2O

⑤同主族元素單質間的置換

a.2Na+2H2O=2NaOH+H2to

高溫

b.2C+SiO2Si+2COTo

述2sl+2H2OO

c.2H2s+O2

d.CI2+2HI=2HCI+I2O

⑥不同主族元素單質間的置換

a.H2S+CI2=Sl+2HCIo

b.3CI2+8NH3=6NH4CI+N2O

4.特殊反應條件

(1)高溫、高壓和催化劑條件

高溫、高壓2NH3

催化劑

N2+3H2

(2)加熱、催化劑條件

04NH3+5O24NO+6H2OO

△

第9頁

高中化學

催化劑

②2so2+Q

2SO3O

△

(3)通電條件

①2NaCI+2H2。2f+CI2to

=通電2Na0H+H

②2H2O2T+O2to

通電2H

5.不能一步實現的反應歸納

(1)H2s(或S)不能一步轉化為SO3o

(或不能一步轉化為

(2)MNH4NO2O

(3)SiO2不能與水反應生成H2SiO3o

(4)Fe2O3.AI2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應的氫氧化物。

與電源正極相連專題03電化學基礎知識他的極

陰離子移向的極

失去電子的極陽極負極失電子的極

發(fā)生氧化反應的極.發(fā)生軾化反應的極

有輒化產物生成的極.較活潑的金融(個別反常)

電解池原電池

與電源負極相連電極的判斷電子流入的極

陽離子移向的極陽離子移向的極

得到電子的極陰極正極得電子的極

發(fā)生還原反應的極.發(fā)生還原反應的極

有還原產物生成的極電極增重或有氣體生成的極

活潑金屬作電極：電極材料本身失電子

趣板盤放電順序二二M二............

宿桂電蔽；溶液用發(fā)扇英電字葡蔭禽學

優(yōu)先失去電子被氧化:R'L—ne-^=

溶液不檄扇源用字的府兩字祖憲寤旬電

子被還原：M"+此——M

⑴陽離子在陰極上的放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>

(2)陰離子;邛日極上的放電順序：S2->l->Br->CI->0H->

3.電解的回大類型及規(guī)律

電解物電解液濃電解液復原

類型電極反應特點實例pH

質度方法

電解水型陰極:4H++4e-=2H2T陽極:NaOHH20增大增加H20

第10頁

高中化學

4OH-4e-=2H2O+O2t大

減

H2SO4

小

不

Na2soz

變

HCI

增通入HCI氣

電解電解大體

電解質的陰、陽離子分別在兩極放電電解質減小

質型

CuCI2

—加CuCI2

放H2生陰極：放H2生成堿陽極：電解質陰離增通入HCI氣

NaCI

堿型子放電大體

電解質生成新電

和水解質

放02生陰極：電解質陽離子放電陽極：放02減

CuS04加

CuO酸型------------------------------------.......

4.十五種新型電阻的電極反應式

放電2Ag+Zn(OH)2

總反應：Ag2O+Zn+H2O

鋅銀電池

正極Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

負極Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2

總反應：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)2-

4

鋅空氣電池

正極O2+4e-+2H2O=4OH-

口2.

負極Zn+4OH-2e-=Zn(OH)

放電Fe(OH)2+Ni(OH)2

充電

總反應：NiO2+Fe+2H2O

銀鐵電池

正極NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-

負極Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

第11頁

高中化學

放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4。

q電

總反應:3Zn+2FeO2-

_i_OLJCC

4'5仁7

高鐵電池

正極FeO2-4+3e-

+4H2O=ze(OH)3+5OH-

+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

負極Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

放電

總反反:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni((JH)2

充電

銀鎘電池

正極NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

負極Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

總反應：H2O2+2H++Mg=Mg2++2H2O

Mg-HOCO申說

正極H2O2+2H++2e-=2H2O

負極Mg-2e-=Mg2+

總反應：Mg+2AgCI=2Ag+Mg2++2CI-

Mg-AgCI電池正極2AgCI+2e-=2Ag+2CI-

負極Mg-2e-=Mg2+

IViyAIVlUUsJM-

充電

總反應：xMg+Mo3S4

鎂鉆電池2x-

4

正極Mo3S4+2xe-=Mo3S

負極xMg-2xe-=xMg2+

總反應：2Na+xS=Na2Sx

鈉硫電池正極xS+2e=S

-2-

J

負極2Na-2e-=2Na+

放電Na2S4+3NaBr

充電

鈉硫蓄電池總反應：2Na2S2+NaBr3

正極NaBr3+2e-+2Na+=3NaBr

第12頁

高中化學

負極2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+

放電NaCoO2+Cn

.電

總反應：Na1?

鈉離子電池

止極Na1-mCoO2+me-+mNa+=NaCoO2

貝極Nam(Jn-me-=mNa++Cn

放電V3++VO2++H2O

充電

總反應：VO.2

+2H++V：?+

。+叩4+\/%

全鋼液流電池

正極v62+2H++e-

=\/n9++-190

名IB\/O_L

總反應，xLi+LiV3O8-Li1+x\/3O8

鋰鋼氧化物電池7FWxli++liV3O8+xp-=li1+xV2OR

布用vli_vo_—vl14-

總反應,2Li+Cu2O+H2Q=2Cu+2Li++2OH-

鋰-銅電池TFWC”2C+H，C+，a?=2Cu+，CH?

J

負極Li-e-=Li+

放電LiCoO2+C6(x<1)

充電

總反應：Li1-xCoO2+LixC6

鋰離子電池-----

正極Li1?xCoO2+xe?+xLi+=LiCoO2

負極LixC6-xe-=xLi++C6

第13頁

高中化學

5.新型化學電源中電極反應式的書寫三步驟

列物質質極反應式：符合“還原劑—ne~氧化產物”的形式；

寫式子「正極反應式：符合“氧化劑+*e~還原產物”的形式：

檢查是否符合原子守恒、電荷守恒，若是酸性介質：

0

多余的“0”,加"H”轉化為H20,不能出現OH；

若是堿性介質：多余的“O”加“1品0”轉化為0H,

|看環(huán)境L不能出現H*.若是在熔融態(tài)電解質中進行的反應，

|配守應「則可添加熔融態(tài)電解質中的相應離子。

例如全軌液流電池的總反應為V02+2H'+V"蠟含

V3++VO?++H?0。正極反應式先寫成：VO：+e--VO",

0

多余的“0”,加“H'”轉化為HzO,則正極反應式為

2t

VO2+2H'+e=V0+H20

去了二：兩電極反應式相加，與總反應式對照驗證（對于較復

震女雜的電極反應，可用總反應式減去較簡單一極的電極

.驗,良式J1反應式得到）

6.燃料電池的電極反應式（以CH30H為例電極反應式）

電池類型導電介質反應式

總反應:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

酸性燃料電池H+

正極O2+4e-+4H+=2H2O

負極CH3OH-6e-+H2O=CO21+6H+

總反應：2cH3OH+3O2+4OH?=2CO2-

3+6H2O

堿性燃料電池0H-

TCiB

負極CH3OH-6e-+8OH-=CO2-

3+6H2O

總反應：2cH30H+：Q2=2CO2+4H2O

2-正極O+4e+2CO

3=2C0

熔融碳酸鹽燃料電池CO-2-

223

2-

貝板

z

MFT?rt?"gcsd.IJCOGZ=—ZGUCUCGZ?14A11IOzUC

固態(tài)氧化物燃料電池——■?2-------------

正極O2+4e-=2O2-

負極CH3OH-6e-+3O2-=CO2T+2H2O

第14頁

高中化學

總反應：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

質子交換膜燃料電池H+

正極O2+4e-+4H+=2H2O

負極CH3OH-6e-+H2O=CO2T+6H+

7.燃料電池中氧氣得電子的思維模型

根據燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質都是02,02得到電子后化合價降低，首先變

成02-,02-能否存在要看電解質環(huán)境。由于電解質溶液(酸堿鹽)的不同，其電極反應也有所不同，表為

四種不同電解質環(huán)境中，氧氣得電子后為。］「的存在形式?---------------------------

電解質環(huán)境從電極反應式判02-的存在形式

酸性電解質溶液環(huán)境下O2+4H++4e-=2H2O

堿性電解質溶液環(huán)境下O2+2H2O+4e-=4OH-

固體電解質(高溫下能傳導02-)環(huán)境下D2+4e-=2O2-

熔融碳酸鹽(如:熔融K2c03)環(huán)境下O2+2CO2+4e-=2CO2-

-------------------------?----------------------------------

專題04水溶液中的離子平衡

1.強弱電解質的比較與判斷

(1)在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質做導電對比實驗。

(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前

者比后者反應快。

⑶濃度與pH的關系。如常溫下，0.1morL-1的醋酸溶液，其pH>1,即可證明CH3coOH是弱電解質。

(4)測定對應鹽的酸堿性。如CH3coONa溶液呈堿性，則證明CH3co0H是弱酸。

(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數的變化關系。如將pH=2的酸溶液稀釋100倍,若pH<4,則證明該酸為弱

酸，若pH=4,則證明該酸為強酸。

(6)利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3co0NH4,顏色變淺。

(7)利用較強酸制較弱酸來判斷電解質強弱。如將C02通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁，說明酸性：

H2CO3>C6H5OHo

2.一元強酸和一元弱酸的比較------

濃度均為0.01mo卜L-1pl1均為2的強酸HA與弱酸

的曲解HA與:弱解HRHR

pH或物質的量濃度2=pHHA<pHHB0.01mol-L-1=c(HA)vc/HB)

第15頁

高中化學

開始與金屬反應的速率HA>HBHA=HB

體積相同時與過量的堿反應時消

HA=HBHA<HB

耗堿的量

體積相同時與過量活潑金屬反應

HA=HBHA<HB

產生H2的量

c(A-)與c(B-)的大小c(A-)>c(B-)c〃<-)=c(B-)

分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA:不變HB:變大HA:不變HB:變大

加水稀釋10倍后3=pHHAvpHHB3=pHHA>pHHB>2

溶液的導電性HA>HBHA=HB

水的電離程度HA<HBHA=HB

3.根據水電離出的c(H+)和溶液中c(H+)判斷溶液的性質

⑴室溫下水電離出的c(H+)=1>10-7,若某溶液中水電離出的c(H+)<1*10-7morL-1,則

可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H+)>1xiO-7molL-1,則可判斷出該溶液中存

在能水解的鹽，從而促進了水的電離。

(2)室溫下，溶液中的c(H+)>1xiO-7mol-L-1,說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液

中的c(H+)<1xiO_7moH_-1,說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。

4.“用規(guī)律”“抓類型”突破鹽類水解問題

(1)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性，越熱越水解，越稀越水解。

(2)類型

①強堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性，如醋酸鈉水解的離子方程式為CH3coO-+H2OWCH3COOH+OH-;

多元弱酸酸根分步水解，如碳酸鈉水解的離子方程式為CO?，