2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應實驗目的的是

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體

A.AB.BC.CD.D

2、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點144.5'C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應Sn+2I2q_SnL制備SnLu下列說法錯誤的是（）

裝置/

na

L的CC1,溶液

Sn.碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snl4可溶于CC14中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發的L

3、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH?2)轉化為環境友好物質的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是(

OO

______XY

能生物質子交換股

有機廢水<h

H-HjO

圖甲

A.圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質子交換膜由右向左移動

+

C.圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當圖甲中N電極消耗0.5molCh時，圖乙中陰極增重64g

4、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A.CO2通入飽和Na2cth溶液中

SO2通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

5、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是(

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+-

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3l+H2O

2+

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2AP++3SO?+3Ba4-6OH===2AKOHR+3BaSO4；

6、下列有關說法正確的是()

A.H2O與D2O互為同位素

CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

7、下列有關物質性質的比較，錯誤的是(

A.溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯

8、同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應中同位素示蹤表示正確的是()

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3?H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

9、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()

A.X單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，ImolX單質比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性

4

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6x1O-?常溫下，用0.100mol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為O.lO0mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

A.b點溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-HQ]>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

+

B.d點溶液：C[(CH,)2NH；]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

11、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.ImolP#正四面體結構)含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子(CH3*)所含的電子總數為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數為0.25NA

12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

石灰水j

A.NaHCO3(s)ANa2CO^(s)NaOH(aq)

NaOH(aq)

過量鹽酸>A1(OH)3(S)

B.Al(s)fNaAlO2(aq)

+

C.AgNCh(aq)就一＞[Ag(NH3)2](aq)Ag(s)

高溫

D.Fe2O3(s)—>Fe(s)—鹽酸>FeCb(aq)

Al

13、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷

D.分離溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

14、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固體產物可能含有CuO、Cu2O.已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學習小組對產物進行以下實驗，下列有

關說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SCh

B.將氣體通過酸性高鋅酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SCh與02

C.固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

16、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=l.Oxl0i4的溶液

C.T與OIT物質的量相等的溶液

D.等物質的量的酸、堿混合后的溶液

17、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液

C.濃H2sCh中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

18、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知C0(g)+2H2(g)oCH30H(g)反應過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應的AH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態CHQH,則AH增大

19、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是

選項實驗器材相應實驗

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平（帶硅碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

moVLNaCI溶液

B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定

C酸朦式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、用塌、珀期鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

20、工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯銬合金網發生氨氧化反應,若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n

個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為（)

1.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.

5V11.2n5n5V

21、下列對化學用語的理解中正確的是（)

A.原子結構示意圖:可以表示35。，也可以表示37a

B.電子式：g：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型田b：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構簡式（CIhkCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

22、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.中子數比質子數多1的磷原子：PB.AP+的結構示意圖:

C.次氯酸鈉的電子式：Na：b：6：I）.2-丁烯的結構簡式：CH2=CH-CH=CH2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。

O

H：OCHJCVHJ16學乙

CHiC=CH——:—

催化劑催化劑

OO

CAM$OOCCHI催化劑

CIKCOCCH)―?■C—CH,

催化劑.△催化相

請回答下列問題:

（1）x的名稱為，AfB的反應類型為o

（2）E的分子式是oDfE的反應中，加入的化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程

式為。

（3）GfJ為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是oImoIG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2o

（4）L的同分異構體Q是芳香酸，Q^r^R（c8H7。2。）：設＞sKQO.H-_》T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結構簡式為,R-S的化學方程式為o

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的

試劑及實驗現象O

_OQ

（6）已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H50H和

M

②"''+C2H5OH,M的結構簡式為o

R|CCH3yHsOCR?R|CC?2CR2

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，其它相關信息見下表。

元素相關信息

W單質為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質量數為23,中子數為12的核素

根據上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

25、（12分）某學習小組通過下列裝置探究MnCh與FeCh6H2O反應產物。

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306C,沸點315℃。

實驗編

操作現象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態，上方出現白霧

實驗】MnCh與FeCb6H2。混②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KI-淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態，產生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCU-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是o

（2）實驗1和實驗2產生的白霧是（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________o

（4）為確認黃色氣體中含有CL,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發現B中溶液呈橙

色，經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有CL。用鐵窗化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

（實驗結論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發生反應的化學方程式為

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）S2cL是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2CI2,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110℃?140C與硫反應，即可得到S2CI2.

②S的熔點為1.8C、沸點為2.6C；S2cL的熔點為-76℃、沸點為138℃。

A

③S2CL+C12=2SC12。

該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是o

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應方程式.

（3）裝置B、C中的試劑分別是;若實驗中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用

化學方程式表示其原因____________o

（4）該實驗的操作順序應為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應放置的試劑為,其作用為。

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S2cb的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

27、（12分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現該反應。

A

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:

（DB中加入的干燥劑是（填序號）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

（2）能證明氨與氧化銅反應的現象是C中.

（3）D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:

28、（14分）某廢渣中含有AI2O3和CmOK三氧化二倍），再次回收利用工藝流程如下。

Na2s2O3

蛾2心產(:黑

Na2c0、

AI(OH)J^*A12O3

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO/和A1O〃X的電子式是.寫出濾液1與過量氣體X反應生成A1（OH）3的離子

方程式:。

（2）“熔燒”中反應之一是4Na2co3+25203+302=4Na2CrO4+4X,該反應中被氧化的物質是（填化學式）；若

該反應轉移6mol電子，則生成molNa2CrO4<.

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調節pH=5,氧化產物為SO42。寫出離子方程式o

（4）已知該廢料中含銘元素質量分數為a%,wt這樣廢料經上述流程提取mkgCnCh。則該廢料中銘元素回收率為

（用代數式表示）。（已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比）

O

H

C

29、（10分）光氣（z\界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

l

cl

>C----CH3NaOH「

A工工CHO催化劑

36HO^O-C^Q-OH崖1F-^G

c3H6CjHu

—?D一CH3

K

0

yCH3酸性高銃酸鉀溶液脫水II

Cl-O-CH3---------------------------------?Cl-QT'"-.n—

4一氯一1,2一二甲苯CgH504cl

I只

已知：

0

2-0Na+

01-*Q-O-i'-O-Q+2NaCl

ClCl

(1)c的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學名稱為0

(2)E的分子式為,H中含有的官能團是氯原子和,B的結構簡式為o

(3)寫出F生成G的化學方程式.

(4)F與I以1:2的比例發生反應時的產物K的結構簡式為o

(5)H-I時有多種副產物，其中一種含有3個環的有機物的結構簡式為?

(6)4—氯一1,2-二甲苯的同分異構體中屬于芳香族化合物的有種。

BeBr

(7)寫出用2-溟丙烷與D為原料，結合題中信息及中學化學所學知識合成手十。~0飛-1的路線，無機

試劑任取。(已知：一般情況下，溪苯不與NaOH溶液發生水解反應。)

法3的Br、

封CILCILOHHX=€IL-H,C—＜：H,

例：?i7or

BrBr

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣，恢復至室溫后，可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生，故D項正確;

故答案為Co

【答案點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

2、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnL,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解，說明SnL?是分子晶體。

【題目詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據相似相溶原理，SnL.是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CC14是非極性分子，因此SnL?可溶于CCL中。

3、D

【答案解析】

該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2t+6H,故C錯誤；

D.當圖甲中N電極消耗0.5molCh時，轉移電子的物質的量為0.5molx4=2.0moL則乙中陰極增重

2.0mol?

——--x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為D?

【答案點睛】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向是解題關鍵，該裝置

是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒即可計算。

4、B

【答案解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應生成的NaHCCh固體質量

比原來Na2c03多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發生反應，始終無明顯現象，故B符合題意；

C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反

應生成氫氧化銀沉淀，再繼續通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式

為NHs+HNO產NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3”OH(銀氨溶液)，故C不符合

題意；

D.SO2通入Na2s溶液中發生反應：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl，生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【答案點睛】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規律。

5、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3l+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OfT+SO.HSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C錯誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+應轉化為AKK,NH4+也會與O1T反應，故D錯誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CCh和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

7、B

【答案解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.澳代燃和碘代燃的密度均大于水，故漠乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【答案點睛】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規律，側重于溶解度、硬度、密度等性質的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

8、A

【答案解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為。價，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NIV、結合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價降低為0價，HC1中氯元素化合價由7價升高為0價，故37a應在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應實質為：過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩定，分解為水和氧氣，反應方程式為：2Na2（）2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以出現在氫氧化鈉中，

不出現在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

9、B

【答案解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性

等角度判斷，而與得失電子數沒有必然關系。

【題目詳解】

A.X單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁，說明X單質的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應中，ImolX單質比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強，故C不符合題意；

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；

故答案選Bo

10、D

【答案解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH/NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CHRNH?%0和(CH3)2NH2C1,A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

K1n-14

(CHRNH2a的水解常數Kh=苒而?=6.25X10”<Kb[?也)2NHH2O],所以(CHRNH?H2O的電離

程度大于(CHRNH2a的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NH-H2O]>C(OHj>c(H),A錯誤；

B.d點二者完全反應生成(CHRNHzCl,(CH^NH；水解生成等物質的量的(CHjNH-H2。和H+,(CHj^NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(CF),因此。[①出入NH；]+c(H+)<c[(CH3)2梅巴0]+。(0-)，故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在電荷守恒：

C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c](CH,%NH；]，

則C(H+)-C(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCI；b點溶質為等物質的量濃度的[(CBh閡NITHzO和(CKbNHzCL

其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質為(CFhbNFhCL促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

11、A

【答案解析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolPK正四面體結構)含有6必個P-P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數為6+3-1=8,所以Imol碳正離子(CH「)所含的電子總數為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質的量為0.25mol,過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2,且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-1

價變為0價，所以轉移的電子數目為0.5NA,故D錯誤;

故答案為A。

12、A

【答案解析】

A.NaHCCh受熱分解成Na2cCh、C()2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應生成CaCCh和NaOH,兩步反應均能實現,

故A正確；

B.NaAKh與過量鹽酸反應生成Na。、AlCb和H2O,第二步反應不能實現，故B錯誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發生銀鏡反應，第二步反應不能實現，故C錯誤；

D.Fe與HC1反應生成FeCL和H2,第二步反應不能實現，故D錯誤；

答案選A。

13、B

【答案解析】

A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；

C選項，不能用酸性KMnth溶液鑒別苯和環己烷，兩者都無現象，故C錯誤；

D選項，分離溟苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

14、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領可以反應生成硫酸領沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

15、D

【答案解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCE,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【題目詳解】

A.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【答案點睛】

把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

16、C

【答案解析】

A.100度時，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；

B.25℃,Kw=1.0xl()F是水的離子積常數，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

判斷溶液是否呈中性的依據是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數，溫度越高，水的電離平

衡常數越大。

17、A

【答案解析】

A.Fe2(SO5溶液中加入過量Fe粉反應產生FeSO”Fe是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產生NaAKh和H2O,反應所得溶液中含過量NaOH和產生的NaAKh兩種

溶質，B不符合題意；

C.反應后溶液中含有反應產生的CuS()4和過量的未反應的H2so4,C不符合題意；

D.反應后溶液中含有HC1O和Ca(HCCh)2兩種溶質，D不符合題意；

故合理選項是Ao

18、C

【答案解析】

A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；

C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態CH30H時釋放出的熱量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

19、D

【答案解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、珀竭、珀竭鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【答案點睛】

本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎知識的積累。

20、D

【答案解析】

Vn

氨氣與氧氣發生了催化氧化反應：4NH3+5O2=^^：4NO+6NO,可知4N%?20e，即4：20=——：—,推出為

△22.4NA

NA=22.4n/5V?答案選D。

21、A

【答案解析】

A.35cl和37。是同種元素，質子數相同，電子數也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為、6：H,氫氧根離子的電子式為1：6：H「，故B錯誤；

????

C比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c錯誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

22、A

【答案解析】

本題主要考查化學用語的書寫。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數為15,中子數比質子數多1的磷原子：P,故A項正確;

B.鋁原子核電荷數為13,A1"核外有10個電子，其結構示意圖:,故B項錯誤;

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：Na＞［：6：cir,故C項錯誤;

D.2-丁烯的結構中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結構簡式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項錯誤;

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、丙烘加成反應CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OHCOONB+2Ag1+3NH3+H2O竣基

+

4HOOC-CH3HOOC-(0)>-CH：a2NaOH—?NaOOC-(0)-CH:OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【答案解析】

化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結合D、E的結構簡式可知，X為苯甲醛；根據LTM的

反應原理可知，L—M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應信息可知，發生自身交換生成M