金寨縣2021—2022學年度第一學期期末質量監測九年級化學試卷注意事項：1.本卷共三大題17小題，滿分40分。化學與物理的考試時間共120分鐘。2.可能用到的相對原子質量：C：12H：1O：16Na：23一、選擇題（每題1分，共12分，每題只有一個正確答案）1.下列物質變化過程中，下列變化不屬于化學變化的是（）A天然氣燃燒 B.銅片受熱C.葡萄釀酒 D.風力發電【答案】D【解析】【詳解】A.天然氣燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。B.銅片受熱過程中有新物質氧化銅生成，屬于化學變化。C.葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。D.風力發電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選D。2.2021年世界環境日的主題為“人與自然和諧共生”。下列做法不符合該主題的是A.大量燃放煙花爆竹 B.工業廢水凈化達標排放C.生活垃圾分類回收 D.農藥、化肥合理使用【答案】A【解析】【詳解】A.大量燃放煙花爆竹會產生大量的煙塵和有害氣體而造成空氣污染，故A符合題意；B.工業廢水中含有有害物質，工業廢水凈化達標排放可以防止水體污染，有利于環境保護，故B不合題意；C.生活垃圾分類回收既能節約資源，又能減少環境污染，有利于環境保護，故C不合題意；D.農藥、化肥合理使用可以防止土壤污染、水體污染，有利于環境保護，故D不合題意。故選：A。【點睛】本題考查的是化學與環境保護的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。3.2021年4月，日本政府正式決定將福島第一核電站核污水排入海洋，此消息一經發出，立刻遭到國際社會譴責，核污水其中一種放射性元素為碳14，該原子核內有6個質子和8個中子，下列說法不正確的是A.碳14原子的相對原子質量為12B.碳14原子的質量比碳12原子的質量大C.碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子D.碳12原子和碳14原子的化學性質相似【答案】A【解析】【分析】根據同種元素的原子質子數相同、相對原子質量主要集中在原子核上、元素的化學性質取決于原子的最外層電子數進行分析。【詳解】A.碳14的質子數是6，中子數是8，相對原子質量在數值上≈質子數+中子數，故碳14的相對原子質量為14，故該說法錯誤；B.原子的質量集中在原子核上，碳14原子比碳12多2個中子所以碳14的質量比碳12原子的質量大，該說法正確；C.同種元素質子數相同，所以碳12與碳14是同種元素的不同原子，該說法正確；D.碳12與碳14質子數都是6，兩種原子的最外層電子數相同所以化學性質必然相同，故該說法正確。故選A。【點睛】該題是對同種元素不同原子的考查，解題的關鍵是掌握同種元素的相同特征以及相對原子質量的計算等知識，屬于基礎性知識考查題，難度不大。4.下列方案設計不能達到實驗目的的是A.檢查裝置氣密性B.探究二氧化錳能否作為催化劑C.檢驗H2的純度D.探究分子運動現象【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.向外拉注射器活塞，水中導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，能達到實驗目的，選項不符合題意；B.加入二氧化錳的試管中木條復燃，未加二氧化錳的試管中木條未復燃，但無法知道二氧化錳的質量和化學性質是否發生改變，所以實驗無法探究二氧化錳能否作為催化劑，不能達到實驗目的，選項符合題意；C.氫氣具有可燃性，將集滿氫氣的試管移近酒精燈火焰，移開大拇指，若發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，若聲音很小，說明氫氣較純，能達到實驗目的，選項不符合題意；D.濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子運動到酚酞溶液中，形成氨水，氨水是堿，能使酚酞溶液變紅，說明分子在不斷運動，能達到實驗目的，選項不符合題意。故選B。5.生活中我們經常用肥皂來清洗衣物，肥皂主要成分是硬脂酸鈉（C17H35COONa)。下列有關說法正確的是A.硬脂酸鈉含有18個碳原子、35個氫原子、2個氧原子和1個鈉原子B.硬脂酸鈉分子是由碳、氫、氧、鈉四種元素組成C.硬脂酸鈉中氫、氧原子的個數比為35:2D.硬脂酸鈉中碳、氧元素的質量比為9:1【答案】C【解析】【詳解】A.硬脂酸鈉是由硬脂酸鈉分子構成的，每個硬脂酸鈉分子是由18個碳原子、35個氫原子、2個氧原子和1個鈉原子構成的。選項A錯誤；B.硬脂酸鈉分子是由碳原子、氫原子、氧原子和鈉原子構成的，硬脂酸鈉是由碳、氫、氧、鈉四種元素組成的。選項B錯誤；C.由硬脂酸鈉的化學式可知，在硬脂酸鈉中氫、氧原子個數比為35：2。選項C正確；D．硬脂酸鈉中碳元素和氧元素的質量比為（12×18）：（16×2）=27：4。選項D錯誤。故選：C。6.2021年10月15日，神舟十三號順利進入太空，三位宇航員開始了為期6個月的“太空旅行”。“人造空氣”是宇航員太空漫步的重要物質，它含有70%的氮氣（體積分數）、20%以上的氧氣、還有CO2等。下列說法錯誤的是A.在“人造空氣”中，燃著的蠟燭不會迅速熄滅B.“人造空氣“比空氣中的氮氣含量高C.利用灼熱的銅粉，可粗略測定“人造空氣”中氧氣的含量D.在太空中呼吸“人造空氣”時，氧氣消失但氧原子并未消失【答案】B【解析】【詳解】A.人造空氣中含有20%以上的氧氣，燃著的蠟燭不會迅速熄滅，選項A正確；B.人造空氣中含有70%的氮氣（體積分數），空氣中氮氣的體積分數約為78%，人造空氣比空氣中氮氣含量低，選項B錯誤；C.灼熱的銅與氧氣反應生成氧化銅，利用灼熱的銅粉消耗氧氣，可粗略測定“人造空氣”中氧氣的含量，選項C正確；D.在太空中呼吸“人造空氣”時，氧氣消失轉化成二氧化碳，所以氧原子并未消失，選項D正確。故選：B。7.乙烯（C2H4）是一種重要的工業原料，在工業上有著重要的用途。乙烯完全燃燒時微觀反應示意圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A.屬于置換反應 B.物質D的化學式為CO2C.反應前后分子數目增多 D.原子是化學變化中的最小微粒【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，該反應中，生成物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；B.由圖可知，每個D分子由2個氫原子和1個氧原子構成，化學式為H2O，不符合題意；C.由圖可知，化學反應前后，分子數目不變，不符合題意；D.在化學變化中，分子可分、原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒，符合題意。故選D。8.下列事實的結論或解釋中，不正確的是()A.水受熱變成水蒸氣后體積變大﹣﹣受熱后水分子的體積變大B.二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同﹣﹣它們的分子結構不同C.鈉原子和鈉離子屬于同種元素﹣﹣它們的質子數相等D.原子是化學變化中的最小粒子﹣﹣在化學變化中原子不能再分【答案】A【解析】【詳解】A.水受熱變成水蒸氣后體積變大，是因為水分子間的間隔（而不是水分子的體積）變大，錯誤；B.一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種物質的分子性質本題，正確；C.鈉原子和鈉離子屬于同種元素是因為它們的質子數相等的緣故，正確；D.原子是化學變化中的最小粒子是因為在化學變化中原子不能再分緣故，正確。故選A。點睛：分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。9.建立模型是學習化學的重要方法，下列模型正確的是A.地殼中元素含量模型 B.反應類型關系模型C.滅火原理模型 D.物質分類模型【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.地殼中元素含量由高到低（前四位）依次是：氧、硅、鋁、鐵，不符合題意；B.有的化合反應是氧化反應，如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，有的化合反應不是氧化反應，如二氧化碳和水反應生成碳酸，故兩者屬于交叉關系，不符合題意；C.滅火的原理是清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下，著火點是一個定值，不能被降低，不符合題意；D.物質分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，化合物包含氧化物，符合題意。故選D。10.古語道：“人在實，火在虛。”意思是說：做人必須腳踏實地，事業才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺，“火要虛”蘊含的化學原理是A.燃燒需要可燃物 B.提高空氣中氧氣含量C.提高可燃物的著火點 D.增大可燃物與空氣的接觸面積【答案】D【解析】【詳解】“火要虛”蘊含的化學原理是：增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分。故選D。11.分析推理是學習化學常用的一種方法，下列推理正確的是A.某物質燃燒生成CO2和H2O，則該物質的組成中一定含有碳、氫、氧元素B.用帶火星的木條伸入集氣瓶中木條不復燃，則集氣瓶中一定不含有氧氣C.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.某物質燃燒生成CO2和H2O，則該物質的組成中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，因為物質燃燒會消耗空氣中的氧氣，不能確定該物質中是否含有氧元素，此選項表述不正確；B.用帶火星的木條伸入集氣瓶中木條不復燃，則集氣瓶中也可能含有低濃度的氧氣，當氧氣濃度較低時，也不能使帶火星的木條復燃，此選項表述不正確；C.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，此選項表述正確；D.離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，如質子和電子都是帶電的微粒，但都不屬于離子，此選項表述不正確。故選C。【點睛】12.下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A除去MnO2中少量KMnO4加熱固體混合物B鑒別氮氣和二氧化碳用燃著的木條分別伸入集氣瓶中C探究蠟燭中是否含有碳元素點燃蠟燭，將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方D制取蒸餾水將自來水煮沸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本題考查學生對物質除雜方法的掌握。【詳解】A.高錳酸鉀加熱后會分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，會帶入新的雜質錳酸鉀；不符合題意；B.氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，用燃著的木條無法鑒別；不符合題意；C.澄清石灰水能檢驗二氧化碳，若澄清石灰水變渾濁，則說明蠟燭燃燒產生二氧化碳，故含碳元素；符合題意；D.將熱水煮沸，只能降低水的硬度，無法除去水中的雜質；不符合題意。故選C。【點睛】除雜原則：①不能消耗所需成分②不能帶入新的雜質二、非選擇題（本大題包括5題，共28分。）13.水是生命的搖籃，請你結合所學內容，回答下列問題：（1）圖一是簡易凈水裝置。該凈水裝置______（填“能”或“不能"）將河水變成純水。（2）小麗收集到一瓶渾濁的河水，她要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，過程如圖二所示。操作①的名稱是______，若經過操作①后，液體C中仍渾濁，其原因可能是______（填一種原因）：操作②常用到活性炭，是利用其______性質。（3）小麗取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是______水。【答案】（1）不能（2）①.過濾②.濾紙破了、液面高于濾紙邊緣、儀器不潔凈③.吸附（3）硬【解析】【小問1詳解】該凈水裝置不能將河水變成純水，因為該裝置只能除去一些不溶性雜質，無法除去可溶性雜質。【小問2詳解】操作①最終得到了固體和液體，所以說明是過濾；過濾后液體C中仍渾濁，其原因可能是濾紙破了、液面高于濾紙邊緣、儀器不潔凈；活性炭具有吸附性，可以吸附色素及異味。【小問3詳解】加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是硬水，軟水中會產生大量泡沫。14.實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。（1）寫出標號a儀器名稱______，實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式______，若要收集一瓶純凈的氧氣，收集裝置應選______（填序號）。（2）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F~K）各裝置的特點回答問題：①實驗室若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從______口進入（填導管口字母）。使用該裝置，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是______。②若要測量生成二氧化碳氣體的體積，應選用K裝置。K中導氣管未伸到量筒底部會導致實驗結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】（1）①.分液漏斗②.③.E（2）①.b②.用一根燃著的木條，放在a導管口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿③.偏大【解析】【分析】【小問1詳解】標號a儀器名稱為分液漏斗；實驗室用B裝置制取氧氣，采用固液常溫型裝置，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選E，故填：分液漏斗；；E。【小問2詳解】①實驗室若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，則氣體應從b口進入，空氣從a管排出；二氧化碳不助燃，不可燃，使用該裝置，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是用一根燃著的木條，放在a導管口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿，故填：b；用一根燃著的木條，放在a導管口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。②若要測量生成二氧化碳氣體的體積，應選用K裝置。K中導氣管未伸到量筒底部會導致實驗結果偏大，因為若K中導氣管未伸到量筒底部，則生成的氣體冷卻時，水不能回流，使得氣體體積偏大，故填：偏大。15.可燃冰是一種新型能源，在我國南海儲量很高，其主要成分為甲烷（CH4）。（1）CH4氣體點燃前須______，在空氣中燃燒的化學反應方程式為______。（2）CH4能還原CuO，某化學興趣小組同學設計實驗探究CH4還原CuO的反應。【提出問題】CH4還原CuO的反應產物是什么？【查閱資料】濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑；白色的無水硫酸銅固體遇水變藍色。【實驗探究】①在點燃B處酒精燈之前先通入甲烷氣體作用______。②點燃酒精燈一段時間后B裝置內的現象______，證明有銅生成。③反應過程中，C裝置中的現象為白色粉末變為藍色，D裝置內澄清石灰水變渾濁：④請根據以上信息寫出CH4還原CuO的化學反應方程______。【答案】①.驗純（或檢驗純度）②.③.排出裝置內的空氣④.黑色固體變紅色⑤.【解析】【詳解】甲烷氣體屬于可燃性氣體，可燃性氣體在點燃之前需要檢驗氣體純度，故填驗純，甲烷燃燒過程中會產生二氧化碳和水，故填，故填驗純；；實驗探究：甲烷在純度不足時加熱會爆炸，所以需要提前用甲烷氣體排除裝置內的其他雜質氣體，故填排出裝置內的空氣；甲烷還原氧化銅，氧化銅為黑色固體，銅為紅色固體，故現象為黑色固體變紅色；甲烷還原氧化銅產生銅和水和二氧化碳，方程式為。16.某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。【査閱資料】①通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳②溫度越高二氧化碳溶解的量越少。【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？【實驗設計與操作】實驗一：同學們設計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗，請你參與。（1）甲裝置中反應的化學方程式是______。（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾______（填“K1“或“K2”，下同）、關閉彈簧夾______，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。實驗二：在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數，從而得到二氧化碳的體積分數。（3）由實驗一、二分析，你認為二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解量的措施是______。（寫一條即可）【發現新問題】采用數字化實驗測定排水法和向上排空氣法收集的二氧化碳純凈度的差異。因實驗設備有限，本實驗通過氧氣傳感器測出收集氣體中殘留的氧氣（來自空氣）含量，推算出空氣的含量，再求出CO2的含量。請填寫下列表格中相應的空白（精確到1%即可）。測得氧氣含量推算出含量CO2含量結論排空氣法66%69%收集到二氧化碳更純凈的方法是______法排水法4.2%______【實驗拓展】請再設計一種方案證明排水法比向上排空氣法所收集的二氧化碳氣體純度更高______。（寫出方案即可）【答案】①.②.K1③.K2④.能⑤.排水集氣前，先讓水中溶解足夠量的二氧化碳或用排熱水的方法收集氣體⑥.80%⑦