中考流程題之制備2-粗鹽的精制（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2020·青島大學附屬中學九年級月考）用“海水曬鹽”的方法得到的粗鹽中，往往含有可溶性雜質(主要是MgCl2.CaCl2.Na2SO4)和不溶性雜質(泥沙等)，需進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖，下列說法正確的是A．溶液N的溶質只有NaClB．操作A.b依次為過濾、蒸發C．沉淀E只含有Mg(OH)2.CaCO3.BaSO4三種物質D．加入試劑①②③依次為NaOH、Na2CO3.BaC12溶液【標準答案】B【精準解析】氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入的試劑①②③可以是氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，加入的試劑④是稀鹽酸；A.因加入的試劑都是過量的所以溶液N的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯誤；B.操作a是將生成的沉淀過濾除去，操作b是將食鹽水蒸發得到食鹽晶體，故B正確；C.沉淀E含有Mg(OH)2.CaCO3.BaSO4.BaCO3四種物質，故C錯誤；D.加入試劑①②③中，碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后加入，否則會導致無法除去過量的氯化鋇，故D錯誤。故選B。2．（2021·全國九年級課時練習）若要除去粗鹽中可溶性的雜質（MgCl2.CaCl2.Na2SO4），常用下面的流程來進一步提純，下列說法正確的是A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入鹽酸時，若濾液中不再產生氣泡，證明加入的鹽酸適量C．加入試劑a后將溶液I過濾可得3種沉淀D．操作b的名稱為過濾【標準答案】B【精準解析】A.首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為氫氧化鈉，氯化鋇，碳酸鈉，故錯；B.加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故加入鹽酸時，若濾液中不再產生氣泡，證明加入的鹽酸適量，故對；C.加入試劑a后，氫氧化鈉和氯化鎂能夠產生氫氧化鎂沉淀；氯化鋇和硫酸鈉可以產生硫酸鋇沉淀；碳酸鈉和氯化鈣產生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，將溶液I過濾可得4種沉淀，故錯；D.溶液通過蒸發結晶得到精鹽，不是過濾，故錯。故選：B。3．（2021·江蘇阜寧·九年級二模）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2.CaCl2.Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗。下列敘述錯誤的是（）A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量B．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2C．只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的D．若稱得精鹽的質量為7.8g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是78%【標準答案】D【精準解析】A.溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解溶質質量，根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，A正確。B.碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2，B正確。C.只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，氫氧化鈉去除氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鈉，也能達到實驗目的，C正確。D.若稱得精鹽的質量為7.8g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是小于78%，因為在除雜過程中生成了氯化鈉，原樣品氯化鈉小于7.8g，D錯誤。故選：D。4．（2021·全國九年級課時練習）某粗鹽固體樣品中含有少量CaC12.MgC12.Na2SO4.MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaC1晶體；①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaC12溶液；④過濾；⑤蒸發；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【標準答案】D【精準解析】首先要加水溶解粗鹽固體得到溶液，再進行除雜。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②③①⑥④⑦⑤。故選D。5．（2021·山東城陽·九年級一模）海水通過曬制得到的粗鹽中常含有泥沙、MgCl2.CaCl2.Na2SO4等雜質，以下是除去粗鹽中可溶性雜質的過程，下列說法正確的是A．BaC12和Na2CO3的添加順序不能顛倒，否則除不盡Ba2+B．濾渣中共有三種沉淀C．為證明所加鹽酸過量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成D．經過一系列除雜操作后，最終得到溶液B中的溶質只有NaC1【標準答案】A【精準解析】A.氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去硫酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鋇和氯化鈣，故氯化鋇和碳酸鈉的添加順序不能顛倒，否則無法除盡鋇離子，符合題意；B.濾渣中含有氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂。氯化鋇和硫酸鈉生成的硫酸鋇，氯化鈣和碳酸鈉生成的碳酸鈣，氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇，共有四種沉淀，不符合題意；C.溶液B中含氯化鈉，滴加硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉、鹽酸都能生成氯化銀沉淀，故無論鹽酸是否過量，都能生成白色沉淀，不符合題意；D.經過一系列除雜操作后，溶液B中含有氯化鈉和過量的鹽酸，不符合題意。故選A。6．（2021·河南睢縣·九年級一模）粗鹽中除NaCl2外還含有少量MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙等雜質，下列說法不正確的是A．通過溶解、過濾和蒸發只除去難溶性雜質B．實驗中多次用到玻璃棒，但其作用均不同C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2來除去Na2SO4D．依次加入適量的Ba(OH)2.Na2CO3.稀鹽酸，反應后蒸發即得NaCl固體【標準答案】D【精準解析】A.溶解、過濾、蒸發只可除去難溶于水的雜質，可溶性雜質仍在氯化鈉中，說法正確，但不符合題意；B.實驗中溶解時玻璃棒的作用是加快固體溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發時玻璃棒的作用是防止液體飛濺，作用均不同，說法正確，但不符合題意；C.用硝酸鋇代替氯化鋇時會引入新的雜質硝酸鈉，因此不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，說法正確，但不符合題意；D.依次加入適量的Ba(OH)2.Na2CO3，完全沉淀后要過濾，過濾后再加鹽酸，最后蒸發即得NaCl固體，原說法錯誤，符合題意。故選D。7．（2020·上海九年級專題練習）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2.CaCl、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗。敘述錯誤的是（）A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量B．只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的C．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%【標準答案】D【精準解析】A.粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，說法正確；B.氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的，說法正確；C.碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2，說法正確；D.在粗鹽提純過程中，反應生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質量為8.5g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度不能說是85%，說法錯誤。故選：D。【名師點評】本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。8．（2021·貴州黔東南·九年級一模）粗鹽中常含有MgCl2.CaC12.Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純，其中加入試劑a的順序是：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaC12溶液；③加過量的Na2CO3溶液。下列說法正確的是A．加入過量Na2CO3溶液的目的只是將CaCl2反應完B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到濾液中的溶質是NaOHC．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的D．操作b的名稱為過濾【標準答案】C【精準解析】A.加入過量Na2CO3溶液的目的除去CaCl2和過量的BaC12，選項說法不正確；B.加入試劑a后，發生了以下反應：氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，過濾，得到濾液中的溶質是NaOH、Na2CO3.NaCl，選項說法不正確；C.稀鹽酸能將NaOH、Na2CO3全部轉化為氯化鈉，向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發，隨著蒸發氯化氫會揮發出去，選項說法正確；D.溶液Ⅱ為氯化鈉溶液，操作b的名稱為蒸發結晶，而不是過濾，選項說法不正確。故選C。二、填空題9．（2021·河南駐馬店·九年級二模）為了除去粗鹽中CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發、結晶。[提示：Mg（OH）2.BaSO4.BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀]（1）請寫出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化學式_____；（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是什么_____？（3）操作④中若加入過量鹽酸也不會影響精鹽的純度，為什么_____？【標準答案】CaCO3.BaCO3除去多余的NaOH和Na2CO3蒸發過程中HCl逸出【分析】依次加入過量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，加入適量鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【精準解析】(1)操作②中加入Na2CO3溶液后，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故生成沉淀的化學式是CaCO3.BaCO3。故填：CaCO3.BaCO3。（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3。故答案為除去多余的NaOH和Na2CO3。（3）操作④中若加入過量鹽酸也不會影響精鹽的純度，這是因為蒸發過程中HCl逸出。故答案為蒸發過程中HCl逸出。【名師點評】解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10．（2021·山東張店·九年級一模）實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖：（1）步驟①中，用托盤天平稱量5.0g粗鹽。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是______。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgC12，如何判斷滴加過量的NaOH溶液______。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是______（填字母）。A稀鹽酸B稀硫酸C稀硝酸D氯化鈉溶液（5）步驟⑥的操作名稱是______，當______時，停止加熱。【標準答案】攪拌，加速溶解滴加酚酞試液溶液變紅A蒸發較多固體出現時【精準解析】（1）在步驟②溶解粗鹽中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解，故填：攪拌，加速溶解。（2）在步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，氫氧化鈉過量溶液顯堿性，滴加酚酞試液溶液變紅，滴加酚酞試液溶液變紅說明氫氧化鈉過量，故填：滴加酚酞試液溶液變紅。（3）A.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉，又不會引進新的雜質，符合題意；B.滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進新的雜質，不符合題意；C.滴加稀硝酸，氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進新的雜質，不符合題意。D.氯化鈉和氫氧化鈉不反應，不能去除氫氧化鈉，不符合題意。故選：A。（4）步驟⑥是把過濾所得的氯化鈉溶液進行蒸發，得到氯化鈉晶體，故該操作是蒸發，在蒸發操作中，當出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故填：蒸發；較多固體出現時。11．（2021·河南許昌·九年級一模）為除去粗鹽中CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶。（1）整個實驗過程發生的化學變化中，生成氯化鈉的復分解反應有______個？（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉的反應）（2）若將BaCl2.NaOH溶液換成溶液，此時Na2CO3的作用是______？【標準答案】6除去雜質CaCl2，生成的BaCl2和多余的氫氧化鋇【精準解析】（1）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，這些反應都符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，且有氯化鈉生成，故生成氯化鈉的復分解反應有6個；（2）將氯化鋇、氫氧化鈉溶液換成氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鋇過量，加入碳酸鈉，碳酸鈉和生成的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故碳酸鈉的作用是：除去雜質CaCl2，生成的BaCl2和多余的氫氧化鋇。12．（2021·武陟中學九年級三模）某粗鹽經溶解、過濾后，所得的粗鹽水中仍含有雜質MgSO4.CaCl2，為了得到精鹽，向該粗鹽水中依次加入過量的溶液、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸蒸發得到晶體。（1）寫出加入溶液時發生反應的化學方程式______。（2）若加入溶液、Na2CO3溶液的順序顛倒，則最后所得晶體中含有哪些物質______？【標準答案】氯化鈉和氯化鋇【精準解析】（1）粗鹽水中仍含有雜質MgSO4.CaCl2，加入溶液時，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，發生反應的化學方程式為。（2）若加入溶液、Na2CO3溶液的順序顛倒，先加入過量碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，后加入過量的氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，加入適量稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，則最后所得晶體中含有氯化鈉和氯化鋇。13．（2021·河南新蔡·九年級二模）為除去粗鹽中CaC12.MgC12可溶性雜質，需進行如下操作：①過濾；②加適量鹽酸；③蒸發、結晶；④依次加過量的Ca（OH）2.Na2CO3溶液；⑤溶解。（1）以上操作正確的排序是______。（寫序號）（2）加入過量碳酸鈉溶液的作用______。〔3）請設計實驗方案證明操作①所得溶液中含有NaOH。（寫出實驗步驟、現象、結論）______。【標準答案】⑤④①②③除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣取少量濾液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液中含有氫氧化鈉。【精準解析】（1）根據粗鹽除雜后制備食鹽的過程，操作如下⑤④①②③；粗鹽中含有可溶性雜質，首先要進行⑤溶解，然后加入④除雜溶液進行除雜處理，除雜過程出現沉淀，進行過濾①去除沉淀，除去鈣、鎂等雜質離子，加入適量鹽酸②除去過量的碳酸根離子，最后蒸發、結晶③得到沒有雜質的精鹽。（2）加入過量碳酸鈉溶液的時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此作用是出去氯化鈣和過量的氫氧化鈣；（3）實驗方案：取少量濾液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣，靜置，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液中含有氫氧化鈉。14．（2021·河南鞏義·九年級二模）醫療上配制生理鹽水需要使用純凈的氯化鈉。為了除去粗鹽中的Na2SO4.MgCl2.CaCl2等可溶性雜質，需要進行下列操作（未排序）：①加過量的Na2CO3溶液；②過濾；③加過量的NaOH溶液；④加適量的稀鹽酸；⑤加過量的BaCl2溶液；⑥蒸發、結晶。（提示：Mg（OH）2.BaSO4.BaCO3難溶于水）（1）過濾用到了相關物質的哪種性質將它們分離開？______。（2）寫出一種能達到目的的操作順序（注：數字序號不能重復使用）______。（3）與原粗鹽中氯化鈉相比，寫出一個能引起氯化鈉質量增加且生成不溶于酸的白色沉淀的化學方程式______。【標準答案】溶解性③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）【精準解析】（1）過濾是將固液分離的一種方法，故是利用了相關物質的溶解性；（2）為了除去粗鹽中的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣，可加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，然后加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，然后加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇（也可先加入過量的氫氧化鈉，再加入過量的氯化鋇，但是加入碳酸鈉一定要在加入氯化鋇之后，才能將過量的氯化鋇除去），然后過濾，除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣，再加入適量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后蒸發結晶可得氯化鈉，故順序為：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；（3）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應生成了氯化鈉，且硫酸鋇不溶于酸，該反應的化學方程式為：。15．（2021·河南嵩縣·九年級期中）某粗鹽溶液中混有少量MgCl2.CaCl2和Na2SO4。（1）除雜的正確順序是_____（填序號）①依次加入過量NaOH、BaCl2.Na2CO3②加入過量鹽酸③蒸發結晶④過濾。（2）涉及到有氣體產生的化學方程式是_______。（3）操作②和④順序不能顛倒的原因是________。【標準答案】（1）①④②③（2）（3）防止生成的沉淀又溶解【分析】（1）加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；加入過量的碳酸鈉溶液可以將鈣離子和過量的鋇離子沉淀，完全反應后，進行過濾，再加入鹽酸除去反應剩余的氧氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發結晶得到氯化鈉，故除雜的正確順序是①④②③，故填：①④②③；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，故填：；（3）②和④若顛倒，則鹽酸會將①中的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀溶解，無法提純，故填：防止生成的沉淀又溶解。三、流程題16．（2021·重慶江津·九年級月考）從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2.MgSO4等可溶性雜質），然后除雜，得到精鹽的工業流程如下。（1）操作1需要在___________（填字母序號）中進行。A．蒸發皿 B．燒杯 C．研缽 D．廣口瓶（2）操作2的步驟為：___________、過濾、蒸發結晶。（3）操作3的步驟為“鹽洗”（用NaCl溶液浸洗粗鹽）、過濾、烘干，“鹽洗”溶液應選用NaCl的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2.MgSO4兩種雜質，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的沉淀試劑：NaOH→BaCl2→Na2CO3，充分反應后過濾，濾液加入過量稀鹽酸，發生反應的化學方程式___________。（寫一個即可）【標準答案】（1）C（2）溶解（3）飽和（4）或【分析】（1）研缽可以將大顆粒的固體處理成小顆粒的固體，操作1需要在研缽中進行，故選C；（2）操作2的步驟為溶解、過濾、蒸發結晶，故答案為：溶解；（3）操作3的步驟為“鹽洗”（用NaCl溶液浸洗粗鹽）、過濾、烘干，為了減少氯化鈉在水中的溶解量，所以鹽洗溶液應選用氯化鈉的飽和溶液，故答案為：飽和；（4）充分反應后過濾剩余溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加鹽酸發生的化學反應方程式為：或。17．（2021·商丘市第一中學九年級模擬預測）某食鹽樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質，以下是提純并得到氯化鈉固體的過程：（1）寫出加入過量X時反應的化學方程式：（2）若操作③與操作④順序顛倒，則最后所得氯化鈉固體中含有什么雜質？（3）請設計實驗，能通過清晰可見的現象，準確控制操作④中加入稀鹽酸的量，使濾液中的雜質恰好完全反應，得到氯化鈉溶液（寫出實驗操作、現象）。【標準答案】（1）（2）NaOH（3）先向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴加稀鹽酸至紅色剛好消失【分析】食鹽樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等，可以用氫氧化鈉除去氯化鎂，可以用碳酸鈉除去氯化鈣，可以用氯化鋇除去硫酸鈉。因為加入的試劑都過量，所以要先加入氯化鋇再加入碳酸鈉，用碳酸鈉除去過量的氯化鋇。過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。所以試劑X是氯化鋇溶液，試劑Y是碳酸鈉溶液。（1）試劑X氯化鋇與雜質硫酸鈉發生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。（2）①加入過量試劑氯化鋇過濾后濾液中有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣和過量的氯化鋇。②加入過量碳酸鈉后將溶液中的氯化鋇、氯化鈣轉化為沉淀除去，濾液中有氯化鈉、氯化鎂、過量的碳酸鈉。如果該過程加入過量的鹽酸，碳酸鈉轉化為氯化鈉、水和二氧化碳被除去，溶液中有氯化鈉、氯化鎂及過量的氯化氫。加入過量氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，過量后濾液中有氯化鈉與過量的氫氧化鈉，所以最后所得氯化鈉固體中含有氫氧化鈉雜質。（3）濾液Ⅲ中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，溶液均為堿性。稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應時溶液為中性。所以可以借助指示劑酚酞試劑（堿性溶液中為紅色，中性酸性溶液中為無色）幫助判斷滴加稀鹽酸的量。實驗操作與現象如下：先向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴加稀鹽酸至紅色剛好消失。【名師點評】18．（2021·河南洛龍·九年級期中）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學興趣小組進行了如下操作：（1）寫出一個加入Na2CO3溶液發生反應的化學方程式________。（2）寫出X溶液中溶質的化學式________。（3）請設計實驗證明溶液B中含有NaOH。（簡要寫出實驗步驟和現象）________【標準答案】（1）或（2）Ba(OH)2（3）取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，靜置（或過濾），取上層清液（或濾液）滴加酚酞溶液，溶液變紅【分析】為制得純凈的氯化鈉固體，加水溶解，加入過量的X溶液用來除硫酸鎂，所以X是氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應，碳酸鈉與會與過量的氫氧化鋇反應。（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為：，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，方程式為：；（2）X溶液中的溶質是氫氧化鋇；（3）取少量溶液B于試管中，加入過量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液除去過量的碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，則說明溶液B中含有氫氧化鈉。19．（2021·安徽九年級二模）通常，粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙等）和可溶性雜質（氯化鈣、氯化鎂等）。（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可利用___________的方法除去。下面提供的幾組物質中，也能用該方法除去雜質的是___________（選填字母序號）。A．氯化鉀中混有少量的二氧化錳B．木炭粉末中混有少量的氧化鈣C．氯化鋇中混有少量的氫氧化鋇（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣、硫酸鈉等雜質，同學們提出以下方案：請回答：A.操作中②的物質X為___________；B.操作①②順序能否相反？___________，原因是___________。【標準答案】（1）溶解、過濾、蒸發A（2）碳酸鈉溶液否如果先加入碳酸鈉，后加入的過量的氯化鋇就無法除去【精準解析】（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可利用溶解、過濾、蒸發的方法除去；A.氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，能用該方法除去雜質，故A正確；B.木炭粉末難溶于水，氧化鈣能與水反應并生成白色的沉淀，故不可以用該方法除去氧化鈣，故B錯誤；C.氯化鋇和氫氧化鋇都能溶于水，不能用過濾的方法除去雜質，故C錯誤；故填：A。（2）A.先用過量的氯化鋇溶液除去碳酸鈉，再用過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，所以操作中②的物質X為碳酸鈉溶液；B.操作①②順序不能相反，如果先加入硫酸鈉，后加入的過量的氯化鋇就無法除去。20．（2021·九江市第三中學九年級期中）海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量的CaCl2.Na2SO4.MgCl2雜質。將粗鹽經過如下流程凈化制得純凈氯化鈉，再通過電解飽和食鹽水得到相應的產物。請回答：（1）從海水粗鹽精鹽的過程包括溶解、過濾、蒸發等操作，在實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是___________，其中在步驟④中的作用是___________。（2）根據所學知識推測，稀堿溶液中的溶質化學式為___________。（3）在步驟②中除了可以按照BaCl2.NaOH、Na2CO3的順序添加除雜試劑，其中利用氫氧化鈉除去雜質的化學反應方程式為___________。上述試劑的添加順序以外，還可以選擇的順序是___________（填字母）。A．Na2CO3→NaOH→BaCl2B．NaOH→BaCl2→Na2CO3C．Na2CO3→BaCl2→NaOH（4）在步驟③中，滴加稀鹽酸的作用是___________。【標準答案】（1）玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均導致液體濺出（2）NaOH（3）B（4）除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質【分析】（1）從海水粗鹽精鹽的過程包括溶解、過濾、蒸發等操作，在實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是玻璃棒，步驟④為蒸發結晶得到精鹽的操作，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均導致液體濺出。（2）化學反應前后元素種類不變，堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；由流程可知，氯化鈉溶液電解得到稀堿，則稀堿溶液中的溶質為氫氧化鈉NaOH。（3）在步驟②中除了可以按照BaCl2.NaOH、Na2CO3的順序添加除雜試劑，其中利用氫氧化鈉和氯化鎂反應，除去氯化鎂雜質，反應為氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，。A.Na2CO3→NaOH→BaCl2，最終溶液中存在過量的氯化鋇雜質，錯誤；B.NaOH→BaCl2→Na2CO3，最后加入碳酸鈉可以除去鈣離子和過量的鋇離子，能達到目的，正確；C.Na2CO3→BaCl2→NaOH，加入的氯化鋇中鋇離子不能被除去，錯誤。故選B。（4）鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉都生成氯化鈉；在步驟③中，滴加稀鹽酸的作用是除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質。21．（2021·福建省泉州實驗中學九年級月考）粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量（Na2SO4.CaCl2.MgCl2）。現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖。（1）寫出II中發生反應的化學方程式______。（2）加入過量Na2CO3溶液的目的是除去濾液中的______、______（填化學式）。（3）操作b的名稱是______；操作a和操作b都需要用到的玻璃儀器為______。（4）小珊同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由______。（5）若加入鹽酸過量，經過操作b得到的晶體質量______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【標準答案】（1）（2）CaCl2BaCl2（3）蒸發結晶玻璃棒（4）加入除雜劑會產生氯化鈉，如氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉（5）不變【分析】（1）加入過量NaOH溶液能除去粗鹽溶液中的氯化鎂，該反應的化學方程式為。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則加入過量Na2CO3溶液能除去CaCl2和多余的BaCl2。（3）操作b是蒸發結晶；操作a是過濾，都要用到的儀器是玻璃棒。（4）實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，加入除雜劑會產生氯化鈉，如氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，等。（5）鹽酸是氯化氫的水溶液，蒸發時會全部蒸發掉，所以得到的氯化鈉的質量不變。【名師點評】22．（2021·日照港中學九年級月考）粗鹽中含有少量可溶性MgCl2.CaCl2.Na2SO4等雜質。為了去除這些可溶性雜質。將粗鹽溶液A按如圖流程圖進行處理：（1）加入“過量NaOH溶液時”，發生反應的化學方程式是______。（2）過濾后，所得的濾渣成分有______種。（3）滴加稀鹽酸時伴隨的實驗現象為______。（4）用方程式表示Na2CO3溶液的作用為______。【標準答案】（1）（2）4（3）放熱，一段時間后有氣泡冒出（4）、【分析】（1）氫氧化鈉能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。（2）氫氧化鈉能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則過濾后，所得的濾渣成分有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇4種。（3）滴加稀鹽酸時，稀鹽酸與剩余的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與剩余的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，伴隨的實驗現象為放熱，一段時間后有氣泡冒出。（4）Na2CO3溶液的作用為除去氯化鈣和過量的氯化鋇，反應的化學方程式為、。23．（2021·嘉祥縣第三中學九年級三模）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgSO4.CaCl2雜質，得到NaCl溶液，某化學小組設計了如圖實驗方案。（1）加入Na2CO3溶液的作用是______。（2）以上方案中有關反應的化學方程式為______（寫一個即可）。（3）為除去溶液乙中的雜質，還需做什么實驗？請補充完整實驗方案______。（4）實驗中若Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液交換一下順序，則NaCl溶液中會引入雜質______。【標準答案】（1）除去CaCl2和過量的Ba（OH）2（2）（或者，）（3）在溶液乙中加入適量稀鹽酸（4）BaCl2【分析】粗鹽水中加入過量的氫氧化鋇會產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鎂；溶液甲中含有氫氧化鋇和氯化鈣。加入過量的碳酸鈉會產生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，除去氯化鈣和氫氧化鋇，生成氯化鈉和氫氧化鈉，溶液乙中含有碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉。（1）根據分析可知加入Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和過量的Ba（OH）2（2）流程中設計的化學和反應有：氫氧化鋇和硫酸鎂反應，氫氧化鋇和碳酸鈉反應，氯化鈣和碳酸鈉反應，方程式分別為Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓、Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（3）溶液乙中含有碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉，其中的雜質為碳酸鈉和氫氧化鈉，因此為除去氯化鈉中的碳酸鈉和氫氧化鈉，試驗方案為在溶液乙中加入適量稀鹽酸。（4）實驗中若Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液交換一下順序，粗鹽與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鎂沉淀和硫酸鈉、氯化鈉以及碳酸鈉（溶液甲）。溶液甲和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀，同時還會殘余大量的氫氧化鋇，氫氧根除去后溶液中則會含有氯化鋇，因此則NaCl溶液中會引入雜質氯化鋇。24．（2021·長沙市教育科學研究院基礎教育研究所九年級模擬預測）海水經蒸發、結晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：（1）步驟③的操作名稱是______。（2）為了加快步驟①②的化學反應速率，通常可以采用的方法有：______（填一種）。（3）步驟②中加入過量的碳酸鈉溶液的目的______。（4）經操作a后得到的濾液的成分是______。（5）取操作a后的沉淀5g，加入足量的稀鹽酸，用氫氧化鈉吸收所產生的二氧化碳，其質量共1.1g，則沉淀中含碳酸鈣的質量為______。【標準答案】（1）過濾（2）攪拌或加熱（3）充分除盡氯化鈣和氫氧化鈣（4）NaOH、NaCl、Na2CO3（5）解：設有碳酸