2017年北京市高考化學試卷一、本部分共7小題，每小題6分，共42分．在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．（6分）古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（）A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥 2．（6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 3．（6分）下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 4．（6分）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應①的產物中含有水 B．反應②中只有碳碳鍵形成 C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物 D．圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷 5．（6分）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）實驗現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D 6．（6分）聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成 C．聚維酮碘是一種水溶性物質 D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應 7．（6分）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（）①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應 C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物 D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是。B中所含的官能團是。（2）C→D的反應類型是。（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：。（4）已知：2EF+C2H5OH．F所含官能團有和。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：9．（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/℃58136181（升華）3161412熔點/℃﹣6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶﹣微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學方程式：。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的△H0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：。③氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。④氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4．示意圖如下：物質a是，T2應控制在。10．（12分）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：。②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：。④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60g?mol﹣1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol?L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba（NO3）2的物質的量之比是。③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應的化學方程式補充完整：15NNO+H2O。11．（16分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產物①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產生Fe3+；假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可