最新精選魯教版化學九年級全冊練習題第六十五篇

第1題【單選題】

如圖所示中實驗基本操作正確的是（）

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、過速操作中要用玻璃棒引流,漏斗的下端要靠近燒杯內壁，圖中所示操作錯誤.B、檢查裝置氣密性的方法：

把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器夕陛，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確.

C、熄滅酒精燈時用燈帽熄滅，不可用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤.

D、使用托盤天平時，要遵循左物右碼的原則，圖中所示操作錯誤.

否：B.

【分析】A、根據過濾操作的方法進行分析判斷.

B、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.

C、根據酒精燈的使用方法分析判斷.

D、根據托盤天平的正確使用方法判斷.

第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A,除去Cu中的CuO,加入適量稀鹽酸,把氧化銅反應了，Cu抖眩氫后面，與鹽酸不反應，可以通過過濾、洗滌、烘

干得到銅,故選項A正確；B、除去CaCO3中的CaO,高溫段燒發生反應生成氧化鈣和二氧化碳,故選項B錯誤；C,除去

Cu(NC)3)2溶液中的AgNO3,加入過量鋅粉,由于鋅的活動性比都強,都會發生反應,故選項C錯誤；D、除去82中的CO,

由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒,通過氧氣無法點燃,故選項D錯誤；故答案為A.

【分析】除雜的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質；會根據基本反應類型的特點來判斷反應的類型.

＞第3題【單選題】

下列有關粗鹽提純實驗的部分操作中，不正確的是()

A、取一定量粗鹽

B、溶解

C、過濾

D、蒸發

【答案】：

C

【解析】：

【分析】根據固體藥品的取用規則，溶解過程蝌的方法，過謔操作的注意事項,蒸發結晶的提煉方法等知識分析解答.

【解答】A、在取用固體藥品時，應將瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取固體藥品,故A正確；

B,為了加速食鹽固體的溶解,用玻璃棒不斷攪拌,故B正確；

C、在過海操作時，要用玻璃棒引流，防止液滴外濺，故C錯誤;

D、在蒸觸作時,要用玻璃棒不斷狀,一方面加速蒸發，另一方面防止局部過熱,液滴飛濺，故D正確.

婕C.

c,m本題主要考查了一些實驗操作的正確規則,難度較小，便于作答

第4題【單選題】

以下操作合理的是（）

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.取用固體藥品時斜持或橫持試管，將藥匙中的藥品送到試管底再直立,A符合題意;

B.取用塊狀固體要將試管橫放,不能直立放入,B不符合題意;

C不能用手直接拿加熱的蒸發皿,要用坦竭鉗,GF符^題意;

D.托盤天平要左物右碼，D不符合題意.

故答案為：A.【分析】根據固體藥品取用方法分析，注意固體藥品分為塊狀固體和粉末狀藥品;根據蒸發皿的使用方法分析;

根據托盤天平的使用方法分析,托盤天平要左物右碼.

第5題【單選題】

正確的操作是實驗成功的關鍵.下列實驗操作正確的是（

B、讀取液體體積

C、加熱液體

D、傾倒液體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、過濾液體時f要注意“一貼、二低、三靠”的原則，國中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，A不符合題意；

B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，B符合題意；

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管

容積的三分之一、大拇指不能放在短柄上，壞符合題意；

D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心,瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、標簽沒有向著手心，D不符合題

意.

故答案為：B.

【分析】A.根據過謔的注意事項分析解答

B.根據量筒的讀數方法解答

C.根據給試管內液體加熱的注意事項解答

D.根據傾倒液體的注意事項分析解答

第6題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】A、燒堿溶液中混有少量熟石灰可以與適量的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將碳酸鈣沉淀過濾即可，不符合

霞；

B、濃硫酸具有吸水性，且二氧化碳不與濃硫酸反應，故可以用濃硫酸除去二氧化碳中的水分，不符合題意；

C、碳酸鈉可以與稀鹽酸反應，除去了碳酸鈉，但是生成了氯化鈉，引入了新的雜質，符合題意；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化鎰不溶于水，故可以用足量的水溶解、過濾后,將溶液蒸發結晶，不符合題意。

故答案為：C.

【分析】除雜質過程中，可以用物理方法，過濾、結晶、磁鐵吸引等；也可以用化學方法把雜質轉化成氣體、水、沉淀而除

去，也可以把雜質轉化成主要成分,但不能產生新雜質.

A、利用除雜試劑碳酸鈉把雜質熟石灰轉化成氫氧化鈉,同時生成的碳酸鈣通過過濾可除去；

B、濃硫酸具有吸水性,可以干燥酸性或中性氣體；

C、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了新雜質氯化鈉；

D、氯化鉀可溶于水,二氧化鎰難溶于水，溶解過濾濾渣即為二氧化鎰，注液通過蒸發結晶則得到氯化鉀。

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、鐵粉和木炭粉都是黑色的粉末，因此觀察顏色不能達到鑒§11的目的；

B、鐐根離子能夠和氫氧根離子結合產生氨氣和水,因此加熟石灰能夠產生刺激性氣味的是氯化鉞，無現象的是氯化鉀,能夠得

到鑒別的目的；

C、氧化銅能夠和稀硫酸反應產生硫酸踴］水，而銅不反應,然后通過過濾得到銅,故可以達到除雜的目的；

D、碳酸鈣分解產生氧化鈣和二氧化碳，故能夠達到除雜的目的；

婕：A.

【分析】A、根據鐵粉和木炭粉都是黑色的粉末分析;

B、根據核根離子能夠和氫氧根離子結合產生氨氣和水分析;

C、根據氧化銅^夠和稀硫酸反應產生硫酸銅和水分析；

D,根據碳酸鈣i高溫分解產生氧化鈣和二M化碳分忻.

＞第8題【單選題】

下列敘述正確的是（）

A、用爐具清潔劑可去除水壺中的水垢

B、炒菜時油鍋內的油著火，可用鍋蓋或加入青菜滅火

C、處理聚氯乙烯塑料時，要將其焚燒

D、纖維素雖然屬于糖類，但不能被人體消化.因此，不要食用含纖維素的食物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,爐具清潔劑含有氫氧化鈉等物質，不能與水垢反應,故A錯誤;

B、炒蔚痂鍋內的油著火，可用鍋蓋或加入青菜滅火,從而隔絕氧氣達到滅火的目的，故B正確；

C、焚燒塑料會產生有害氣體和粉塵，造成二次污染，故C錯誤;

D、纖維素能促進胃腸的蠕動，纖維森雖然不能被人體消化.但對人體也是有益的,故D錯誤.

嵋：B.

【分析】A,根據爐具清潔劑含有氫氧化鈉等物質，不能與水垢反應進行解答；

B、根據炒菜時油鍋內的油著火，可用鍋蓋或加入青菜滅火,從而隔絕氧氣達到滅火的目的進行解答；

C、根據焚饒塑料會產生有害氣體和粉塵進行解答；

D、根據纖維素能促進胄腸的蠕動進行解答.

＞第9題【單選題】

下列實驗設計正確的是（

A、用食鹽水除去熱水瓶中的水垢

B、用淀粉溶液區別加碘食鹽和無碘食鹽

C、用肥皂水區分硬水和蒸儲水

D、用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,ZW?中的水垢成地難溶蹴鹽,用食法除去,故A喻;B、：踢只菖—單質硼乍用標能與化染

碘反應顯色，加碘鹽中的碘為化合態的碘，故B錯誤；

C、肥皂水遇軟水產生較多泡沫,遇硬水則產生較少泡沫，可用肥皂水區分硬水和蒸微水，故C正確；

D、氮氣和二氧化碳都不能燃燒也不支持燃燒，不能用燃著的木條來鑒別它們，故D錯誤.

蠅C

【分析】A、根據熱水瓶中的水垢成分為難溶碳酸鹽，不和食鹽水反應進行解答；

B,根據淀粉只能與單質碘作用而不能與化合態碘反應顯色進行解答;

C,根據月巴皂水遇軟水產生較多泡沫,遇硬水則產生較少泡沫進行解答；

D、根據氮氣和二氧化碳都不能燃燒也不支持燃燒進行解答.

第10題【單選題】

如圖所示的實驗操作中，正確的是（

鐵絲燃燒

收集氧氣

過濾

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.鐵絲在。2中燃燒時，為防止生成物焙化濺落下來衡根底炸裂,集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖

中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤.

B.用圖中裝置收集氧氣時,長導管是吹水管,短導管是進氣管,圖中所示操作正確.

C、過濾液體時,要注意”一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤.

D、使用酒精燈時要注意"兩查、兩禁、一不可"，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤.

峭：B.

【分析】A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項,進行分析判斷.

B、根據氧氣的收集方法，進行分析判斷.

C、過濾液體時,注意"一貼、二低、三靠"的原則.

D、使用酒精燈時要注意"兩有、兩禁、一不可”.

第11題【單選題】

下列有關玻璃棒在"粗鹽提純”實驗中，操作錯誤的是（）

A、搗碎研細

B、攪拌溶解

C、引流濁液

D、攪拌防濺

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、玻璃棒屬于易損壞的玻璃儀器，不能用于搗碎，這樣會將玻璃棒折斷，故A錯誤，B、玻璃棒的蝌，加速了

液體的流動，使固體在液體中的溶解更快,故B正確，

C、液體順著玻璃棒流下，防止了液體濺出，故C正確，

D、蒸發皿是陶瓷做的，在加熱時，會產生受熱不均的情況，會使液滴飛濺，故D正確，

蠅A,

【分析】A、根據玻璃棒比較細，比較容易折斷進行分析，

B、根據玻璃棒能夠加速液體對粗鹽的沖刷進行分析，

C、根據液體順著玻璃棒流下，不易濺出進行分析，

D、根據蒸發皿是熱的不良導體進行分析，

>第12題【填空題】

二氧化氯是一種新型水消毒劑，能與水反應：8CIO2+2H2O=4HCIO+2CI2+7X,貝ljX為,HCIO中

氯的化合價為;除去食鹽水中混有泥沙的操作是.

A、02<\/sub>

B、+1

C、過濾

【答案】：

【第1空】02

【第2空】+1

【第3空】取

【解析】：

【薛答】解：由8CI02+2H2O4HCI0+2cl2+7須知,反應前后原子個數不變，故每個X中含有2個氧原子，是氧氣.故填：

HCIO中,氫為+1價，氧元素的化合價是-2價，

設氯的化合價為x,

(+1)+X+(-2)

x=+l

除去食鹽水中混有泥沙用過濾操作；

故填：。2.+1.過濾.

【分析】根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式,在化合物中元素化合價的代數和為零.過速可以出去不溶性固體.

>第13題【填空題】

如圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖.請回答:

&Hr

圖1圖2

①ti℃時，溶解度相等的兩種物質是.

②B的飽和溶液中混有少量的物質A,要除去A得到較純的B物質，可采用的結晶方法是.

③如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸鏤固體后，甲試管內出現的現象是,乙試管內

的溶液為溶液（填"飽和"或"不飽和"）.

A、A、C

B、蒸發結晶

C、有晶體析出

D、不飽和

【答案】：

【第1空】A、C

【第2空】蒸發結晶

【第3空】有晶體析出

【第4空】不?ffl

【解析】：

【解答】解：①如圖所示，h℃時，溶解度相等的兩種物質是A、C;②B物質的溶解度受溫度變化影響不大，因此B的飽和溶液

中混有少量的物質A,要除去A得到較純的B物質，采用的結晶方法是蒸發結晶；③&大燒杯中力叭一定量的硝酸鉞固體后，溶

液溫度降低，所以甲試管內出現的現象是有晶體析出，乙試管內的溶液為不飽和溶液.答案為：①是A、C;②蒸發結晶；③有

晶體析出，不飽和.

【分析】如圖可知：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大

小，可以判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以判斷通過降溫結晶還是蒸

發結晶的方法達到提純物質的目的.

＞第14題【填空題】

觀察如圖并回答問題:

：CHO^>

：CHCD

：CHCQ

、一‘

@@@

由圖可知，HCI與NaOH的反應實質是H3和0獷-之間的反應，此反應可表示為：HA++0HA-

=H20.像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式.任何復分解反應都可用離子方

程式來表示.

【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式

HCI溶液與AgNO溶液反應：.

HNO3溶液與Na2c03溶液反應：.

【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應.

【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是.

a、NaA+>HA+>CP-、CO3A2A-b、HA+>BaA2+,CP-、SO4A2A-

c、CuA2+>NaN、N03A-、0HA-d、HA+,KA+,CIA-、SO4A2A-.

【答案】：

【第1空】Ag++CT=AgCU

【第2空】2H++CO32.=CC)2t+H2。

【第3空】沉淀、氣體或水

【第4空】d

【解析】：

【解答】【練習】鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應實質是Ag+和C「反應生成氯化銀沉淀，反應的離子方

程式為:Ag++CI-=AgCll;硝酸與碳酸鈉溶液反應生成硝酸鈉、水和』化碳，反應實質是H+和CC^'反應生成水和二?化

+2

碳，反應的離子方程式為：2H+CO3'=CO2T+H2O.

【歸納】由復分解反應發生的條件，兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，復分解反應的實質是：阻陽離子結合生成

沉淀、氣體和水.

2

【應用】a.H+、CO3-兩種離子器合成水和二氧化碳，不能大量共存,故選項錯誤;

2

b.Ba2+、SO4-兩種離子宮紿合成硫酸銀沉淀，不能大量共存,故選項錯誤;

c.Cu2+、OH-兩種離子器合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存,故選項錯誤；

d.四種離子間不犍合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項正確.

+2

故答案為：【練習】Ag++C「=AgCll;2H+CO3'=CO2T+H2O;【歸納】沉淀、氣體或水;［應用］d.

【分析】【練習】由題意,用實際參與反應的離子來表示反應的式子將為離子方程式,據此結合反應的實質進行分析解答；

【歸納】根據復分解反應發生的條件，兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，進行分析解答；

【應用】根據復分解反應的條件,離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可.

>第15題【實驗探究題】

某固體物質可能含有Na2s04、Na2c03、CaCI2、KCkCuS04、KOH中的一種或幾種.為探究其組

成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下：（CaCI2、BaCI2、KCI三種溶液均呈中性）

依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含.

A、CuS04<\Vsub>

【第1空】CuSO4

固體物質中一定含有，可能含有，為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是

（寫出實驗操作）.

ANa2<\/sub>CO3<Vsub>\u3001KOH

B、KCI

C\u53d6\u5cll\u91cf\u65e0\u8272\u6eb6\u6db2A\u4e8e\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u52a0\u5165\u8db

3\u91cf\u7684\u7a00\u785d\u9178\uff0c\u7136\u540e\u6ef4\u52a0\u785d\u9178\u94f6\u6eb6\u6db2

【第1空】Na2c。3、KOH

【第2空】KCI

【第3空】取少量無色溶液A于試管中,加入足量的稀硝藪,然后滴加6微銀溶液

【答案】：

【解析】：

【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化銀!會生成不溶于酸的硫酸鐵沉淀，碳薇鈉和氧化銀反應會生成溶于酸的碳

酸包!沉淀，氫氧化鉀、碳酸鈉在溶液中顯堿性.固體物質加水溶解,得到無色溶液，所以固體物質中f不含硫酸銅,無色溶

液A中加入氯化銀會生成白色沉淀和pH>7的溶液B,所以固體物質中一定含有氫氧化鉀,白色沉淀中加入稀石肖酸，沉淀全部溶

解,得到無色溶液，所以固體物質中一定含有碳酸鈉,一定不含硫穌鈉，所以(1)依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定

不含CuSO4；(2)固體物質中一定含有Na2cO3、KOH,可能含有KCI,為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是:取少

量無色溶液A于試管中,加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液.

給答案為：(1)CuSO4；(2)Na2co3、KOH,KCI,取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加石雕銀溶

液.

【分析］根據礴銅在溶液中顯藍色,硫酸鈉和氯化須會生成不溶于藪的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氧化釵反應會生成溶于酸的碳

酸較沉淀，氫氧化鉀、碳酸鈉在溶液中顯堿性等知識進行分析，

>第16題【實驗探究題】

［資料2］錢鹽能與堿反應，放出氨氣.

探究一：取樣品溶于足量的水中，樣品全部溶解，則白色粉末中一定無.

探究二：［提出猜想］得到的溶液中可能含有的溶質是：

猜想1：Na2CO3和NaCI

猜想2：NH4CI和NaCI

猜想3：NH4CI和Na2CO3

【第1空】CaCO3

［實驗驗證］(將下表中的①②③處填寫完整)<tableborder="l"cellpadding="O"

cellspacing="0"xtbody><tdvalign="top"width="77">步驟vtdvalign="top"width="154">實驗操作<td

valign="top"width="140">實驗現象<tdvalign="top"width="123">相應的結論<tdvalign="top">—<td

valign="top">取樣,加入稀鹽酸<tdvalign="top">(T)<tdvalign="top">猜想2不成立<tdvalign="top">—

<tdvalign="top">②<tdvalign="top">有刺激性氣味氣體生成<tdvalign="top">猜想成立

</tbodyx/table>

【第1空】有氣泡產生

【第2空】加入"儡鶴液

【第3空】3

［實驗反思］某同學認真研究了探究過程，認為"探究二"只需要使用一種試劑，一步就能得出結論.你

認為這種試劑可能是(填化學式).

【第1空】Ca(OH)2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)因為觸區不溶于水，所以根據溶于水后能得溶液,我們可以確定T不含碳酸鈣.(2)在檢驗猜想②

是否正確時，可以根據猜想②中不含有碳酸鈉而其它猜想中都含碳酸鈉，所以我們加入鹽酸時，有氣泡產生說明猜想②不正

確.我們在驗證猜想③是否正確時，雖由第一步驟已經驗證了碳酸鈉的存在.我們還要驗證有氯化鉞的存在.我們在檢驗氯化

校的存在時，應根據氨根離子與氫氧根離子不共存.

故答案為：(1)CaCO3；(2)

步驟實驗操作實驗現象相應的結論

一取樣，加入稀鹽酸有氣泡產生猜想2不成立

加入氫氧化鈉溶液有刺激性氣味氣體生成猜想③成立

［實驗反思］檢驗碳酸鈉的存在可以與鈣離子結合產生沉淀，檢驗錢根離子用氫氧根離子，因此可以選擇氫氧化鈣；故填：

Ca(0H)2.

【分析】我們在檢驗每一個猜想時，因為猜想①?中都含有碳酸鈉,所以我們可以根據碳酸鈉的性質來說明熊②是否正確.

同時我們對于探究二,我們還可以利用一種即能檢驗出碳酸根也能檢驗出氨根離子的物質來進行.

>第17題【實驗探究題】

有一包白色固體，可能含有下列物質中的一種或幾種：硫酸鈉、硝酸錢、氫氧化鈉、硝酸鎂、碳酸

鈣.取樣進行如下實驗，分析后回答問題

白色沉淀A

加足■水

白色固體

無色溶液A

氣體a是

【第1空】C02

寫出生成白色沉淀B的化學反應方程式

【第1空】Mg(N03)2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaNO3

綜合以上分析白色固體中一定含有的物質是

【第1空】硝酸鉞、硝酸鎂、碳酸鈣

為了驗證可能含有的物質的存在，你的實驗設計是（寫出操作、現象和結論）.

【第1空】取白色固體樣品,加入6輟5（或含鍬離子的鹽溶液）和稀硝酸，如果產生白色沉淀,說明原白色固體中含有礴鈉

下列關于實驗中的物質的利用或處理合理的是

a、白色沉淀A和白色沉淀B均可用來檢驗酸溶液

b、無色溶液B與無色溶液C混合后即可排放

c、無色溶液C經復分解反應可轉化為一種屬于氮肥的物質.

【第1空】ac

【答案】：

【解析】：

【解答】有一包白色固體，可能含有下列物質中的一種或幾種：硫酸鈉、硝酸銹、氫氧化鈉、硝酸鎂、碳葭鈣,結合圖框：白

色沉淀A與稀鹽酸反應生成氣體a為二氧化碳;根據硝酸銹、硝酸鎂,與氫氧化鈉反應生調氣b,生成氫氧化鎂沉淀,故一定

含有硝酸錢、硝酸鎂、碳酸鈣，可能含有硫酸鈉.

為了驗證可能含有的物質的存在,實驗設計是取白色固體樣品，加入石肖酸欽（或含物離子的鹽溶液）和稀硝酸，如果產生白色

沉淀，說明原白色固體中含有硫酸鈉.

噲案為：（1）82；（2）Mg（N03）2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaNO3;（3）石輟安、硝跳、蹴鈣；（4）取白

色固體樣品，加入硝酸銀（或含鋼離子的鹽溶液）和稀硝酸，如果產生白色沉淀,說明原白色固體中含有硫酸鈉.也可以：取

溶液A（或溶液C）樣品，加入硝酸釵和稀硝酸（或含鋼離子的鹽溶液），如果產生白色沉淀，說明原白色固體中含有硫酸鈉；

（5）ac.

【分析】有一包白色固體,可能含有下列物質中的一種或幾種：硫酸鈉、硝酸銹、氫氧化鈉、硝酸鎂、碳酸鈣，結合圖框：白

色沉淀A與稀鹽酸反應生成氣體a為二氧化碳;根據硝酸鉉、硝酸鎂，與氫氧化鈉反應生麗氣b,生成氫氧化鎂沉淀，故一定

含有硝酸鉞、硝酸鎂、碳酸鈣,可能含有硫酸鈉.

>第18題【實驗探究題】

對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究C02通入NaOH溶液是否發生了

反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：

（設計與實驗）

（探究與結論）

實驗I中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是。

【第1空】有氣泡冒出

實驗II中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是。

【第1空】CaCI2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI

在實驗n的步驟一中C02和NaOH溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是

______O

【第1空】C02與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2c。3

（拓展延伸）現有下列信息：

資料卡片一

20℃NaOH,Na2c。3在水中的溶解度

物質溶解度（S）/g

NaOH109

Na2CO321.8

資料卡片二

20°CNaOH、Na2c03在乙醇中的溶解度

物質溶解度（S）/g

NaOH17.3

Na2CO3<0.01

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上料信息再設計實驗皿，證明C02確實與NaOH發生了化學反

應。

實驗m的操作為：。

看到的現象是。

【第1空】將二?化碳通入盛有的飽和NaOH乙醇溶液試管中

【第2空】有白色沉淀產生

【答案】：無

【解析】：

【解答】⑴鹽酸和碳酸鈉反應會生成二M化碳和水、氯化鈉，所以實驗I中步驟一的溶液中力叭稀鹽酸,觀察到氣泡產生崛；

(2)實驗II步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式是：CaCI2+

Na2cO3=CaCO31+2NaCI;(3)CC>2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2cO3,此反應沒有明顯現象；【拓展延伸】有資料

卡片中的信息可知，氫氧化鈉既溶于水，也溶入酒精,而碳酸鈉能溶于水，不溶于酒精中，可設計如下實驗:將二氧化碳通入

盛有一臺積的頡ONaOH乙醇溶液試管中，觀察到有白色沉淀產生,證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應.

【分析】(1),根據氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，能與稀鹽酸反應生成我要和他氣體判斷能反映現象；

(2)氫氧化鈉變質有碳酸鈉生成,加入氯化鈣會和碳酸鈉反應生成沉淀碳酸鈣,據此分析現象;

(3)二氧化鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的過程中，無沉淀.氣體等生成,且都生成的碳酸鈉可溶于水，故觀察不到崛；

(4)根據碳酸鈉在乙醇中的溶解性，即向演11氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，如果二M化碳與氫氧化鈉發來反應,則生成有碳

酸鈉,而碳酸鈉在乙醇中的溶解度極小，那么就會產生白色渾濁或白色沉淀.

第19題【實驗探究題】

A、Cu2<Vsub>(OH)2<\/sub>CO3<\/sub>和CuSO4<Vsub>?3Cu(OH)2<Vsub>

B、CO3<Vsub>A2<\/sup>A-<\/sup>

C、SO4<Vsub>A2<\/sup>A-<\/sup>

D、澄清的石灰水變渾濁

E、白色沉淀

【答案】：

【第1空】Cu2(OH)2cO3和CUSC)4?3CU(OH)2

2

【第2空】CO3?

2

【第3空】SO4?

【第4空】澄清的石灰水變渾濁

【第5空】白色沉淀

【解析】：

【解答】解：由題意可知，空氣含有二氧化碳、二氧化硫含量的增加，我的猜想是銅銹的成分是:Cu2(OH)2cO3和

CUSO4?3CU(OH)2的混加.由TCU2(OH)2cO3的化學WS可看成Cu(OH)2和CUCO3混的的;

CUSO4?3CU(OH)2的化學性質可看成Cu(OH)2和CuSO屬合物的性質.所以驗證我的猜測只要判斷銅銹中有無CC^-和

2

SO4-兩種離子即可.

由于碳酸銅受熱易分解生成了二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，硫酸銅能與氯化覬反應生成了硫酸欽沉淀.所以，利用如

圖裝置設計了如下實驗方靠:

實驗步驟實驗現象實驗結論

取樣品放于試管中，加熱.若觀察到澄清的石灰水變渾濁則證明有

Cu2(OH)2cO3

取加熱后試管中的殘留固體投入裝有水的燒杯中，并向若觀察到溶液先變藍色,后有則證明有

其中滴入幾滴溶液白色沉淀產生

BaCbCUSO4-3CU(OH)2

22

故答為：Cu2(OH)2cO3和CUSO4?3CU(OH)2；CO3-和SO4'；澄清的石灰水變渾濁；白色沉淀

【分析］根據空氣中含有二氧化碳和S02含量增加分析猜想；根據銅銹成分的組成特點和碳酸根離子、硫酸根離子檢驗方法分

析回答有關的問題.

A第20題【實驗探究題】

同學們在學堿的化學性質時，做了一個如圖所示的甲乙兩個實驗.

[_碳酸鈉

稀鹽酸J廠飽和溶液

滴有酚酎

的氫氧化一目H

澄清

鈉溶液y石灰水

甲z

寫出乙實驗的化學反應方程式,反應過程中產生的現象是.實驗結束后，甲、乙兩個同

學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發現廢液渾濁并呈紅色，產生疑問.

ANa2<Vsub>CO3<Vsub>+Ca\uff08OH\uff092<\/sub>=CaCO3<\/sub>\u2193+2NaOH

B\u6f84\u6e05\u77f3\u7070\u6c34\u53d8\u6d51\u6d4a

【第空】

1Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

【第2空】澄清石灰水變渾濁

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質名稱）.

②還含有能使廢液呈堿性的物質.能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想.

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是.（寫一種猜想）

A\u6c2f\u5316\u94a0

B\u6c22\116c27\u5316\u94ao

【第1空】氯化鈉

【第2空】言他

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中

性，并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.（tableborder=lcellspacing=O

cellpadding=O><tdwidth=280valign=top>實驗內容<tdwidth=172valign=top>預計現象<tdwidth=116

valign=top>預計結論<tdrowspan=3valign=top>取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液,

靜置.<tdvalign=top>①有白色沉淀，溶液呈紅色.<tdvalign=top>的猜想正確.vtd

valign=top>（2）.<tdvalign=top>的猜想正確.<tdvalign=top>（3）.<td

valign=top>的猜想正確.</table>

A\u5c0f\u6797

B\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u6eb6\u6db2\u5448\u65e0\u8272

C\u5c0f\u4e91

D\u65e0\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u6eb6\u6db2\u5448\u7ea2\u8272

E\u5c0f\u7ea2

【第1空】由

【第2空】有白色沉淀，溶液呈無色

【第3空】小云

【第4空】無白色沉淀，溶液呈紅色

【第5空】

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮.

A\u53cd\u5e94\u7269\u7684\u7528\u91cf

【第1空】反應物的用量

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)在乙實驗中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,反應的方程式是：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;【交流梃】①由于稀獻與了氯水.所以，有的

物質不僅有碳酸鈣、指示劑、水，還有NaQ;②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質，根據反應物的量和生成物的性質可

知，麗能是NaOH或NaOH和Ca(OH)2；

［實驗設計］取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置.如果有白色沉淀，溶液呈紅色.則顯堿性的物質是

氫氧化酶］碳酸鈉，＜1淋的猜想正確；如果產生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質只有碳酸鈉，小云的痛度正確；如果

無白色沉淀，溶液呈紅色，貝惺堿性的物質是氫氧化鈣，小紅的猜想正確.所以：

實驗內容預計現象預計結論

取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯①有白色沉淀，溶液呈紅色.〃麻的猜想正確.

化鈣溶液，靜置.②產生白色沉淀、溶液為無色.小云的猜想正確.

③無白色沉淀，溶液呈紅色小紅的猜想正確.

［反思拓展］在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量.

噲為:(1)Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;澄清石灰水蟲(白色沉淀)【交流雌】棘;

②NaOH

實驗內容預計現象預計結論

附

②有白色沉淀，溶液呈無色小云

③無白色沉淀,溶液呈紅色小紅

【反思拓展】：反應物的用量

【分析】(1)根據碳酸鈉和氫氧化鈣的反應寫出反應的方程式及反應的帔；

［交流討論］據上述反應及稀鹽酸與氫氧化鈉反應，分析廢液中一點含有的物質；②18據題意含有能使廢液呈堿性的物質和反

應物的量,分析呈堿性的物質；

［實驗設計］根據氯化鈣的性質分析設計實驗.

［反思拓展］在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量.

＞第21題【實驗探究題】

在我國南方所飲用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質。某戶居民在

飲用水之前對河水的處理步驟：

河水；爭水

可以除去顆粒較小的不溶性雜質的步驟是(填序號，下同)。

【第1空】C

能夠消毒殺菌的步驟為

【第1空】D

A步中加明磯的作用是

【第1空】加謝降

6國抬回》ae°節「ae團團6，國。國23團團出。〃各國3?國出團團6國代,團團五°'旬-臺團臺回￥ae'?ae團§9國-1%團巨±團出~-臺團?q〃?七&團出'

?出團§?團力雷2/R]q〃…/團6一￥3團~各團團臺士團臺&團各團~3幽（箝《田團??團團委團團5團團簫；）3回團

【第1空】吸附

【第2空】物理

自然界中的水有硬水和軟水，常用來區分，生活中常用的方法將硬水軟化。

【第1空】肥^水

【第2空】靜

下圖所示為過濾的操作實驗，請按要求回答下列問題：

①寫出下列儀器的名稱：

a,b,c

②該操作還缺少一種儀器,其作用是。

③指出圖中的一處錯誤：（除②外）

④過濾后發現仍然渾濁，可能的原因是（寫一條即可）

⑤小濤同學從的突泉中取水樣過濾，取澄清濾液大約5ml,置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢

慢蒸發，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色的固體殘留，由此說明過濾后得到的水是（填"純

凈物"、"混合物"之一），其原因是過濾后的水中含有。若要制取純水，還需要采用的凈化方法是

【第1空】鐵架臺

【第2空】漏斗

【第3空】燒杯

【第4空】

【第5空】引流

【第6空】漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁

【第7空】濾紙砌S（或液面高于造紙邊緣）

【第8空】混合物

【第9空】可溶性雜質

【第10空】蒸儲

【答案】：

【解析】：

【解答】根據所學知識和題中信息知，（1）可以除去顆粒較小的不溶性雜質的步驟是過濾，過濾是把不溶于水的固態物質跟液體

分離的一種方法。（2）能夠消毒殺菌的物質為漂白粉，漂白粉是一種氧化劑.（3）A步中加明碼的作用是加速沉降，明磯溶于水形

成一種膠狀物，具有吸附性.（4）除去水中有顏色和氣味的雜質，通常向水中加入活性炭,這是利用了活性炭的吸附作用,該變

化屬于物理變化.（5）自然界中的水有硬水和軟水，常用月巴皂水來區分，硬水泡沫少,軟水泡沫多,生活中常用煮沸的方法將硬

水軟化.（6）①CZ器的名稱:a鐵架臺，b漏斗,c燒杯.②該操作還缺少TMS｛器是玻璃棒，其作用是引流.硼出圖中的f

錯誤:漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁。④過濾后發現仍然渾濁，可能的原因是濾紙砌員（或液面高于潺加緣）。⑤取水樣過濾,加

熱蒸發，有少許白色的固體殘留，由此說明過濾后得到的水是混合物，箕原因是過濾后的水中含有可溶性雜質。若要制取純

水，還需要采用的凈化方法是蒸儲.

【分析】根據水的凈化方法分析；根據過濾的原理和操作方法分析，過濾是將固體和液體分離的一種方法；根據活性炭有吸附

性可吸附水中色素和異味分析.

＞第22題【實驗探究題】

為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉與封存二氧化

碳的方法，即利用NaOH溶液噴淋“捕捉〃空氣中的CO2,其工業流程如圖所示：

C0含腦高的空，吸收塔分離池蛾饒爐

吸收塔中發生反應的化學方程式為

【第1空】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

操作①是;

【第1空】過濾

該整個流程過程中，可以循環使用的有

【第1空】NaOHfflCaO

用NaOH溶液噴淋"捕捉"空氣中的CO2的好處是

【第1空】反5通b口充分

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)吸收塔中為氫氧化鈉與M化碳的反應,方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

(2)操作①為固體與液體的分離操作，故為過濾；

(3)整個加中，氫氧化鈉和氧化鈣可循環使用;

(4)用NaOH溶液噴淋"捕提"空氣中的CO?的好處是反應更加充分.

【分析】(1)根據氫氧化鈉的性質分析；

(2)根據過港的原理分析；

(3)根據各反應的反應物和生成物分析；

(4)利用溶液反應的優點分析.

>第23題【綜合題】

生活中離不開化學.

如圖是某包裝袋上的部分文字說明.這里的鈣、鐵、磷、鋅指的是(填"分子"、"原子"或"元

素”等).

凈含量:300g

營養成分：

乳脂：20%~25%鈣：＞400mg

蛋白質:25%林：570mg

鋅：0.3%~0.5%磷：＞500mg

A\u5143\u7d20

【第1空】元素

這袋奶粉中含蛋白質的質量為g.

A、75

【第1空】75

區分某