人教版高中化學必修一《金屬的化學性質》課件CONTENTS金屬概述與分類金屬與非金屬反應金屬與酸反應金屬與鹽溶液反應合金及其性質總結回顧與拓展延伸金屬概述與分類01金屬是一種具有光澤、延展性、導電性和導熱性的元素或合金。金屬元素通常具有較低的電離能和較高的電子親和力，容易失去外層電子形成陽離子。金屬晶體中原子間以金屬鍵相連，使得金屬具有良好的塑性和韌性。金屬定義及特性具有優良的導電性和導熱性，常用于電氣、輕工、機械制造和建筑工業等。01020304地殼中含量最豐富的金屬元素之一，廣泛應用于建筑、工業、交通和通訊等領域。地殼中含量最豐富的金屬元素，質輕且導電性好，廣泛應用于航空、建筑和包裝等領域。常用于鍍鋅、制造干電池和顏料等，也是人體必需的微量元素之一。鐵（Fe）鋁（Al）銅（Cu）鋅（Zn）常見金屬元素介紹如分為有色金屬和黑色金屬，有色金屬如銅、鋁等，黑色金屬如鐵、鉻等。根據金屬的顏色和光澤分類如分為重金屬和輕金屬，重金屬如鉛、汞等，輕金屬如鋁、鎂等。根據金屬的密度分類如分為活潑金屬和不活潑金屬，活潑金屬如鉀、鈉等，不活潑金屬如金、銀等。根據金屬的化學性質分類如分為鋼鐵、銅合金、鋁合金等。根據金屬的合金成分分類金屬分類方法及依據金屬與非金屬反應02金屬原子失去電子，化合價升高，被氧化。金屬離子得到電子，化合價降低，被還原。電子的轉移（得失或偏移）。氧化反應還原反應氧化還原反應的本質氧化還原反應原理0102金屬與氧氣反應金屬氧化物大多數為堿性氧化物，可以與酸反應生成鹽和水。金屬在氧氣中燃燒，生成金屬氧化物。例如：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。金屬與鹵素反應金屬與鹵素（氟、氯、溴、碘）反應生成金屬鹵化物。例如：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。金屬鹵化物大多為離子化合物，具有離子鍵。將鐵釘放入充滿氯氣的集氣瓶中，點燃鐵釘。鐵釘在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。鐵與氯氣反應生成氯化鐵。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗：鐵釘在氯氣中燃燒金屬與酸反應03

酸堿中和反應原理酸堿中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。中和反應的原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O）。中和反應是復分解反應的一種，其特點是反應物和生成物均為離子化合物。金屬活動性順序在氫之前的金屬才能與稀硫酸發生置換反應。反應條件金屬與稀硫酸的反應屬于置換反應。反應類型金屬與稀硫酸反應金屬與濃硫酸反應時，通常會發生鈍化現象，即在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的進一步進行。某些金屬（如銅）在加熱條件下可以與濃硫酸發生氧化還原反應，生成相應的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水。反應條件：加熱條件下進行，且金屬活動性順序在氫之后的金屬也能與濃硫酸發生反應。金屬與濃硫酸反應取少量鋅粒放入試管中，加入適量的稀硫酸，觀察并記錄實驗現象。鋅粒逐漸溶解，產生無色氣體（氫氣），溶液變為無色透明。鋅與稀硫酸發生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗：鋅粒與稀硫酸反應金屬與鹽溶液反應04一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應定義反應物中必須有單質和化合物；生成物中也必須有單質和化合物。置換反應條件根據反應物和生成物的類別，可分為金屬與金屬鹽溶液間的置換、非金屬與金屬氧化物間的置換等。置換反應類型置換反應原理鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。金屬活動性順序表在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬活動性順序表應用金屬活動性順序表及應用探究銅與硝酸銀溶液的反應，驗證銅比銀活潑。銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色。銅比銀活潑，能將銀從硝酸銀溶液中置換出來。將銅片插入硝酸銀溶液中，觀察現象。實驗目的實驗步驟實驗現象實驗結論實驗：銅片在硝酸銀溶液中置換出銀合金及其性質05由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。合金定義及組成合金組成合金定義0102生鐵含碳量在2%~4.3%的鐵的合金。生鐵質硬而脆，一般澆鑄成鑄鐵才使用。鋼是含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金。鋼堅硬、韌性大、彈性好，可以鍛打和壓延，也可以鑄造。鋁合金鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。銅合金黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）、白銅[銅鎳合金]。鈦合金熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，機械性能好。鈦合金的抗腐蝕性能遠優于不銹鋼，可用于制造噴氣式飛機、火箭、導彈、航天飛機、化工和石油設備等。030405常見合金類型及性質介紹生活中應用各種廚房用具、醫療器械、建筑材料等。例如不銹鋼鍋具、鋁合金門窗等。工業生產中應用汽車制造、航空航天、電子電器等領域。例如鋁合金用于制造飛機機身和機翼，鈦合金用于制造火箭和導彈的外殼等。合金在生活和工業生產中應用總結回顧與拓展延伸06包括導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等；金屬的通性金屬的化學性質金屬活動性順序如金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應等；鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金；030201關鍵知識點總結回顧解題思路在解決金屬的化學性質相關問題時，首先要明確題目所考察的知識點，然后結合金屬的性質及活動性順序進行分析，最后根據題目要求寫出相應的化學方程式或進行相關的計算；方法指導掌握金屬活動性順序表的應用，學會通過實驗探究金屬的化學性質，理解金屬腐蝕的原因及防護措施。解題思路和方法指導新型金屬材料的種類如超導材料、儲氫材料、形狀記憶合金等；具有優異的物理、化學和機械性能，能夠滿足現代科技對材料高性能、多功能、復合化等要求；在能源、交通、信息、生物醫學等領域具有