第一單元化學實驗基本方法我們從實驗推開高中化學的大門[思考與交流]淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？（用水沖洗、磁鐵）二、基本實驗操作方法

——混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？

分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．常用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取請回憶粗鹽提純的方法操作過程：溶解——過濾——蒸發（將不溶性雜質除去）（重新得到ＮaＣl）討論:粗鹽成分:NaCl(泥沙、Na2SO4、

MgCl2、

CaCl2)下面先請大家回憶在實驗室，我們是如何除去粗鹽中的泥沙的？請回憶粗鹽提純的方法▲過濾操作要領：

一貼、二低、三靠▲蒸發操作要領：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現較多固體時停止加熱請動手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達操作步驟實驗現象1、溶解稱取約2g粗鹽加到盛有約6mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2、過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中3、蒸發將濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱水分蒸發，逐漸析出固體實驗1-1粗鹽的提純①一貼：②二低：③三靠：使濾紙緊貼漏斗內壁。濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸。⑴過濾時的“一貼二低三靠”[歸納總結]過濾

從液體中分離不溶的固體。

閱讀課本圖1-2，過濾時應注意：蒸發注意事項：用加熱的方法減少溶液中的溶劑使溶質從溶液中結晶出來。

蒸發皿.玻璃棒.酒精燈.帶鐵圈的鐵架臺①溶質必須不容易分解,不容易被氧化.②加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌③接近干燥時停止加熱,余熱蒸干主要儀器：[思考交流]通過上述操作能制得純凈的NaCl嗎？還有什么雜質?如何檢驗其存在？粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何檢驗ＮaＣl中的雜質離子操作步驟實驗現象①加HCl②加BaCl2溶液SO42-產生白色沉淀如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·＋

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．思考與交流雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2怎樣除去粗鹽中含的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液、鹽酸BaCl2+Na2SO4=Ba

SO4+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3+

2NaClNa2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl如何除去ＮaＣl的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量與你一起交流自來水并不純凈，含有較多的Ｃl－，如何檢驗Ｃl－的存在？

稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到較純凈的水呢？純凈水喝多了對人體并無好處！！！！

——利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應棄去３、全程嚴格控制好溫度酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過燒瓶體積2/3分液1、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機物溶劑

Vs無機溶劑汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）2、儀器

——分液漏斗與你一起交流▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？——酒精或汽油，再用洗滌劑▲如何清洗手上的油漆？——用松節水洗后，再用洗滌劑有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑碘單質（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑同一種溶質在不同的溶劑里將有不同的溶解度萃取

——利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法

Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質不與萃取劑發生任何反應▲操作注意：

充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出海藻中提取Ｉ２的過程中，應用到了萃取步驟：1、驗漏；2、關閉活塞倒原溶液；3、加萃取劑；4、用力振蕩(注意分液漏斗的操作姿勢和雙手握法)；5、鐵圈上靜置，分層為止；6、分液要求：打開玻璃塞，便于液體順利流下。分液時控制活塞；

先流出下層液體，后倒出上層液體。閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經得到純凈的碘單質？苯，ＣＣl４（２）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色．苯橙無或顏色變淺練習練習３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進一步分離不能，酒精與CCl4混溶四、物質的檢驗1、原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現象明顯的試劑）（2）不能在待測物質中直接加入試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應注意某些共有現象的干擾。第2課時常見的特殊現象：1、生成氣體2、生成沉淀3、顯現特殊顏色CO32-、SO32-、S2-、NH4+等弱酸根離子：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成有特殊顏色、特殊性質的沉淀。幾個典型的顯色反應▲Cl-的檢驗方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應說明：選用什么試劑+出現什么現象+得出什么結論▲SO42-的檢驗方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。注意排除CO32-、SO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變硫酸根離子的檢驗１、檢驗Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４

應排除ＣＯ３２－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－，檢驗是否含有ＳＯ４２－

應排除ＣＯ３２－、Ａg＋干擾——避免引入Ｃl－Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３或先加ＨＣl檢驗是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋３、檢驗Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－

排除ＳＯ３２－的干擾——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ＢaＣl２和ＨＣl４、檢驗一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－

考慮ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干擾

最佳方法——ＨＣl酸化的ＢaＣl２幾種重要離子的檢驗（l）H+

紫色石蕊試液變紅。（2）NH4+

與NaOH溶液，加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（3）Fe3+

能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（4）Cu2+

與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色銅生成。（5）OH－

使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變為紅色、藍色（6）Cl－

能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。（7）SO42－

能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（8）CO32－

能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。某溶液中同時存在SO42-、Cl-、NH4+三種離子，如何進行檢驗？

加入Ba(OH)2，加熱,過濾，加AgNO3和HNO3小結一、物質的分離與提純

分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發獲得溶液中的溶質（分離溶劑和溶質）蒸發食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態混合物（分離固液混合物）分離乙醇和水的混合物；用自來水制取蒸餾水注意事項萃取溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來注意事項練習1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發

3．用于分離或提純物質的已學方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內）

（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（）

（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）

（4）把溴水中的溴提取出來（）

（5）用自來水制取醫用蒸餾水（）

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）

（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF練習4、現有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C二、總結提純物質的基本思路確定物質的組成，即含有哪些雜質選擇最適當的方法進行提純[物理還是化學方法（把雜質轉化成沉淀、氣體或是水）]選擇適當的除雜試劑，盡量不引入新雜質；否則要求生成新雜質后要易于再次除去充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原則練習：5、書本Ｐ１０第４題6、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加