PAGE第八單元海水中的化學專項訓練2復分解反應[學生用書P33]1．草木灰是常見的農家肥，其主要成分是碳酸鉀(K2CO3)，其化學性質與純堿相似。下列說法正確的是()A．草木灰的使用既實現了變廢為寶，還起到改良酸性土壤的作用B．草木灰與碳酸氫銨混合后使用，肥效更佳C．可以通過冷卻熱飽和溶液的方法從草木灰中分離碳酸鉀D．向草木灰中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明其含有碳酸鹽2．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的一組是()A．在稀硫酸中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在硫酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－C．在氯化鉀溶液中：Ag＋、H＋、CO32－D．在氫氧化鈣溶液中：NH4＋、Mg2＋、NO3－3．下列各組離子中，能在pH＝11的水溶液中大量共存的是()A．Cl－、NO3－、Ag＋、H＋B．Na＋、NO3－、OH－、Fe3＋C．SO42－、NO3－、K＋、Na＋D．NO3－、Cu2＋、CO32－、K＋4．現有稀硫酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發生化學反應的個數為()A．4個B．5個C．6個D．7個5．下列除去雜質的方法正確的是()A．用足量的稀硫酸除去鐵粉中少量的銅粉B．用足量的Na2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2C．用足量的NaOH溶液除去CO2氣體中少量的COD．用足量的碳酸鈣除去氯化鈣溶液中少量的HCl6．下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是()A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl7．下列根據實驗目的所設計的實驗方案中，不正確的是()選項實驗目的實驗方案A分離CO2和CO混合氣體先通入NaOH溶液再加稀硫酸B分離Mg(OH)2、CuC12、NaCl依次加入：水、NaOH溶液、稀鹽酸C除去部分變質的NaOH中的雜質加水溶解，滴加適量的CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加過量的氧化銅，再過濾8.下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是()①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④9．一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得到無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸。現象如下表：試管編號現象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關于該粉末組成的說法中，不正確的是()A．雜質可能含KNO3、K2CO3B．雜質一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C．雜質一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D．雜質一定含NaCl，一定不含CuSO410．在甲組物質中加入乙組物質，反應過程中產生的沉淀的質量與加入乙的質量的關系，符合如圖所示關系的是()A．甲組：硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，乙組：氫氧化鈉溶液B．甲組：氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，乙組：純堿溶液C．甲組：稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，乙組：純堿溶液D．甲組：稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液，乙組：氯化鋇溶液11．下列圖象不能正確反映其對應關系的是(),eq\a\vs4\al(A.等質量不同形狀,的石灰石中分別加入,足量相同濃度的稀鹽,酸)),eq\a\vs4\al(B.向含有NaOH和,BaCl2混合溶液中加,入稀硫酸)),eq\a\vs4\al(C.向飽和的NaCl溶,液中加入KNO3固體)),eq\a\vs4\al(D.向pH＝3的溶液中,不斷滴加NaOH溶液))12．有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列判斷正確的是()A．原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4B．濾液中溶質的成分是NaCl、NaOH、BaCl2C．濾渣a的成分是CaCO3D．若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl213．A～I是初中化學接觸到的物質，各物質間的轉化關系如下圖所示。其中B、F為氣體，B能使無色酚酞試液變紅色，F能使紫色石蕊試液變紅色。H、I為兩種白色沉淀，I既難溶于水又難溶于稀硝酸。請回答：(1)A的化學式為__________；F的一種用途是__________。(2)反應①的化學方程式為________________；反應②的化學方程式為_________________________，基本反應類型為________________。14．實驗室有一包固體物質，可能含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鈉和高錳酸鉀中的一種或幾種。為了確定該固體的成分，某化學小組的同學按下列框圖進行實驗。回答下列問題：(1)該固體中一定沒有_____________，一定有_____________。(2)第③步反應的化學方程式為__________________。(3)為了不干擾對第③和④步實驗結論的判斷，試劑A應選擇_____________。15．某化學興趣小組的同學在對稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質進行探究的過程中遇到“異常”現象。現象一向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅色；然后振蕩試管，發現紅色消失。【提出問題】紅色為什么會消失？【猜想】①氫氧化鈉溶液的量少了；②酚酞溶液的量少了；③_____________。【查閱資料】酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的錕式結構；在堿性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽。【實驗探究】根據上述“猜想”進行如下探究：(1)取4mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；(2)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，加適量水稀釋，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒有消失。結論：猜想_______正確。【繼續實驗】取一定體積的稀氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失，寫出反應的化學方程式：__________。微觀角度分析，該反應的實質是______________。現象二向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣泡；而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡，過一段時間后才有氣泡產生。【提出問題】碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發生了化學反應？【實驗探究】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸。【收集證據】分別收集實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質量與生成CO2的質量，得到兩者之間的關系如圖1、圖2所示(忽略CO2在水中的溶解)。,圖1圖2)【合作交流】(1)圖1中，A點時溶液中的溶質有____________(填化學式)。(2)圖2中從B點開始的變化關系與圖1完全重合，據此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發生了化學反應(如圖OB段所示)，請你寫出該反應的化學方程式：______________。【反思與評價】基于以上“異常”現象，你能提出的有價值的見解是__________________(任寫一點)。16．將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過濾反應后的混合物。某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題。【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性；BaCl2、KCl溶液顯中性。【提出猜想】猜想①：濾液溶質是KCl；猜想②：濾液溶質是_______________；猜想③：濾液溶質是KCl和K2CO3。【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論①取少量濾液于試管中，滴幾滴無色酚酞試液，振蕩無明顯現象猜想_______不成立②另取少量濾液于另一支試管中，滴加K2CO3溶液________________猜想②成立。寫出相關的化學方程式：__________【問題討論】小麗同學認為要證明猜想②成立，也可改用AgNO3溶液，你認為小麗同學_____________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。【反思拓展】實驗結束后，組內同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構成微粒有關，微粒符號是____________。17．某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小林進行了如下實驗：向3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品，然后分別加入相同質量分數的稀鹽酸100g，充分反應后，實驗數據記錄如下表：實驗一實驗二實驗三稀鹽酸的質量/g100100100反應前固體樣品的質量/g51015反應后燒杯內物質的質量/gm107.8112.3(1)表中的m值為____________。(2)計算樣品中Na2CO3的質量分數。參考答案1．A2．B3．C4．B5．D6．B7．C8.D9．B【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應生成溶于酸的碳酸鈣沉淀，所以取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得到無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅、硝酸鈣；取少許上述無色溶液置于兩支試管中，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一定含氯化鈉；滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，所以樣品中可能含有碳酸鉀、硝酸鉀，所以樣品中一定含有氯化鈉，一定不含硝酸鈣、硫酸銅，可能含有碳酸鉀、硝酸鉀。10．C【解析】圖象的意義是：隨著乙的不斷加入，反應開始沒有沉淀生成，然后沉淀逐漸增加。A項，氫氧化鈉溶液不與硫酸鈉反應，但能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以開始就有沉淀生成，不符合圖象，故錯誤；B項，純堿溶液不與氯化鈉反應，純堿溶液和氯化鈣的反應生成碳酸鈣沉淀，所以開始就有沉淀生成，不符合圖象，故錯誤；C項，純堿溶液先與鹽酸反應，鹽酸被消耗完后，純堿溶液再與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以反應開始沒有沉淀，一段時間后才有沉淀，所以符合圖象，故正確；D項，氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應，氯化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，所以開始就有沉淀生成，不符合圖象，故錯誤。故選C。11．C12．B【解析】A項，樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B項，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C項，設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.44g則eq\f(100,44)＝eq\f(x,0.44g)，解得x＝1g，1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D項，現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B。13．(1)(NH4)2CO3做氣體肥料(2)(NH4)2CO3＋2NaOH=Na2CO3＋2NH3↑＋2H2ONa2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH復分解反應__。14．(1)高錳酸鉀碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉(2)Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3(3)【解析】高錳酸鉀溶于水呈紫紅色，可判斷該固體物質不含高錳酸鉀；加入試劑A能得到無色無味的氣體，說明A是酸，產生的氣體是二氧化碳，故一定含有碳酸鉀；加入足量的硝酸鋇產生白色沉淀，說明含有硫酸鈉；再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明含有氯離子，故一定含有氯化鈉。(1)根據推斷，一定沒有高錳酸鉀，一定有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉。(2)第③步發生的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學反應方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3。(3)因為要檢驗硫酸根離子和氯離子的存在，故加入的A是硝酸。15．可能與氫氧化鈉溶液濃度有關③NaOH＋HCl=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O(1)NaCl、NaHCO3(2)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3有些化學反應是