福建省廈門市湖里區雙十中學2024屆高三下學期第六次檢測化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為，該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應為吸熱反應 D．該反應為化合反應2、鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．7g14C中，含有3NA個中子B．25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數目為10-4NAC．3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LD．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2.5NA4、NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數目為0.05NAB．標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NAC．常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數目為1.5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數目為NA5、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學說：NaHCO3不是純堿C．丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳6、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是A．NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B．a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)C．b點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數依次增大。考古時利用W

的一種同位素測定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質子數分別是W、X

的質子數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．Y

單質可以與WX2

發生置換反應B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>YD．工業上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y8、下列實驗原理或操作，正確的是()A．用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷9、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為A．化合物、原子、化合物 B．有機物、單質、化合物C．無機化合物、元素、有機化合物 D．化合物、原子、無機化合物10、下列表示不正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結構示意圖11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子12、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量之比為A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．5︰3︰3 D．2︰3︰113、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發生加成反應生成環己烷B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O14、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是A．犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理B．金屬的化學腐蝕的實質是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給還原劑C．外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D．銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑15、已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環。對甲、乙物質的判斷，正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C．甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水16、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧)．煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵 B．硫 C．氧 D．碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。18、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經，B中官能團的名稱為__________________。（2）反應A→B中須加入的試劑a為___________________。（3）B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________。（4）C→D反應類型是_________，D的結構簡式為_______________。（5）F→G反應類型為________________。（6）I是E的同分異構體，與E具有相同的環狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是__________________________。①I是三取代的環狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產生氣體。19、甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質Ag。丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_____________（氧化、還原）反應。(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現象為___________，證明甲的結論正確。實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結果證明了丙同學的結論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。20、化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現_____現象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現______(填實驗現象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。21、砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。（2）砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2OΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化②0～10min內，I?的反應速率v(I?)＝_______。③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。②上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，用____做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．反應中由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。2、C【解析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現象無關，與性質無關，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象，鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發出嘶嘶的響聲?，F象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析現象原因。3、D【解析】

A．1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有中子數目為4NA，故A錯誤；B．溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數，故B錯誤；C．3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；D．標況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數目必須要計算物質的量，題中沒有給出體積，不能計算物質的量，也就無法計算微粒數目。NO2在標況下不是氣體。4、C【解析】

A.標準狀態下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質的量為n=，無論是否反應，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數目為0.025NA，故A錯誤；B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應時轉移電子數為1mol，2.24LCl2的物質的量為則轉移電子數為0.1NA，故B錯誤；C.1molHCHO和1molC2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為1.5mol，則消耗的O2分子數目為1.5NA，故C正確；D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，故D錯誤。故選C。5、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。6、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D.ClO-發生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D錯誤。故選C。7、B【解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質子數分別是W、X的質子數的2倍，則Y的質子數為6×2=12，Y為Mg，Z的質子數為8×2=16，Z為S，R的原子序數最大，R為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點燃下發生置換反應生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。8、D【解析】

A．廣泛pH試紙只能讀出整數，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2，故A錯誤；B．中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D．藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發生取代反應，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。9、A【解析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A10、C【解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確；B.Cl2分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl，B正確；C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為，C不正確；D.Cl－的結構示意圖為，D正確。故選C。11、B【解析】

A.FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。12、A【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，據此分析解答。【詳解】任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A．3=2+1，說明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，故A正確；B．1≠2+3，說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-)，故B錯誤；C．5≠3+3，說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-)，故C錯誤；D．2≠3+1，說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-)，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題如果按常規方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。13、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，故A正確；B．淀粉經過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發生加成反應，與酸性高錳酸鉀是發生氧化還原反應，故C錯誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C14、C【解析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；B.金屬的化學腐蝕的實質是：金屬作還原劑M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

氣體的摩爾質量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內擴散的距離就越遠，再根據煙環物質可以判斷甲乙。【詳解】A.濃硫酸難揮發，不能在管內與氨氣形成煙環，故A錯誤；B.由氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉溶液不具有揮發性，且氫氧化鈉與鹽酸反應不能產生白色煙環，故C錯誤；D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環遠，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題需要注意觀察圖示，要在管內兩物質之間形成煙環，兩種物質都需要具有揮發性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發。16、A【解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，Fe元素發生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。【點睛】從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據此分析?！驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。18、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應取代反應【解析】

產物中含有苯環，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據分析，F到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產生氣體，因此分子中一定含有羧基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為。19、還原②產生藍色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動【解析】

(1)根據元素化合價的變化判斷；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在；

實驗Ⅱ：進行對照實驗；

(3)根據實驗現象判斷溶液中發生的反應；

(4)根據指針偏轉方向判斷正負極，判斷電極反應，并結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析解答。【詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質，故答案為：還原；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應生成藍色沉淀，故答案為：②；產生藍色沉淀；

實驗Ⅱ：丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結果證明了丙同學的結論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則實驗II需要驗證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則該反應為可逆反應，反應的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時，指針向左偏轉，則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應本質為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產物，則氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉，則此時石墨為負極，銀為正極，右側燒杯中銀離子濃度增大，反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發生反應Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時Ag+為氧化劑，Fe3+為氧化產物，則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動。20、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③516210分層現象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據流程圖，結合物質提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質；(2)碘單質與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復原來的顏色，結合碘單質遇淀粉變藍的性質分析；(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變為-1價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變為血紅色；(5)由結合探究(4)和(3)三種反應氧化劑與氧化產物氧化性強弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質從水溶液中經過操作②轉移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質，離子反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質，二是淀粉被轉化為其他物質，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變為-1價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉移的方向和數目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，FeCl3與碘化鉀發生氧化還原反應