課時13碳、硅單質及其化合物能力摸底課前熱身1.(2014·全國各地高考試題匯集)判斷下列說法是否正確(用“√”或“×”回答)。(1)Si和SiO2都用于制造光導纖維。()(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。((3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑。()(4)因為晶體硅熔點高、硬度大，所以可用于制作半導體材料。()(5)玻璃容器可長期盛放各種酸。()(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術品。()(7)用含硅膠、鐵粉透氣小袋與食品一起密封保存過程中沒有化學變化。()(8)氫氟酸雕刻玻璃不涉及化學變化。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×[解析](1)SiO2用于制造光導纖維，Si用于制造半導體材料。(2)NH4F水解產生HF，HF易和玻璃中的SiO2反應，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。(3)硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑。(4)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料。(5)玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(SiO2+4HFSiF4↑+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)。(6)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品。(7)硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化;鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化。(8)HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(SiO2+4HFSiF4↑+2H2O)，因此用于雕刻玻璃，屬于化學變化。2.下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維BSiO2與Na2CO3在高溫條件下反應生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性強于H2CO3CSiO2與氫氟酸可以反應用氫氟酸刻蝕石英制品DSiO2導電能力強可用于制造通訊光纜[答案]C[解析]A錯，SiO2可用于制備光導纖維;B錯，無因果關系，敘述Ⅱ錯誤，H2CO3的酸性強于H2SiO3;二氧化硅雖屬于酸性氧化物，但是能和HF反應，常用氫氟酸雕刻玻璃、石英制品，故C正確;D錯，SiO2不能導電。3.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是()A.都是酸性氧化物 B.熔、沸點都比較高C.都能與強堿溶液反應 D.都具有一定的氧化性[答案]B[解析]SiO2是原子晶體，熔、沸點都比較高，而二氧化碳是分子晶體，熔、沸點都比較低。4.(2014·天津卷節(jié)選)晶體硅(熔點:1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下(1)寫出SiCl4的電子式:。(2)在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:。[答案](1)(2)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·mol-1[解析](1)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為;(2)由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)+