第五單元化學方程式課題1質量守恒定律第一課時新疆奇臺縣第六中學汪建軍想一想

物質在發生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？提出問題想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細沙玻璃管氣球紅磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃紅磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱

文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=解釋與結論：紅磷燃燒前后的對比：反應前的物質總質量等于反應后的物質總質量反應前物質反應后物質錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮氣錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮氣稀有氣體等稀有氣體等紅磷五氧化二磷氧氣紅磷質量+氧氣質量=五氧化二磷質量鐵和硫酸銅反應反應前后的質量測定實驗步驟①把兩枚鐵釘和盛有藍色的硫酸銅溶液的小燒杯（注意：不要把鐵釘放入燒杯）放在天平托盤上，調節天平平衡；②取下鐵釘放入小燒杯，使小試管中的硫酸銅和鐵釘反應；③約10秒鐘后，再把盛有鐵釘的燒杯放在天平上，觀察天平是否平衡。：鐵和硫酸銅反應實驗實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和

鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡反思與評價：以上兩個實驗得出的結果可總結為一個規律這個規律我們稱為質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。反應物生成物參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律概念要點:1、參加化學反應的各物質的質量總和并不是所有反應物質量的簡單相加，不參加反應的物質的質量不能計算在內。4、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如氣體或沉淀也應考慮。3、質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積的守恒。2、質量守恒定律適用于所有的化學變化，物理變化不在討論范圍。稀鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量測定實驗步驟①把盛有無色鹽酸溶液的小燒杯和盛有白色碳酸鈉粉末的小燒杯，放在天平托盤上，調節天平平衡；②取下小燒杯并將使一個小燒杯中的鹽酸倒入盛有碳酸鈉的小燒杯反應；③5秒鐘后，再把兩個小燒杯同時放在天平上，觀察天平是否平衡。稀鹽酸和碳酸鈉反應實驗將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：鎂條燃燒反應前后質量的測定思考：生成物氧化鎂的質量和參加反應的鎂條質量為什么不相等？是否符合質量守衡定律?反應前鎂條的質量小于生成的氧化鎂固體質量2、如果這兩個實驗模仿紅磷燃燒的實驗改在密閉裝置中進行，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？1、上述兩個實驗為什么會出現這樣的實驗結果？Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2OMg+O2MgO點燃質量守恒定律適用范圍：適用于一切化學反應。一切化學變化都可以用質量守恒定律來解釋！分析與討論：

在驗證質量守恒定律實驗時，如有氣體參加反應或者有氣體生成時，實驗裝置必須密封；否則不能驗證【反應前后為什么會質量守恒】所以宏觀生成物的質量總和等于消耗的反應物的質量總和在化學反應過程中，生成物與反應物相比原子數目原子種類原子質量都沒改變元素種類變了嗎？各元素的原子質量變了嗎？分子數目變了嗎？化學反應前后物質種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數目原子質量原子種類微觀不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數目二、從微觀的角度來解釋質量守恒定律物質的總質量元素種類元素總質量下列說法,你認為是否遵守質量守恒定律A.打開盛酒精的瓶蓋,酒精質量變小.()B.鎂帶燃燒后,固體的質量增加.()C.澄清的石灰水露置在空氣中變重.()D.蠟燭燃燒后,其質量變小.()是是是否1)物質A受熱分解生成了氨氣(NH3)、水和二氧化碳，則組成物質A的元素是（