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文檔簡介

大π鍵的書寫及認識第四課時大π鍵的書寫及認識2π鍵：原子軌道垂直于鍵軸以“肩并肩”方式重疊所形成的化學鍵稱為π鍵，∵雜化軌道不能形成π鍵，∴只有未雜化的軌道才能形成π鍵。第四課時大π鍵的書寫及認識1、苯分子中的p-p大π鍵

苯的結構式里的碳-碳鍵有單鍵和雙鍵之分，這種結構滿足了碳的四價，可是事實上苯分子的單鍵和雙鍵的鍵長和鍵能并沒有區別，苯的結構式并不能反映這個事實。用形成p-p大

鍵的概念可以解決這個矛盾。第四課時大π鍵的書寫及認識1、苯分子中的p-p大π鍵苯中的碳原子取sp2雜化，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。所以我們認為所有6個平行p軌道總共6個電子在一起形成了彌散在整個苯環的6個碳原子上下形成了一個p-p離域大

鍵，符號

66。（即6個P軌道左右“肩并肩”相互重疊形成一個整體）用p-p大

鍵(有機化學中的共軛體系)的概念苯的結構式寫成如下右圖更好。后者已經被廣泛應用。

66參與成鍵的電子數參與成鍵的原子數第四課時大π鍵的書寫及認識2、丁二烯中p-p大π鍵第四課時大π鍵的書寫及認識第四課時大π鍵的書寫及認識3、CO2分子里的大π鍵

CO2的碳原子取sp雜化軌道,它的兩個未參加雜化的p軌道在空間的取向是跟sp雜化軌道的軸相互垂直（垂直于分子平面）。這兩個未雜化的P軌道可形成

鍵，∴CO2分子里應有兩套大

鍵。其結構如下圖

∴三個原子各有一個P軌道參與形成大

鍵，有未對電子的優先。為3原子4電子的p-p大

鍵，符號為

34。第四課時大π鍵的書寫及認識4、CO32–離子中的大π鍵碳酸根離子屬于AY3型分子，中心碳原子取sp2雜化形式，碳原子上有一個未雜化的垂直于分子平面的p軌道；其中容納一個電子，有兩個O各得了1個電子，∴結構式如下圖。故四個原子各有一個P軌道參與形成大

鍵，有未對電子的優先。∴共有6個電子形成大

鍵，符號為

46。第四課時大π鍵的書寫及認識

O3分子的中心O原子采取sp2雜化，只有1個P軌道未雜化。1個sp2雜化軌道容納孤電子對、另2個sp2雜化軌道和兩個端位O原子形成兩個s鍵，∴中心O原子未雜化的P軌道上2個電子和兩個配位O原子上p軌道中各1個電子，共有4個電子,形成離域Π34鍵。5、O3分子里的大π鍵第四課時大π鍵的書寫及認識6、石墨分子結構是層形結構，每層是由無限個碳六元環所形成的平面，其中的碳原子取sp2雜化，與苯的結構類似，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n個p軌道形成了一個p-p大

鍵。n個電子彌散在整個層的n個碳原子形成的大

鍵里，電子在這個大pnn鍵中可以自由移動，所以石墨能導電。第四課時大π鍵的書寫及認識分析步驟確定雜化類型P軌道形成π鍵情況確定

ab第四課時大π鍵的書寫及認識布置作業

NO3-NO2-SO2SO3OCN-

第四課時大π鍵

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