高中化學精品試卷PAGEPAGE1山西省運城市2022-2023學年高二上學期期末調研注意事項：1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區域(黑色線框)內作答，超出答題區域書寫的[答案]無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡.上把所選題目對應的題目涂黑。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.化學與生活、生產、社會密切相關，下列說法中錯誤的是A.使用含氟牙膏能預防齲齒，是發生了沉淀的轉化B.將草木灰與銨態氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效C.燃料電池發電相較火力發電，不僅能量轉化率高，而且更綠色D.合成氨工業采用鐵觸媒做催化劑，目的是加快反應速率，提高NH3的產率2.下列關于反應熱的說法中正確的是A.使用催化劑可改變反應熱B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應為吸熱反應C.已知反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自發進行，則該反應的△H＜0D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-13.下列敘述中錯誤的是A.生鐵比純鐵易生銹B.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷變小C.鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液D.外加電流法保護鋼鐵設備時，用惰性電極作為輔助陽極4.從海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法中錯誤的是A.試劑X可以為石灰乳B.“脫水”時采用直接灼燒的方法，得到MgCl2固體C.“制備”采取電解熔融MgCl2的方法，Mg在陰極生成D.“溶鎂”的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.鹽在生產、生活中有廣泛的應用。下列鹽的性質與用途對應關系錯誤的是A.Na2CO3能與油脂反應，可用于除去油污B.TiCl4水解程度很大，可用于制備TiO2C.NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金屬的除銹劑D.明礬溶于水形成Al(OH)3膠體，可用于凈水6.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O△H＞0。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，下列對實驗現象的分析中錯誤的是操作和現象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時存在B升高溫度，溶液變為黃綠色平衡正移，[CuCl4]2-的濃度增大C加水稀釋，振蕩后靜置，溶液變為藍色平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大D加幾滳AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCl4]2-的濃度減小7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)△H1=akJ?mol-1②4VO2+O2→2V2O5(慢)△H2。下列說法正確的是A.△H2=-(198+2a)kJ?mol-1B.該反應逆反應的活化能小于198kJ?mol-1C.總反應的快慢主要由第①步反應決定D.由反應機理可知，V2O5和VO2都是該反應的催化劑8.下列有關化學用語表示正確的是A.HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-=Fe3+D.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)9.下列實驗裝置設計合理的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來制備NaClO消毒液D.丁裝置可用于模擬粗銅的電解精煉10.常溫下，下列事實可以證明NH3?H2O是弱堿的是①0.1mol?L-1氨水溶液pH=11②0.1mol?L-1的氨水可以使酚酞試液變紅③氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3④氨水的導電性比NaOH溶液弱⑤NH4Cl溶液呈酸性⑥pH=11的氨水稀釋至100倍，pH約為10A.①⑤⑥B.①②④⑤C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥11.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.溶液pH值B.CH3COOH的電離常數C.溶液導電能力D.加足量鋅粉產生H2的體積12.下列實驗事實和所對應實驗結論均正確的是選項實驗事實實驗結論A催化劑在反應前后的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑一定不參與化學反應BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)13.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液：K+、H+、、B.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液：Na+、CH3COO-、Cl-C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、、D.能使甲基橙變紅的溶液：、Cl-、14.以過剩的電力將CO2還原可加速實現碳中和。我國科學家研究在稀硫酸中利用電催化可將CO2轉化HCOOH，其原理如圖所示。下列說法中正確的是A.a是電源負極B.反應過程中，H+從右池遷移到左池C.Pt電極上的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.若生成1molHCOOH，則電路中轉移電子的物質的量為2mol15.鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源。其工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是A.隔膜應為陽離子交換膜，允許K+通過B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-D.多孔炭可增大電極與電解質溶液的接觸面積，也有利于O2擴散至電極表面16.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數目為0.2NAB電解精煉銅時，每轉移1mol電子，陰極增加質量32gC.常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.01NAD.將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應，生成SO3的分子數為NA17.常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說法中正確的是A.V=40B.b點和d點溶液均呈中性C.c點所示溶液中：c(SO)＞c(NH)D.d點所示溶液中：2c(SO)=c(NH)18.相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。一定溫度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M=、)。下列說法中正確的是A.曲線Y表示CaSO4B.該溫度下，Ksp(CaCO3)=10-5C.欲使b點移動到a點，可向b點的溶液中加入適量CaCl2固體D.該溫度下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常數K=1000二、非選擇題(本題共4小題，46分)19.連二次硝酸()是一種二元酸，可用于制取氣體。已知，。（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。（2）常溫下，用的溶液滴定溶液，測得溶液與溶液體積的關系如圖所示。①寫出在水溶液中的電離方程式：_______。②P點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。③F點時溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。④E點時溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中_______。20.某化學學習小組探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。③用濃度為0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。（1）上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_____(填“是”或“否”)。滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）本實驗到達滴定終點的標志可以是____。（3）通過上述數據，求得x=_____。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②根據上述實驗計算的數據可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法___。21.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.289（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。22.天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件下可發生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H，相關物質的燃燒熱數據如表所示：物質C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱△H/(kJ?mol-1)-1560-1411-286①△H=______kJ?mol-1②提高該反應平衡轉化率的方法有______、______。③容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數Kp=______(用含α、p的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：r=k×c(CH4)，其中k為反應速率常數。設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為α時的反應速率為r2，則r2=______r1。(用含α的代數式表示)。（3）如圖所示裝置負極的電極反應式_______。②乙裝置電鍍銀，______(M或N)電極材料選擇銀，電鍍過程中電解質溶液濃度_____(填變大、變小或不變)。

——★參考答案★——一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)[1題[答案]][答案]D[2題[答案]][答案]C[3題[答案]][答案]C[4題[答案]][答案]B[5題[答案]][答案]A[6題[答案]][答案]C[7題[答案]][答案]A[8題[答案]][答案]D[9題[答案]][答案]B[10題[答案]][答案]A[11題[答案]][答案]A[12題[答案]][答案]C[13題[答案]][答案]B[14題[答案]][答案]D[15題[答案]][答案]A[16題[答案]][答案]B[17題[答案]][答案]D[18題[答案]][答案]D二、非選擇題(本題共4小題，46分)[19題[答案]][答案]（1）+1（2）①.H2N2O2?H++HN2O，HN2O2-?H++N2O（以第一步為主）②.c(Na+)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H+)③.＞④.＞（3）3.0×10-4[20題[答案]][答案]（1）①.否②.甲（2）當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即到達滴定終點（3）①.2②.偏大③.重復步驟②③增加平行實驗[21題[答案]][答案]①.SiO2（不溶性硅酸鹽）②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O③.將Fe2+氧化為Fe3+④.4.7⑤.NiS和ZnS⑥.F?與H+結合形成弱電解質HF，MgF2(s)?Mg2++2F?平衡向右移動⑦.Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O[22題[答案]][答案]（1）①.+137②.升高溫度③.減小壓強(或增大體積)④.（2）1-α（3）①.CH4-8e-+10OH-=+7H2O②.N③.不變山西省運城市2022-2023學年高二上學期期末調研注意事項：1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區域(黑色線框)內作答，超出答題區域書寫的[答案]無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡.上把所選題目對應的題目涂黑。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.化學與生活、生產、社會密切相關，下列說法中錯誤的是A.使用含氟牙膏能預防齲齒，是發生了沉淀的轉化B.將草木灰與銨態氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效C.燃料電池發電相較火力發電，不僅能量轉化率高，而且更綠色D.合成氨工業采用鐵觸媒做催化劑，目的是加快反應速率，提高NH3的產率2.下列關于反應熱的說法中正確的是A.使用催化劑可改變反應熱B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應為吸熱反應C.已知反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自發進行，則該反應的△H＜0D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-13.下列敘述中錯誤的是A.生鐵比純鐵易生銹B.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷變小C.鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液D.外加電流法保護鋼鐵設備時，用惰性電極作為輔助陽極4.從海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法中錯誤的是A.試劑X可以為石灰乳B.“脫水”時采用直接灼燒的方法，得到MgCl2固體C.“制備”采取電解熔融MgCl2的方法，Mg在陰極生成D.“溶鎂”的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.鹽在生產、生活中有廣泛的應用。下列鹽的性質與用途對應關系錯誤的是A.Na2CO3能與油脂反應，可用于除去油污B.TiCl4水解程度很大，可用于制備TiO2C.NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金屬的除銹劑D.明礬溶于水形成Al(OH)3膠體，可用于凈水6.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O△H＞0。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，下列對實驗現象的分析中錯誤的是操作和現象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時存在B升高溫度，溶液變為黃綠色平衡正移，[CuCl4]2-的濃度增大C加水稀釋，振蕩后靜置，溶液變為藍色平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大D加幾滳AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCl4]2-的濃度減小7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)△H1=akJ?mol-1②4VO2+O2→2V2O5(慢)△H2。下列說法正確的是A.△H2=-(198+2a)kJ?mol-1B.該反應逆反應的活化能小于198kJ?mol-1C.總反應的快慢主要由第①步反應決定D.由反應機理可知，V2O5和VO2都是該反應的催化劑8.下列有關化學用語表示正確的是A.HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-=Fe3+D.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)9.下列實驗裝置設計合理的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來制備NaClO消毒液D.丁裝置可用于模擬粗銅的電解精煉10.常溫下，下列事實可以證明NH3?H2O是弱堿的是①0.1mol?L-1氨水溶液pH=11②0.1mol?L-1的氨水可以使酚酞試液變紅③氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3④氨水的導電性比NaOH溶液弱⑤NH4Cl溶液呈酸性⑥pH=11的氨水稀釋至100倍，pH約為10A.①⑤⑥B.①②④⑤C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥11.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.溶液pH值B.CH3COOH的電離常數C.溶液導電能力D.加足量鋅粉產生H2的體積12.下列實驗事實和所對應實驗結論均正確的是選項實驗事實實驗結論A催化劑在反應前后的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑一定不參與化學反應BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)13.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液：K+、H+、、B.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液：Na+、CH3COO-、Cl-C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、、D.能使甲基橙變紅的溶液：、Cl-、14.以過剩的電力將CO2還原可加速實現碳中和。我國科學家研究在稀硫酸中利用電催化可將CO2轉化HCOOH，其原理如圖所示。下列說法中正確的是A.a是電源負極B.反應過程中，H+從右池遷移到左池C.Pt電極上的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.若生成1molHCOOH，則電路中轉移電子的物質的量為2mol15.鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源。其工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是A.隔膜應為陽離子交換膜，允許K+通過B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-D.多孔炭可增大電極與電解質溶液的接觸面積，也有利于O2擴散至電極表面16.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數目為0.2NAB電解精煉銅時，每轉移1mol電子，陰極增加質量32gC.常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.01NAD.將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應，生成SO3的分子數為NA17.常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說法中正確的是A.V=40B.b點和d點溶液均呈中性C.c點所示溶液中：c(SO)＞c(NH)D.d點所示溶液中：2c(SO)=c(NH)18.相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。一定溫度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M=、)。下列說法中正確的是A.曲線Y表示CaSO4B.該溫度下，Ksp(CaCO3)=10-5C.欲使b點移動到a點，可向b點的溶液中加入適量CaCl2固體D.該溫度下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常數K=1000二、非選擇題(本題共4小題，46分)19.連二次硝酸()是一種二元酸，可用于制取氣體。已知，。（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。（2）常溫下，用的溶液滴定溶液，測得溶液與溶液體積的關系如圖所示。①寫出在水溶液中的電離方程式：_______。②P點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。③F點時溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。④E點時溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中_______。20.某化學學習小組探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。③用濃度為0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。（1）上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_____(填“是”或“否”)。滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）本實驗到達滴定終點的標志可以是____。（3）通過上述數據，求得x=_____。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②根據上述實驗計算的數據可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法___。21.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.289（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。22.天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件下可發生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H，相關物質的燃燒熱數據如表所示：物質C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱△H/(kJ?mol-1)-1560-1411-286①△H=______kJ?mol-1②提高該反應平衡轉化率的方法有______、______。③容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數Kp=______(用含α、p的代數式表示；用平衡分壓代替