題型11填空題之物質構成的奧秘【要點提煉】1.分子和原子：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。2.分子和原子的特征：（1）分子和原子的質量和體積都很小；（2）都在不斷運動，且溫度越高，粒子能量增大，粒子的運動速率越快；（3）粒子之間都存在間隔，氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大，壓強越大，粒子間的間隔越小，物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小；（4）同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。3.分子和原子的區別：在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。化學變化的微觀實質是：在化學變化過程中，分子分解成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質。（1）物理變化：沒有新分子生成的變化，如水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化。（2）4.分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，分子和原子以及離子等都是構成物質的基本粒子。（1）有的物質由分子構成，如：氫氣、水、二氧化碳等；（2）有的物質由原子直接構成，如：鋁、氦氣、金剛石、硅等；（3）有的物質由離子構成，如：氯化鈉、硫酸銅等；（4）純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。5.驗證分子運動的探究實驗：【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是在不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。6.原子的構成：原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內做著高速運動體積很小，約占原子體積的幾千億分之一7.構成原子的各種粒子間的關系：在原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。8.原子結構示意圖：核外電子是分層排布的。（1）一個氯原子的原子結構示意圖如下+172+17287弧線表示電子層弧線上的數字表示該層的電子數表示原子核和核內質子數（2）元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有關，元素的化學性質主要是由它的原子的最外層電子數決定的；一般地，金屬原子的最外層電子少于4個，在化學反應中容易失去電子變成陽離子；非金屬原子的最外層電子多于4個，在化學反應中容易得到電子變成陰離子；稀有氣體元素的原子最外層電子數為8個（除氦為2個），這是一種相對穩定的結構。9.離子：帶電的原子或原子團叫做離子。10.相對原子質量：以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”，常省略不寫。原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量≈質子數＋中子數11.元素周期表：（1）元素周期表的基本結構：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族（第8、9、10三縱行合為一個族），共16個族。（2）周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多；除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束；同一周期元素的原子的電子層數相等。【專題訓練】1．如圖所示某原子的核電荷數為_________核外有______個電子層，第二層上有______個電子，最外層上有_______個電子，在化學反應中該原子容易________電子。【答案】16

3

8

6

得到【解析】根據原子結構示意圖的含義可知：該原子的核電荷數為16，核外有3個電子層，第二層上有8個電子，最外層上有6個電子，在化學反應中該原子容易得到2個電子形成離子，故填：16；3（或三）；8（或八）；6（或六）；得到。2．請用分子的相關知識解釋生產、生活中的現象。（1）酒香不怕巷子深____________________________________。（2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中__________________________________________。【答案】（1）分子是在不斷運動的（2）分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小【解析】（1）酒香不怕巷子深是由于分子在不斷的運動；（2）加壓時，6000L氧氣裝入容積為40L的鋼瓶中是由于分子間有間隔。3．仔細觀察下圖實驗，回答下列問題：（1）水與酒精混合后，總體積_____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。（2）該實驗說明____________________________________。【答案】（1）小于（2）分子之間存在間隔【解析】由于分子之間存在間隔，所以5mL酒精和5mL水混合后的總體積將小于10mL。4．某粒子（原子或離子）的結構示意圖為，請回答下列問題：（1）若m=11，則該粒子所對應元素的符號為_________；（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為__________；（3）若m-n<10，則該粒子是一個________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。【答案】（1）Na（2）S2-（3）陰離子【解析】（1）若m=11，質子數為11的元素即為11號元素鈉元素，符號為Na；（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，是核外有18個電子的帶兩個單位負電荷的陰離子，即16號元素的陰離子，離子符號為：S2-；（3）若m-n<10，即m<10+n，核外電子數大于質子數，為陰離子。5．元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題：（1）如圖中的元素都屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序數是16，你還可以獲得它的信息有（寫一條）。在化學反應中硫原子容易得到電子，形成（用符號表示）。（3）硒元素是人體必需的微量元素中的一種，攝入量過低可能引發。【答案】（1）非金屬；（2）硫元素的相對原子質量為32.05；S2﹣；（3）表皮角質化。【解析】（1）圖中的五種元素名稱的偏旁均為“石”字，所以均屬于非金屬元素；故填：非金屬；（2）由元素周期表的信息可知，硫元素的元素符號為S；硫元素的相對原子質量為32.05；硫原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成帶有兩個單位負電荷的硫離子：S2﹣；故填：硫元素的相對原子質量為32.05；S2﹣；（3）硒元素是人體必需的微量元素中的一種，攝入量過低可能引發表皮角質化；故填：表皮角質化。6．如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：（1）X表示______________，Y表示__________________。（2）當X=12時，Y=______；（3）當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則Y=______。（4）當Y=1時，該粒子易_________電子，變成帶______電荷的____________。【答案】（1）核電荷數最外層電子數（2）2（3）8（4）失去

正

陽離子【解析】（1）由原子結構示意圖的各部分的意義可知X表示核電荷數，Y表示最外層電子數；（2）根據質子數等于核外電子數可知：Y=12-2-8=2；（3）X=17時，帶一個單位負電荷即得到一個電子最外層電子數應是7+1=8；（4）最外層電子數是小于4時易失去電子，帶正電。當Y=1時，該粒子易失去電子，變成帶正電荷的陽離子。7．某些元素的相關信息如下圖所示，請認真分析并回答問題。（1）原子序數為7的元素位于元素周期表中第___周期，它屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）在化學反應中，原子序數為11的元素的原子容易_________（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是____。（3）根據上表中原子結構示意圖分析，氧元素與___（填元素符號）的化學性質相似。【答案】（1）二

非金屬（2）失

（3）S【解析】（1）如圖所示原子序數為7的元素位于元素周期表中第二橫行，即位于第二周期，該元素是“氮元素”，由元素名稱可知為“氣”字頭，它屬于非金屬元素；（2）原子序數為11的元素為Na，如圖所示其原子結構示意圖中最外層電子數為1，通常情況下，最外層電子數小于4的原子在化學變化中容易失去電子，因此在化學反應中，鈉原子容易失電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子，表示離子所帶的電荷數時寫在元素或原子團的右上角，數字在前，正負號在后，“1”通常省略不寫，則鈉離子的符號是；（3）根據原子結構示意圖可知元素原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似，由上表中原子結構示意圖可知，氧原子的最外層電子數為6，硫原子的最外層電子數為6，氧元素與S的化學性質相似。8．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。（1）構成氫氣的粒子是_____________（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據圖示信息判斷，下列說法正確的是____________（填序號）。A．硫屬于金屬元素B．硫原子中的質子數為16C．硫的相對原子質量為32.06g（3）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。①圖中粒子共表示____________種元素（填數字）。②A為氯原子的結構示意圖，與氯原子的化學性質最相似的是___________（填序號）。（4）下圖為某化學反應的微觀示意圖。根據圖示寫出反應的化學方程式____________________________。（5）下列有關物質構成的說法中正確的是（）A．分子是由原子構成的 B．分子是化學變化中的最小粒子C．相同原子無法構成不同的分子 D．元素周期表共有7個縱行，18個橫行【答案】（1）氫分子；（2）B；（3）4；E；（4）；（5）A。【解析】（1）氫氣是由分子構成的物質，構成氫氣的粒子是氫分子；（2）A．由名稱可知，硫屬于非金屬元素，選項錯誤；B．在元素周期表中，元素名稱的左上角的數字為元素的原子序數，同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；硫原子中的質子數為16，選項正確；C．在元素周期表中，元素符號下邊的數字是元素的相對原子質量，硫的相對原子質量為32.06，相對原子質量單位是“1”，通常不寫出來，選項錯誤；故選B；（3）①質子數決定元素種類，圖中粒子共表示4種元素；②A為氯原子的結構示意圖，與氯原子的化學性質最相似的是E，因其最外層電子數相同；（4）由圖中信息可知，該反應為氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，化學方程式為。（5）A．分子是由原子構成的，故選項說法正確。B．分子不是化學變化中的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，故選項說法錯誤。C．相同原子可以構成不同的分子，如氧原子可以構成氧分子和臭氧分子，故選項說法錯誤。D．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，故選項說法錯誤。故選：A。9.根據下列圖示回答問題：（1）圖1中氬元素的相對原子質量是______________，氬原子的質子數是_______。（2）圖2中________（填字母序號）與氬元素化學性質相似；C所示的原子在化學反應中易_____電子，達到穩定結構。【答案】（1）39.95；18；（2）AB；失去。【解析】（1）元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為39.95。根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為18，表示原子序數為18；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則氬原子的質子數是18。（2）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，圖2中AB都屬于穩定結構，與氬元素化學性質相似；C所示的原子最外層電子數為2，小于4個，在化學反應中易失去電子。10．聚合物鋰離子電池被譽為“21世紀的電池”，如圖是元素周期表中鋰元素的相關信息。請回答下列問題：（1）該元素位于元素周期表中第______周期，在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子。（2）該元素與第8號元素組成的化合物的化學式是__________。（3）利用鋰與水的反應可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學反應方程式__________________________________________。【答案】（1）二；失去；（2）Li2O；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。【解析】（1）鋰元素原子核外電子層數是2，位于元素周期表中第二周期，最外層電子數是1，在化學反應中容易失去電子。故填：二；失去。（2）鋰元素與第8號元素（氧元素）組成的化合物是氧化鋰，氧化鋰中，鋰元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氧化鋰的化學式是Li2O。故填：Li2O。（3）鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，該反應的化學反應方程式：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。故填：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。11．鋁是生活中用途很廣的金屬材料。根據如圖回答問題：（1）鋁原子核內的質子數為_____。（2）鋁的相對原子質量為______________。（3）地殼中含量最多的元素與鋁元素組成的化合物的化學式為_________，該化合物中鋁元素的化合價為_____。【答案】（1）13；（2）26.98；（3）Al2O3；+3【解析】（1）因為原子中質子數=原子序數，所以鋁原子核內的質子數為：13。（2）根據圖示，鋁的相對原子質量為：26.98。（3）地殼中含量最多的元素是氧元素，氧元素與鋁元素組成的化合物的化學式為：Al2O3，根據化合物中元素化合價的代數和為0，氧元素化合價為-2價，該化合物中鋁元素的化合價為：+3。12．芯片是電腦、手機等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳納米管工藝，性能比硅基芯片更好，我國已突破半導體碳納米管關鍵材料的技術瓶頸，請回答：（1）石墨烯碳納米管具有良好的________性。（2）如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖，圖中n=_____，硅的相對原子質量是______________，硅元素位于元素周期表中的第____周期。（3）化學反應中元素化合價升高的物質是還原劑，元素化合價降低的物質是氧化劑。在制硅反應中還原劑是______，發生還原反應的物質是____________。【答案】（1）導電；（2）4；28.09；三；（3）C；。【解析】（1）根據題意可知，石墨烯碳納米管具有良好的導電性。（2）如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖，原子中質子數=核外電子數，圖中n=14-8-2=4，硅的相對原子質量是28.09，硅元素核外有三個電子層，位于元素周期表中的第三周期。（3）化學反應中元素化合價升高的物質是還原劑，元素化合價降低的物質是氧化劑，在制硅反應中，碳的化合價由0價升高為+2價，故還原劑是C，中硅元素化合價由+4價降為0價，故發生還原反應的物質是。13．氟的原子結構示意圖為，氟離子的符號為_________，則單氟磷酸鈉（Na2PO3F）中磷元素的化合價為___________。【答案】F-；+5。【解析】由氟原子結構示意圖可知，氟原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶有1個單位負電荷的氟離子：F-；在化合物中，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，氟元素的化合價為-1，設單氟磷酸鈉中磷元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零得：（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，x=+5。14．根據下列所提供的粒子結構示意圖回答問題。（1）五種粒子對應的元素中屬于同種元素的是_____________（填序號）。（2）粒子E所對應的元素位于元素周期表的第____________周期。（3）A、B、C所對應的三種元素能組成一種常見的鹽，該鹽的化學式為_______________。【答案】（1）CD；（2）四；（3）NH4NO3【解析】（1）元素是質子數相同的一類原子的總稱，C、D質子數相同，屬于同種元素；（2）粒子E，質子數大于核外電子數，故是原子失去了最外層一個電子后形成的陽離子，原子核外有4個電子層，位于第四周期；（3）質子數=原子序數，A是1號元素，是氫元素；B是7號元素是氮元素；C是8號元素，是氧元素，它們能組成一種常見的鹽硝酸銨，化學式為：NH4NO3。15．鋅相對原子質量的國際新標準由張青蓮教授主持測定。根據下圖，回答下列問題：（1）鋅元素的相對原子質量為___________________。（2）鋅元素屬于____________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）鋅原子在化學反應中容易__________（選填“得到”或“失去”）電子。【答案】（1）65.38；（2）金屬；（3）失去。【解析】（1）鋅元素的相對原子質量位置在鋅的下方，因此為65.38；（2）鋅元素漢字名稱中含有“钅”旁，屬于金屬元素；（3）通過鋅原子結構示意圖可以觀察到鋅原子的最外層電子數為2，少于4個，易失去兩個電子變為陽離子，故填：失去。16．某元素的原子結構示意圖如圖，其中y＝_____。該元素與原子序數為11的元素組成的化合物的化學式為___________。【答案】16；Na2S。【解析】由該原子結構示意圖可知，該原子核外有三個電子層，第一層有2個電子，第三層上有6個電子，則第二層上有8個電子；在原子中，質子數＝核外電子數，即y＝2+8+6＝16；該原子在化學反應中易得到2個電子而顯﹣2價，原子序數為11的元素是鈉元素，在化合物中顯+1價，二者組成的化合物的化學式為Na2S。17．如圖A、B、C是三種粒子的結構示意圖，D是鈦元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，則x＝_____。（2）A、C表示的微粒化學性質相似的原因_____。（3）鈦廣泛應用于航空、宇航以及醫學上。D是鈦在元素周期表中的信息。通過信息可知鈦的相對原子質量。下列科學家對于測定相對原子質量作出卓越貢獻的是_____（填字母）。 A．侯德榜 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．道爾頓【答案】（1）7；（2）最外層電子數相等；（3）B。【解析】（1）若B表示原子，則x＝9-2＝7。故填：7；（2）A.C表示的微粒化學性質相似的原因是最外層電子數相等。故填：最外層電子數相等；（3）張青蓮對于測定相對原子質量作出了卓越貢獻。故填：B。18．元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。（1）原子序數為4的元素符號為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因為_______________（填“質子數”“電子層數”或“最外層電子數”）相同。（3）He和Mg的化學性質_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（5）一個磷原子含有______個質子，一個含有________個電子。【答案】（1）Be；（2）電子層數；（3）不相似；（4）Ne；（5）15；10【解析】（1）由圖中信息可知，原子序數為4的元素符號為Be；（2）根據元素周期律：電子層數等于周期數，C、N、O排在同一周期是因為電子層數相同；（3）氦原子的最外層電子數為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩定；鎂的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數相同，但它們化學性質不相似；（4）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，鈉元素是11號元素，鈉原子的核外電子數是11，鈉原子失去一個電子后，形成的離子的符號為：Na+；它的核外電子數為10，核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；（5）根據磷元素在元素周期表中的相關信息，磷元素的原子序數為15，則一個磷原子中有15個質子；每個氮原子中含有7個電子，每個氫原子中含有1個電子，所以NH4中共有11個電子，而銨根離子（NH4+）是由NH4失去一個電子形成的，所以一個銨根離子（NH4+）含有電子的數目為：11-1=10。19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據下表回答問題：（1）8號元素屬于______（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。（2）11號元素與17號元素組成化合物的化學式為：___________。（3）某粒子結構示童圖為，該粒子所表示的符號是：___________。（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的_______元素（填元素符號）。【答案】（1）非金屬元素；（2）NaCl；（3）；（4）C、H。【解析】（1）原子序數為8的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素；（2）第11號元素（鈉元素）與第17號元素（氯元素）組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化價是+1，氯元素化合價是-1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鈉的化學式是NaCl；（3）某粒子結構示童圖為，質子數為12，核外電子數為10，該粒子為鎂離子，符號是：；（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的C.H元素。20．模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。（1）①如圖為硅在元素周期表中部分信息，硅的相對原子質量為_______。②如圖為氧原子結構示意圖，x的數值為____________。在化學變化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）電子。（2）某化學反應的微觀示意圖如下：①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為_______________。②處的微粒是_____（填化學式）。（3）道爾頓原子學說的部分觀點如下：①原子是不可分割的實心球體；②物質都是由原子構成；③同種元素的所有原子的質量完全相同。現代科學證實以上觀點均不確切，請選擇其中一個觀點簡要說明：。【答案】（1）①28.09；②8；得到；（2）①1:4:1；②H2O；（3）①原子由原子核與核外電子構成（或“②物質也可以由分子或離子構成”“③同種元素的原子，若中子數不同，則質量也不同”等其他合理答案）【解析】（1）①根據硅在元素周期表中的部分信息可知，漢字下方的數值是相對原子質量，該元素的相對原子質量是28.09；②原子結構示意圖中圓圈內數字表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示每層上的電子數，在原子中，核內質子數=核外電子數，所以=2+6=8，；最外層電子數多于4個，易得電子成為陰離子，小于4個易失電子成為陽離子。氧原子的最外層電子數為6，多于4個，易得2個電子成為氧離子，形成穩定結構。（2）根據該化學反應的微觀示意圖如下：該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑條件下生成甲醇和另一種物質。根據質量根據質量守恒定律：反應前后原子和種類和數目都不發生改變。反應前原子的種類和個數分別為：2O、1C、6H；反應后已知原子和種類和數目為1O、1C、4H；故還少1O、2H；所以每個未知分子中含有一個氧原子和2個氫原子，所以其化學式為：H2O；①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為1:4:1。②處的微粒是H2O。（3）①原子是由原子核和核外電子構成的，不是不可分割的實心球體；②有的物質是由原子構成的，如鋅等金屬單質；有的物質是由分子構成的，如水是由水分子構成的，還有的物質是由離子構成的，如氯化鈉就是由離子構成的；③同種元素的原子，若中子數不同，則質量也不同。21．結構決定性質，性質決定應用。微觀探析是化學學習的特有方式。（1）日本核廢水中含有的氚是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對原子質量為3，核內質子數為1，則其原子核內的中子數為___________。（2）鍶原子的結構示意圖如下圖甲所示。由圖可知，鍶屬于___________元素（填“金屬”或“非金屬”），下圖乙表示的粒子中，與鍶原子化學性質相似的有___________（填序號）。【答案】（1）2

（2）金屬

②④【解析】（1）相對原子質量≈質子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。（2）鍶帶“钅”屬于金屬元素，最外層電子數相同化學性質相似，下圖乙表示的粒子中，最外層電子數與鍶原子相同的①②④，但是①為稀有氣體原子，化學性質穩定，故與鍶原子化學性質相似的有②④，故填：金屬；②④。22.下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是_____，屬于混合物的是_____，屬于氧化物的是_____。（填字母）【答案】A

BCE

D【解析】單質是由同種元素組成的純凈物，混合物是由兩種或多種物質混合