/第五單元課題1質量守恒定律〔第一課時〕

【學習目標】知識目標：1、認識質量守恒定律；2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；3、學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。能力目標：1、通過實驗及分析,培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力；2、通過對化學反響實質與質量守恒原因的分析,培養學生的邏輯推理能力。情感目標：1、通過探究學習,培養學生善于合作、嚴謹求實的科學態度；2、對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。【學習重點】通過實驗探究認識質量守恒定律【學習難點】實驗的操作和結論的得出以及從微觀角度認識質量守恒定律【課前預習】1、

知識回憶：⑴用分子原子的觀點解釋化學反響的實質是:反響物的______分成_____,_____重新組合成新物質的_______.⑵判斷化學反響的依據是_____________,往往伴隨產生_______的釋放或吸收,有時還會發生__________、____________、______________等現象。2、預習檢查：⑴質量守恒定律的內容：________化學反響的各物質的質量總和,______反響后生成的各物質的質量總和。⑵在化學反響中,反響前后___________沒有改變,___________沒有增減,_______也沒有改變。【課內探究】【自主學習】活動和探究:提出問題：當物質發生化學反響幷生成新物質時,反響物的質量總和跟生成物的質量總和相比擬,存在什么關系？我的猜想：________________________________________________設計并進行實驗：請同學們根據老師提供的實驗用品,結合課本第90-91頁活動與探究中的方案一、方案二,熟悉實驗步驟,分組完成這兩個實驗,并將觀察到的現象做詳盡的、客觀的描述和記錄。提示：要針對所選實驗方案,觀察和探究以下問題,并結合實驗條件思考和作出分析：⑴反響物和生成物的狀態及其他變化；⑵實驗中觀察到的質量變化情況。實驗記錄：實驗方案方案1〔白磷燃燒前后質量的測定〕方案2〔鐵與硫酸銅溶液反響前后質量的測定〕實驗現象反響前總質量反響后總質量分析【合作交流】分析比擬兩個方案的實驗結果,能得到什么結論？【精講點撥】參加化學反響的各物質的質量總和,等于反響后生成的各物質的質量總和。1.質量守恒定律適用于所有___________。2．質量守恒定律的“守恒〞指的是_________守恒,其它方面如_______等不一定守恒。3.守恒的范圍是“_______化學反響的各物質〞,沒有參加反響的物質,不能計算在內。4.“參加化學反響的各物質的質量總和〞,應當包括各種物質,如________等。5.“生成的各物質的質量總和〞,應當包括生成的各種物質,如_______、_______等。【自主學習】繼續探究：請同學們根據老師提供的實驗用品,結合課本第92頁【實驗5-1】鹽酸和碳酸鈉反響、【實驗5-2】鎂條燃燒,熟悉實驗步驟,分組完成實驗,并將觀察到的現象做詳盡的、客觀的描述和記錄。實驗記錄：

【實驗5-1】〔鹽酸與碳酸鈉反響〕【實驗5-2】〔鎂條燃燒〕實驗現象

反響前總質量

反響后總質量

分析

【合作交流】1.

上面兩個實驗,為什么會出現這樣的實驗結果?2.

如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現什么結果？3.

水電解生成氫氣和氧氣為例〔可參照課本第52頁水分子分解示意圖〕,從化學反響中分子、原子的變化情況說明化學反響必定符合質量守恒定律。【精講點撥】1.

化學反響的過程,就是參加反響的各物質〔反響物〕的________,重新組合而生成其他物質〔生成物〕的過程。在化學反響中,反響前后___________沒有改變,___________沒有增減,_______也沒有改變。2.

粗略測定質量守恒定律時,對于無氣體生成的化學反響,可在敞開體系中測定,對于有氣體參與或生成的反響,要注意不要讓氣體逸出或進入,或受到空氣的浮力等的影響,選擇在密閉體系中進行。3.

從微觀和宏觀上理解質量守恒定律歸納為____宏觀______六個一定不變______________微觀___________________________宏觀__________兩個一定改變微觀__________一個可能改變_____________課堂小結：請同學們互相討論一下,本節課你學到了哪些內容,還有沒有感到疑惑的知識,談談本節課你的收獲與感悟。【有效訓練】一、選擇題1.以下表達完全符合質量守恒定律的是〔〕A．水結成冰前后,質量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中,含有30g過氧化氫和70g水D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量2、“齊二藥〞假藥事件是將“二甘醇〞用于藥品生產造成的。“二甘醇〞在人體內可發生如下反響：C4H10O3+4O2=2X+3H2O,而導致人中毒。X的化學式為〔〕A.C4H4O8B.C2H4OC.C2H2O2D.C2H2O43．以下裝置不能用做證明質量守恒定律實驗的是〔〕4.在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反響,測得反響前后各物質的質量如下,以下說法正確的選項是(

)物質A

BCD反響前質量/g461114反響后質量/g待測15084

A．該閉容器中發生的變化屬于物理變化

B．密閉容器中發生的化學變化屬于化合反響

C．該反響中A、B、C、D四種物質(參加反響或生成)的質量比為22∶9∶111∶80D．反響后密閉容器中A的質量為22g5.有A、B、C三種物質各15g,在一定條件下充分反響后只能生成30gD.假設增加10gC,A與C那么恰好完全反響.那么參加反響的A與B的質量比是()A.2:3B.5:3C.5:2D.3:2二、填空題1、以下圖是某個化學反響前、后的微觀模擬圖。根據圖示答復：〔1〕該反響中,參加反響的與與反響后生成的各粒子間的個數比為_____________。〔2〕該反響的根本反響類型為_____________。〔3〕該反響中的生成物___________〔填“可能〞或“不可能〞〕屬于氧化物。2.現將10gA和足量B混合加熱,A和B發生化學反響,10gA完全反響后生成8gC和4gD,那么參加反響的A與B的質量比為_____________。3.石蠟是蠟燭的主要成分,蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O,判斷石蠟中一定含有_______元素,可能含有___元素。三、簡答題根據質量守恒解釋以下現象：①鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質量比原來鎂條的質量大。②紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比紙的質量小。③蠟燭燃燒后其質量變小了【課后延伸】1.某可燃氣體A與7.2gO2恰好完全反響,生成３.6gH2O和8.8gCO2,那么A氣體中含有的元素是,各元素的質量比為,各元素的原子個數比為,A的化學式是。2.將足量的氫氣通入裝有5g氧化銅的試管加熱一段時間,經冷卻后,稱得殘留混合物的質量為4.4g,那么發生反響的氧化銅的質量為____________。3.小剛和小潔以“化學反響中,反響物和生成物的質量關系〞為課題進行科學探究,請填寫以下探究過程中的空格：〔提示：稀鹽酸與石灰石反響生成二氧化碳和水、氯化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成水和氯化鈉〕〔1〕

提出假設：化學反響中,反響物的總質量與生成物的總質量。〔2〕確定研究方法：分析推理,查閱資料,實驗探究。〔3〕設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示,小潔的如圖B所示,他們在反響前后都進行了標準的操作,準確的稱量和細致的觀察。〔4〕實驗結論：通過實驗,小剛認為：在化學反響中,生成物的總質量與反響物的總質量不相等,小潔認為：在化學反響中,生成物的總質量與反響物的總質量相等,你認為結論正確的選項是,請你談談導致另一種結論錯誤的原因：。〔5〕結論分析：請從原子的角度,簡要分析你認為正確的結論：〔6〕查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫,早在18世紀就圍繞這個問題,進行了準確,縝密的研究,并做出了科學結論。〔7〕交流表達：請簡要談一下,你認為這條科學結論有什么重大意義？〔不超過30個字〕〔8〕結論應用：環保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發生反響的化學方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X根據生成X的多少,可以判斷CO的含量,X的化學式是第五單元課題1質量守恒定律〔第二課時〕導學案學習目標：通過具體化學反響分析,理解化學方程式的涵義。學習重點：化學方程式的意義。學習難點：化學反響中各物質的粒子個數比、質量比。課前預習A：1.叫做質量守恒定律。2.化學反響的實質是。從微觀和宏觀上理解質量守恒定律歸納為____宏觀______六個一定不變______________微觀___________________________宏觀__________兩個一定改變微觀__________一個可能改變_____________B：3.叫做化學方程式。化學方程式中“+〞表示“〞的意思,“=〞表示的意思,反響條件也要讀出。4.化學方程式不僅說明了、和,同時,通過相對分子質量〔或相對原子質量〕還可以表示,即。C：5.C+O2

CO2表示：〔1〕和在的條件下反響生成。〔2〕每份質量的碳跟份質量的氧氣反響生成份質量的二氧化碳。〔3〕每與在點燃的條件下反響就可以生成。課內探究自主學習：化學方程可以表示哪些意義？合作探究：1.閱讀課本94頁“討論〞,然后與同學交流從這些化學方程式中獲得的信息。2.碳在氧氣中燃燒,以下說法符合質量守恒定律的是〔〕A.3g碳和8g氧氣生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧氣生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧氣生成9g二氧化碳D.5g碳和9g氧氣生成14g二氧化碳3．化學方程式可讀作〔〕A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧氣點燃后生成二氧化硫C．硫和氧氣點燃生成二氧化硫D．一個硫和一個氧點燃后生成一個二氧化硫4.密閉容器內有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反響,測得反響前后各物質的質量如下：物質ABCD反響前質量/g19.78.731.6O．4反響后質量/g待測17.403.6以下說法正確的選項是()A．物質C一定是化合物,物質D可能是單質B．反響后密閉容器中A的質量為19.7gC．反響過程中,物質B與物質D變化的質量比為87∶36D．假設物質A與物質C的相對分子質量之比為197∶158,那么反響中A與C的化學計量數之比為l∶2精講點撥：1.化學方程式所表示的意義有：〔1〕說明了化學反響中反響物和生成物和該反響進行的條件；〔2〕說明了各物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比。(3)化學反響中各物質的粒子個數比2.化學方程式的三種讀法：從質、量、微觀三個方面讀。3.相對分子質量總和計算要準確,化學式前的化學計量數一定要代入計算。課堂小結：請同學們互相討論一下,本節課你學到了哪些內容,還有沒有感到疑惑的知識,談談本節課你的收獲與感悟。有效訓練：A：1.以下有關化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的選項是〔〕A．氫氣和氧氣生成水B．氫氣加氧氣等于水C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D．氫氣和氧氣在點燃條件下反響生成水2．某同學看到方程式,即想到以下兩點,你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中。〔1〕磷在氧氣中燃燒,同時生成大量的白煙；〔2〕反響前后元素的種類不變,都是氧元素和磷元素；〔3〕；〔4〕；〔5〕；〔6〕；〔7〕。3.氫氣不僅可以在空氣中燃燒,還可以在氯氣中燃燒,反響方程式為H2+Cl22HCl,假設用“○〞表示氯原子,“●〞表示氫原子,那么上述反響可表示為A．B．C．