山東省濟南市兗州區2022年中考二模試題

化學

（本試題卷共4頁，滿分50分，考試時間40分鐘）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考試號填寫在試題卷和答題卡上，并將考試號條形碼粘貼

在答題卡上指定位置。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。

3.非選擇題（主觀題）用0.5毫米的黑色簽字筆直接答在答題卡上每題對應的答題區域內，答

在試題卷上無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32P-31Ca-40Na-23

第I卷（選擇題共16分）

一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，其中1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題

共16分）

1.中華傳統文化蘊含豐富的化學知識。從化學視角對下列俗語，詩詞的解釋錯誤的是（）

A.“滿架薔薇一院香”——分子在不斷地運動

B.“百煉成鋼”一降低生鐵中碳元素的含量

C.“只要功夫深，鐵杵磨成針”一發生的是物理變化

D.“金入于猛火，色不奪精光”——金在加熱的條件下能與氧氣反應

2.下列化學用語中，數字“2”表示的意義正確的是

A.2H：表示兩個氫元素

B.2cH4：表示兩個甲烷分子

C.NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子

D.Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價

3.分類、歸納等是化學學習的常用方法。下列分類、歸納中正確的是

A.有機物：C2H5OH>CH,COOHB.氧化物：SO2>C6Hl2O6

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.復合肥：KNO3、CO（NH2）2

4.下列對實驗現象的描述不正確的是

A.灼燒純羊毛線，產生燒焦羽毛的特殊氣味

B.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀

C.向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變為淺綠色

D.紅熱的細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

5.下列選項中各種溶質的溶液混合，無明顯現象的是

A.NaOH、NH4CI、Fe2（SO4）3B.KNO3、AgNCh、NaCl

C.H2so4、K2SO4、HNO3D.KC1、CH3coOH、Na2cO3

6.如圖是甲和乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

B.tJC時，等質量甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等

C.t2°C時，甲飽和溶液的溶質質量分數為60%

D.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t「C,變為不飽和溶液

7.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其

形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是

（一銅片

也硝酸銀溶液

①②③④

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A。1溪LFe.Q4舞,Fe

B.H2O2MHO?H2H2O

C.Ca(OH)2CO2CaCChNaCl溶液Na2co3

D82-^COH22H28?

9.證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列推理正確的是

A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨

B.單質只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質

C.堿性溶液能使無色酚醐試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酬試液變紅色

D.酸在水溶液中會解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸

10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的選擇試劑操作方法

取樣，分別加入少量熟石灰，研

A鑒別氯化錢和氯化鉀熟石灰

磨聞氣味

加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、

B除去銅粉中的少量鐵粉稀鹽酸

烘干

從氯酸鉀制取氧氣的剩余固

C水溶解過濾、洗滌、烘干

體中回收二氧化鎬

檢驗碳酸鈉溶液中是否含有稀鹽酸取樣，先加入過量稀鹽酸后，再

D

氯化鈉硝酸銀滴加硝酸銀溶液

AAB.BC.CD.D

第n卷（非選擇題共34分）

二、填空與簡答（本大題共17分）

11.中國科學院“科學”號科考船，首次在海底倒置湖中觀測到氣態水的存在。倒置湖內有氣態水、二氧化碳、

甲烷、硫化氫等物質，這些物質共含有種元素，寫出有機物的化學式o硫化氫中硫元素

的化合價是。

12.如圖是初中化學中常見的實驗。

ABC

(1)A中現象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因o

(2)B中集氣瓶底部有少量水，其作用是。

(3)C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有的性質;

若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的：，可能存在的原因是(寫出一條即可)。

13.在探究堿的性質時，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實驗臺時發現，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上

瓶蓋。他認為瓶中氫氧化鉀已有部分變質，他推理的依據是(用化學方程式表示)。要證明氫氧化

鉀部分變質，請寫出實驗步驟、可能的現象及相關推理___________。

14.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗“制

堿'’的流程圖(如圖)回答問題：

粗鹽I除雜

（含MgCb和CaCb）

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性

雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的(填“飽和”或“不跑和”)溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：

加水溶解—加過量試劑①一加過量試劑②一過濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。

A.①Ca(OH)2②Na2cO3

B.①Na2cO3②Ca(OH)2

C①KOH②Na2cO3

D.@NaOH②Na2cO3

（2）步驟ni先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是,寫出步驟in反應的

化學方程式。

16.A、B、C、D、E是初中化學常見五種物質，其中A是鈉鹽，且A、D都由三種元素組成，E是紅棕

色固體，且與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，C的固體可用于人工降雨。圖中“一”表示兩端物質間

能發生反應，"一''表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。

①??

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A；

（2）反應①屬于反應（填基本反應類型），B物質與E物質反應過程中，B物質具有（填“氧化

性”或“還原性”）。

（3）寫出反應②的化學方程式（寫出一個即可）：?

三、實驗與探究（本大題11分）

17.請回答下列問題。

（1）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用如圖裝置進行實驗探究，結合裝置回答下列問

題：

①實驗室用過氧化氫和二氧化錦制取氧氣，可選用的收集裝置是（填裝置序號，下同）。

②下列制取氣體的反應可選用裝置A的是（填序號）。

a.二氧化鎬與濃鹽酸加熱制取Cl2

b.大理石與稀鹽酸制取C02

c.加熱氯酸鉀與二氧化鎰制取02

d.鋅粒與稀硫酸制取H2

③硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SCh和水。實驗室用塊狀

硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制取H2S,該反應的化學方程式是,應選用的發生裝置

是,該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

（2）小華同學通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（NazCh）作為供氧劑，有關反應的化學方

程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21?于是他用如圖所示裝置來制

取CO2并驗證其與Na2O2的反應：

石

灰

石

①裝置B的作用。

②反應一段時間后，裝置E中收集到的氣體。

③反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進行了如下探究：

【猜想與假設】猜想一：Na2co3；猜想二：Na2cCh和NazCh;猜想三：NaCCh和NaOH,你認為還可能是:

【設計實驗】

實驗結

實驗操作實驗現象

論

樣品中

固體完全

一定沒

第一步：取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩溶解，無

有

氣體產生

第二步：取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量BaCh有白色沉

猜想三

溶液，振蕩淀

正確

第三步：取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入_______溶

液，振蕩

四、分析與計算（本大題共6分）

19.鈣是人體內含量最高金屬元素，是構成人體的重要組分。人體內的鈣主要以羥基磷酸鈣

［Caio（P04）6（OH）2］晶體的形式存在。請計算：

（1）羥基磷酸鈣lCaio（P04）6（OH）2］中鈣、磷兩種元素的原子個數比是。

（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數是（精確到0.1%）。

20.某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。

取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質量分數為9.8%的稀硫酸，測出溶液的PH隨加入稀硫酸的質量

變化關系如圖所示。完成下列問題：

pH4

13一一「

1卜…卜卜----------------m,

03350200

稀硫酸的質量，g

（1）該反應的化學方程式是:

（2）當pH=13時,溶液中所含的溶質是（填化學式）。當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質量為；

（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數。

參考答案

一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，其中1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題

共16分）

1.中華傳統文化蘊含豐富的化學知識。從化學視角對下列俗語，詩詞的解釋錯誤的是（）

A.“滿架薔薇一院香”——分子不斷地運動

B.“百煉成鋼”——降低生鐵中碳元素的含量

C."只要功夫深，鐵杵磨成針”——發生的是物理變化

D.“金入于猛火，色不奪精光”——金在加熱的條件下能與氧氣反應

【1題答案】

【答案】D

【解析】

【分析】A、根據分子的基本性質，進行分析判斷。

B、根據百煉成鋼的含義，進行分析判斷。

C、根據“只要功夫深，鐵杵磨成針'’的含義，進行分析判斷。

D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。

【詳解】A、滿架薔薇一院香，是因為薔薇花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到

薔薇花香，故選項說法正確；

B、生鐵和鋼的主要區別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧

化碳，從而降低含碳量，故選項說法正確；

C、“只要功夫深，鐵杵磨成針”，只是形狀發生改變，屬于物理變化，故選項說法正確；

D、“金入于猛火，色不奪精光”，金在加熱的條件下也不能與氧氣反應，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點睛】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、百煉成鋼、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵。

2.下列化學用語中，數字“2”表示的意義正確的是

A.2H：表示兩個氫元素

B.2cH4：表示兩個甲烷分子

c.NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子

D.Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價

【2題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、元素符號之前數字表示原子個數，2H表示2個氫原子，元素不講個數，故選項錯誤：

B、化學式前面的數字表示其分子個數，2cH4中的“2”表示兩個甲烷分子，故選項正確；

C、化學式元素右下角的數字表示一個分子中含有的該元素原子的個數，NCh中數字“2”表示1個二氧化

氮分子中含有兩個氧原子，故選項錯誤；

D、元素符號右上角數字表示一個離子帶的電荷數，Mg?+中數字“2”表示1個鎂離子帶2個單位正電荷，

故選項錯誤。

故選：Bo

3.分類、歸納等是化學學習的常用方法。下列分類、歸納中正確的是

A.有機物：C2H5OH、CH3COOHB.氧化物：SO2、訊2。6

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.復合肥：KNO3、CO(NH2)2

【3題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、C2H5OH、CH3coOH都含碳元素，都屬于有機物，故選項正確；

B、C6Hl2。6中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；

C、Se是人體必需微量元素，Ca屬于人體中的常量元素，故選項錯誤；

D、KNCh中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

故選：Ao

4.下列對實驗現象的描述不正確的是

A.灼燒純羊毛線，產生燒焦羽毛的特殊氣味

B.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀

C.向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變為淺綠色

D.紅熱的細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

【4題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A、羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒純羊毛線，產生燒焦羽毛的氣味，故選項說法正確；

B、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，會觀察到產生藍色沉淀，故選項說法

正確；

C、鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶

液變為黃色，故選項說法錯誤；

D、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。

故選：Co

5.下列選項中各種溶質的溶液混合，無明顯現象的是

A.NaOH、NHQ、Fe2(S04)3B.KNO3、AgNCh、NaCl

C.H2so4、K2so4、HNO3D.KCKCH3coOH、Na2cO3

【5題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】：A、NaOH溶液與NH4CI、Fe2(SO4)3反應，分別放出有刺激性氣味的氣體、產生紅褐色沉淀，有明

顯現象，故選項錯誤；

B、AgNCh、NaCl反應生成氯化銀白色沉淀，有明顯現象，故選項錯誤；

C、三者不反應，混合后無明顯現象，故選項正確；

D、CH3coOH、Na2cO3反應產生二氧化碳氣體，有明顯現象，故選項錯誤。

故選:C。

【點睛】根據若沒有沉淀、氣體生成，則反應發生時現象不明顯，進行分析判斷。本題難度不大，掌握鹽

的化學性質是正確解答本題的關鍵，要注意無明顯現象這一限制條件。

6.如圖是甲和乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

B.trC時，等質量甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等

C.t2℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為60%

D.將t2°C時乙的飽和溶液降溫至t「C,變為不飽和溶液

【6題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、圖中陰影部分位于乙物質溶解度曲線下方，表示的乙的不飽和溶液，錯誤；

B、時，甲乙溶解度相等，則等質量甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等，正確：

60s

c、t2℃時，甲的溶解度為60g,其飽和溶液的溶質質量分數為100%760%,錯誤；

100g+60g

D、乙物質溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時乙的飽和溶液降溫至trc,乙物質析出晶體，仍為飽和溶液，

錯誤。

故選Bo

7.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其

形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是

根一鎂片L失片$一銅片（一銅片

田一稀鹽酸F一稀鹽酸山稀鹽酸

硝酸銀溶液

①

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

【7題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和

鐵的金屬活動性強弱，A正確。

B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸

銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。

C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性

強弱，C正確。

D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不

反應，說明活動性氫〉銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，活動

性銅〉銀，故金屬活動性，鎂〉鐵＞銅＞銀，D正確。

故選：B

8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

B.H2O2MnO2H2>H20

C.Ca(OH)2CaCO3NaCl溶液Na2CO3

D.CO2焉>COHPH2CO3

【8題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化

碳，物質間轉化均能實現，故A正確；

B、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，不能生成氫氣，故B錯誤；

C、氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，但碳酸鈣不能和氯化鈉發生反應，故C錯誤；

D、二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水發生反應，故D錯誤。

故選Ao

9.證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列推理正確的是

A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨

B.單質只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質

C堿性溶液能使無色酚獻試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酷試液變紅色

D.酸在水溶液中會解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸

【9題答案】

【答案】C

【解析】

（詳解］A、酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，

故選項推理錯誤；

B、單質是由同種元素組成的純凈物，單質只含一種元素，只含一種元素的物質不一定是單質，也可能是混

合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤；

C、堿性溶液能使無色酚酷試液變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚甑試液變紅色，故選項推理正確；

D、酸在水溶液中會解離出H+,在水溶液中解離出H*的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項推理錯誤.

故選：C。

10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的選擇試劑操作方法

取樣，分別加入少量熟石灰，研

A鑒別氯化錠和氯化鉀熟石灰

磨聞氣味

加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、

B除去銅粉中的少量鐵粉稀鹽酸

烘干

從氯酸鉀制取氧氣的剩余固

C水溶解過濾、洗滌、烘干

體中回收二氧化鎬

檢驗碳酸鈉溶液中是否含有稀鹽酸取樣，先加入過量稀鹽酸后，再

D

氯化鈉硝酸銀滴加硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D

【10題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氯化錢能與熟石灰反應生成氨氣，具有刺激性氣味，氯化鉀和熟石灰不反應，可以取樣，分別

加入少量熟石灰，研磨聞氣味，進行鑒別，不符合題意；

B、鐵能與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，可加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、烘干，得到銅，不符合題意；

C、氯酸鉀在二氧化缽的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含氯化鉀和二氧化鎰，氯化鉀溶于

水，二氧化鎰難溶于水，故可溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化鎰，不符合題意；

D、取樣，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去碳酸鈉，但是引入

了氯離子，影響對氯化鈉的檢驗，符合題意。

故選D。

第n卷（非選擇題共34分）

二、填空與簡答（本大題共17分）

11.中國科學院“科學”號科考船，首次在海底倒置湖中觀測到氣態水的存在。倒置湖內有氣態水、二氧化碳、

甲烷、硫化氫等物質，這些物質共含有種元素，寫出有機物的化學式。硫化氫中硫元素

的化合價是。

【11題答案】

【答案】①.四##4?.CH4?.-2

【解析】

【詳解】①水、二氧化碳、甲烷、硫化氫中含有氫、氧、碳、硫四種元素；

②含碳元素的化合物叫做有機物，但二氧化碳的性質與無機物類似，習慣上還是將其看做無機物，其中甲

烷屬于有機物，其化學式為：CH4;

③硫化氫的化學式為H2S,氫元素顯+1價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，硫元素

顯-2價。

12.如圖是初中化學中常見的實驗。

ABC

（1）A中現象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因。

（2）B中集氣瓶底部有少量水，其作用是。

（3）C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有的性質；

若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的：，可能存在的原因是（寫出一條即可）。

【12題答案】

【答案】①.氨分子不斷運動，進入滴有酚醐的蒸儲水中，使酚醐試液變紅②.吸收二氧化硫，防

止污染空氣③.難溶于水④.紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完（或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就

打開了止水夾。）

【解析】

【詳解】（1）氨分子不斷運動，進入滴有酚醐的蒸儲水中，使酚酰試液變紅；

（2）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染物，所以B中集氣瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧

化硫，防止污染空氣；

（3）C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有難溶于水的性

質；從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的g,可能存在的原因是：紅磷量不足，沒

有把氧氣消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。

故答案為（1）氨分子不斷運動，進入滴有酚獻的蒸儲水中，使酚酷試液變紅；（2）吸收二氧化硫，防止污

染空氣；（3）難溶于水；紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完（或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水

夾。）

【點睛】解答本題關鍵是熟悉分子的性質，知道測定空氣中氧氣含量實驗的注意事項。

13.在探究堿的性質時，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實驗臺時發現，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上

瓶蓋。他認為瓶中氫氧化鉀已有部分變質，他推理的依據是（用化學方程式表示）o要證明氫氧化

鉀部分變質，請寫出實驗步驟、可能的現象及相關推理。

【13題答案】

【答案】①.2KOH+CO2=K2CO3+H2O②.取氫氧化鉀固體配成溶液，向溶液中滴加過量氯化

鈣溶液，有白色沉淀產生，證明含有碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加無色酚獻試液，若溶液變紅，證明

含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀固體部分變質

【解析】

【詳解】氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為：

2KoH+CC)2=K2co3+H2O；

要證明氫氧化鉀部分變質就是要證明同時存在碳酸鉀和氫氧化鉀，思路是先檢驗并除盡碳酸鉀，再檢驗氫

氧化鉀，步驟為：取氫氧化鉀固體配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，證明含有

碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加無色酚酸試液，若溶液變紅，證明含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀固體部分

變質。

14.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水"制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗“制

堿''的流程圖(如圖)回答問題：

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性

雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：

加水溶解一加過量試劑①一加過量試劑②—過濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是?

A.①Ca(0H)2②Na2cO3

B.①Na2cO3②Ca(OH)2

C.@KOH②Na2cO3

D.①NaOH②Na2cO3

(2)步驟III先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是,寫出步驟HI反應的

化學方程式。

【14題答案】

【答案】(1)①.飽和②.AD

(2)①.使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳②.NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO,+NH4C1

【解析】

【小問1詳解】

溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質，用NaCl溶液浸洗粗鹽時，目的是溶解除去其中的可溶

性雜質，但氯化鈉不能溶解，因此浸洗溶液應選用NaCl的飽和溶液；利用化學方法除去雜質氯化鈣和氯化

鎂兩種雜質，從實驗的流程分析，試劑①②均為過量；

A、先加入過量的Ca(0H)2溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去原有的和新引入的鈣離子；充分

反應后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項正確；

B、先加入過量的Na2cCh溶液除去鈣離子和鎂離子；再加入過量的Ca(0H)2溶液會引入新雜質鈣離子，故

選項錯誤；

C、先加入過量的KOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應后過濾，最后加

入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，但引入新雜質鉀離子，故選項錯誤；

D、先加入過量的NaOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應后過濾，最后加

入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項正確；

故選AD；

小問2詳解】

飽和食鹽水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以先通氨氣使溶液呈堿性有利于

吸收二氧化碳；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鍍，反應的化學方程式為：

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C1。

16.A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A是鈉鹽，且A、D都由三種元素組成，E是紅棕

色固體，且與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，C的固體可用于人工降雨。圖中“一”表示兩端物質間

能發生反應，"t”表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。

(1)寫出下列物質的化學式：A；

(2)反應①屬于反應(填基本反應類型)，B物質與E物質反應過程中，B物質具有(填“氧化

性”或“還原性”）。

（3）寫出反應②的化學方程式（寫出一個即可）：。

【16題答案】

【答案】①.Na2cCh②.復分解反應（§）.還原性④.Fe2O3+3CO==2Fe+3cCh（或

高溫

2Fe2O3+3C""4Fe+3co2T）

【解析】

【分析】根據A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，C的固體可用于人工降雨，所以C是二氧化

碳，E是紅棕色固體，E會轉化成C,所以E是氧化鐵，E與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，所以B

是一氧化碳（或碳），氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵（或氧化鐵和碳在高溫下反應生成

二氧化碳和鐵），其中氧化鐵是紅棕色，鐵是黑色；A、D都會轉化成二氧化碳，其中A是鈉鹽，且A、D

都由三種元素組成，所以A、D都是碳酸鹽，所以A是碳酸鈉，D是碳酸鈣，代入驗證，推導合理。

【詳解】（1）A是碳酸鈉，化學式為Na2co3；

（2）反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2co3+Ca（OH）

2=CaCO31+2NaOH,兩種物質相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，B物質與E

物質反應，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵（或氧化鐵和碳在高溫下反應生成二氧化碳

和鐵），過程中，B（一氧化碳或碳）物質得到氧，發生氧化反應，具有還原性：

（3）反應②氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式：Fe2Ch+3CO'2Fe+3cO2。

溫.

或氧化鐵和碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式：2Fe2O3+3C—^4Fe+3cChT。

三、實驗與探究（本大題11分）

17.請回答下列問題。

（1）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用如圖裝置進行實驗探究，結合裝置回答下列問

題:

①實驗室用過氧化氫和二氧化錦制取氧氣，可選用的收集裝置是（填裝置序號，下同）。

②下列制取氣體的反應可選用裝置A的是（填序號）。

a.二氧化鐳與濃鹽酸加熱制取Cl2

b.大理石與稀鹽酸制取C02

c.加熱氯酸鉀與二氧化錦制取

d.鋅粒與稀硫酸制取H2

③硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀

硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制取H2S,該反應的化學方程式是,應選用的發生裝置

是,該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

（2）小華同學通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（NazCh）作為供氧劑，有關反應的化學方

程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T?于是他用如圖所示裝置來制

取CO?并驗證其與Na2O2的反應:

石

灰

石

①裝置B的作用o

②反應一段時間后，裝置E中收集到的氣體o

③反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進行了如下探究：

【猜想與假設】猜想一：Na2c。3；猜想二：Na2cCh和NazCh;猜想三：NaCCh和NaOH,你認為還可能是:

【設計實驗】

實驗結

實驗操作實驗現象

論

樣品中

固體完全

一定沒

第一步：取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩溶解，無

有

氣體產生

第二步：取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCL有白色沉

溶液，振蕩淀

猜想三

正確

第三步：取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入_______'溶

—

液，振蕩

【17題答案】

【答案】(1)①.C##E②.c?.FeS+H2SO4=H2ST+FeSO4?.B⑤.b

(2)①.是除去CO2氣體中混有少量的HC1氣體②.氧氣##。2③.Na2O2,Na2co3和NaOH

Na2O2⑤.MaCb等⑥.有白色沉淀等

【解析】

【小問1詳解】

①因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；不易溶于水，可以用排水法收集，所以收集裝置

選：C或E；

②裝置A中試管口略向下傾斜，且用到酒精燈加熱，所以使用A裝置制備氣體時所用藥品為固態，反應發生需

要加熱。

a、制取氯氣時加熱濃鹽酸和二氧化鑄的混合物,濃鹽酸為液體藥品,屬于固液加熱型反應,故不能選用A裝

置；

b、制取二氧化碳時用大理石和稀鹽酸,用到了液體藥品且不需要加熱,故不能選用A裝置；

c、制取氧氣時用氧酸鉀和二氧化鐳,所用藥品都為固態且需要加熱,故能選用A裝置；

d、制取氫氣時用稀硫酸和鋅在常溫下反應,其中稀硫酸屬于液體藥品，故不能選用A裝置；

故選Co

③實驗室用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發生復分解反應制取H2S,就是硫化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸

亞鐵和硫化氫氣體，反應方程式是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2St；用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應制取

H2s,所用藥品為固液混合物且不需要加熱,故發生裝置選B；

a、硫化氫氣體溶于水形成酸,不能與酸反應,所以不能用稀硫酸來吸收硫化氫氣體；

b、硫化氫能與堿反應，故選用堿溶液來吸收,可以用氫氧化鈉溶液來吸收硫化氫氣體；

c、硫化氫氣體在空氣中燃燒仍然會產生有毒的污染性氣體二氧化硫,所以不能用點燃的方法來處理硫化氫

氣體；

故選b?

【小問2詳解】

①由于鹽酸具有揮發性,所以會使制得的C02氣體中混有少量的HC1氣體。氯化氫溶于水形成鹽酸，可與碳

酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故