第八單元海水中的化學第三節

海水“制堿”九年級化學組第二課時1890---1974我國制堿工業的先驅----侯德榜

1921年正在美國留學的侯德榜當得知帝國主義國家對我國采取技術封鎖致使我國民族工業發展因純堿的缺乏步履維艱時，他毅然不顧國外高新利誘和脅迫，回國全身心地投入制堿工藝和設備的改進上，成功摸索和改進了西方制堿技術，發明了聯合制堿法，并創辦了自己的企業，是純堿的產量大大提高，結束了中國使用“洋堿”的歷史。目前世界上普遍采用“侯氏制堿法”。碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打；純堿不是堿，是鹽白色粉末狀固體，易溶于水純堿（Na2CO3）的性質1、物理性質2、化學性質回憶一下，你已經知道Na2CO3都可以和哪些物質反應？酚酞試液稀HCl稀H2SO4Ca(OH)2BaCl2溶液變成紅色產生氣泡,燃著的木條熄滅產生氣泡,燃著的木條熄滅產生白色沉淀產生白色沉淀Na2CO3固體Na2CO3溶液HClH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3溶液實驗探究8-4純堿的性質2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑CO32-的檢驗CaCO3+

2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑某物質+HCl產生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽

知識拓展清洗餐具蒸饅頭碳酸鈉在生活中的用途

清洗蔬菜表面的農藥清洗魚膽的苦味納米自凈玻璃

玻璃纖維各種藥物各種合成洗滌劑食品工業Na2CO32HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2

+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑上述實驗反應的化學方程式分別為：觀察這些反應，它們有什么共同點嗎？復分解反應2024/1/17Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應結論：有水生成的復分解反應實質是H+和OH-反應實質：旁觀者：NO3-和Na+2024/1/17Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應結論：有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應CO2實質：旁觀者：Cl-和Na+CO22024/1/17Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應結論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是Ba2＋和SO42-反應實質：旁觀者：Cl-和Na+NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復分解反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O變式訓練：以下反應是否屬于復分解反應？1.反應物屬于酸、堿、鹽化合物的一種，2.產物有水或沉淀或氣體。反應物和生成物有何特征？1.下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（）A.蘇打碳酸氫鈉

B.大理石碳酸鈣C.食鹽氯化鈉

D.純堿碳酸鈉A鞏固新知2.小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色B.取少量分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解D.分別嘗它們的味道B3.鑒定某溶液中是否含有CO32-，應該選用的試劑是（）A．稀鹽酸和澄清石灰水B．紫色石蕊試液C．氫氧化鈉溶液D．酚酞試液A4.下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2

+O2

===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O點燃D5.學習化學可使你變得聰明，避免走入生活和學習的許多誤區。如：①水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒。②鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和黏土。這樣的知識你還知道多少？請舉出一例：純堿不是堿，是鹽；干冰不是冰，是二氧化碳的固體；可燃冰不是冰，是天然氣水合物CaCl2溶液Ca(OH)2溶液③XCa(OH)2溶液②稀鹽酸①氣體AB沉淀C沉淀CNaOH沉淀CB1.X的化學式是

2.寫出圖中②、③反應的化學方程式：②