酸的通性1、酸的概念電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸電離產生的陰離子叫做酸根H2SO4HClHNO3

H2SH3PO4

HFHClO3CH3COOH你想怎樣給酸分類？想一想是否含氧含氧酸無氧酸H+的個數一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3H3PO4CH3COOH

H2SHCl

HFHNO3HClHClO3

CH3COOH

HF

H2SO4

H2SH3PO4酸2、酸的分類和命名你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名3.酸的化學性質⑴酸與酸堿指示劑的反應：點滴板

酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色(仍為無色)變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)總結優點：①節約藥品；②產生的污染物少（或廢棄物少）。能力源于運用知識回顧與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=

FeSO4+H2↑⑵酸與活潑金屬的反應：★注意：金屬活動性應在H之前酸+活潑金屬鹽+氫氣討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）鹽鹽現象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸⑶

酸與某些金屬氧化物的反應：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑+=討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）酸+金屬氧化物→鹽+水②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。Fe3+鹽現象化學方程式氧化銅＋鹽酸氧化銅＋硫酸⑶

酸與某些金屬氧化物的反應：黑色粉末逐漸消失，無色溶液變藍+2+2+2+2①常見氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能與稀鹽酸、稀硫酸反應。②酸與金屬氧化物反應的規律：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O補充實驗1總結酸+金屬氧化物鹽+水

凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物.堿性氧化物:例如:Na2OBaOK2O

堿性氧化物金屬氧化物都是不都是Mn2O7Cr2O3等金屬氧化物CaO酸+堿鹽+水HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+

CaCl22===

課題1常見的酸和堿（4）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。小結：1、鹽酸、硫酸的物理性質和用途，

2、試著找出酸的化學性質。練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應化學方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl22.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的化學性質。酸的化學性質1.酸溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸溶液能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；3.酸溶液能與某些金屬氧化物反應，生成水