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主題3合理利用化學能源

復習課件原理當把用導線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2＋而進入溶液，鋅失去的電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H＋從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結合成氫分子從銅片上放出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應)銅片：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應)由此可見因發生氧化還原反應使電子定向轉移而產生了電流。電極負極：電子流出的一極，發生氧化反應；正極：電子流入的一極，發生還原反應。應用(1)加快反應速率(2)比較金屬活潑性強弱(3)金屬防腐等電池符號(－)Zn|稀H2SO4|Cu(＋)謝謝

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