.2mol/(L?min)。(2)反應到2分鐘時C(N2)為________，C(H2)_________。【例3】某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z；反應開始至2min，Z的平均反應速率為：0.05mol/(L?min)【例4】在2A+B=3C+4D的反應中,下列表示該反應的化反速率最快的是（B）A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【總結】對于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較。3．影響化學反應速率的因素內因：由參加反應的物質的性質決定。影響反應速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越小（表面積越大，則反應速率越快。【例題5】在溫度不變時，恒容的容器中進行反應H22H；△H＞0，若反應濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間為（C）A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。【實驗2—5】在兩支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，分別加入1～2滴1mol·L－1的FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將一支放入盛有5℃左右冷水的燒杯中，另將一支放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現象并對比。待放熱水燒杯中的試管里出現大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。1.95，則反應速率：==0.0015mol/(L?S).8.某反應的速率，當溫度每升高10℃增快為原來的2倍，如果溫度由100℃降到50℃9.在某一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為a、b，A跟B反應生成C，反應方程式為：A+2B3Ct秒末時，用C表示的反應速率為d·S－1，則此時B的濃度為(b-2/3dt)。第4頁（共11頁）第3節化學反應的速率和限度（第2課時）三維目標知識與技能1．理解可逆反應、化學反應平衡的概念2.化學反應限度的本質原因及外部特征。3．學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。通過實驗探究響形成化學反應平衡的概念及化學反應限度的概念過程與方法1．重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。2．通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導去分析和解決實際問題。情感、態度與價值觀有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。教學重點化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。教學難點化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。教學難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。教具準備多媒體課件、投影儀。教學過程[新課導入]二、化學反應的限度（一）可逆反應：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應2、特點：（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。（2）符號：“”號（3）通常從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應；（4）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質濃度均不能為零。（二）化學反應限度1、定義：.當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度_不再改變_，達到表面上靜止的一種“_狀態_”，這就是這個反應所能達到的限度；此時這個狀態就叫做化學平衡狀態。反應開始：υ正>υ逆反應過程中：υ正逐漸減小，υ逆逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大；平衡時：υ正==υ逆；各組分的濃度不再變化。2.化學平衡的特征：等：υ正＝υ逆；定：各組分的濃度一定；動：動態平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態將被破壞，平衡發生移動。【例1】．在可逆反應體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入18O2后，哪些物質中會含有18O？答：SO2、O2、SO3中均含有18O。3.影響化學平衡的條件：（催化劑不影響化學平衡）（1）濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。（2）溫度：升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。（3）壓強：（只對于有氣體參加且反應前后氣體總體積發生變化的反應）增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動。第5頁（共11頁）（三）化學反應條件的控制促進有利的化學反應：提高反應物的轉化率即原料的利率、加快在生產和生活中反應速率等。抑制有害的化學反應：減慢速率、減少或消除有害物質的產生，控制副反應的發生等這就涉及到反應條件的控制。通過控制反應條件，可以改變反應速率（加快或減慢）；也可以在一定程度上改變一個化學反應的限度，使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行。【應用】工業上合成氨的生產中：既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。二者兼顧，通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。合成氨的反應：N2＋3H22NH3反應特點：正反應是放熱反應、氣體總體積縮小的反應控制條件:速率快：高溫有利（1）溫度生產中二者兼顧，選擇適宜的溫度（約500℃）反應限度:低溫有利速率快：高壓有利（2）壓強生產中采用中壓法（20～50Mpa）反應限度：高壓有力（3）催化劑：還原鐵粉為主體的多成分催化劑。【隨堂練習】1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？為什么？答：不能。因為該反應是可逆反應。2.對于達到平衡的可逆反應：N2＋3H22NH3（正反應為放熱），下列敘述中正確的是（C）A.反應物和生成物的濃度相等B.增大壓強不利于氨的合成C.反應物和生成物的濃度不再變化D.降低溫度，平衡混合物里氨的濃度減小3.下列反應達到平衡后，加壓或降溫都能使平衡向正反應方向移動的是（D）A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)正反應吸熱B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)正反應放熱C.2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)正反應吸熱D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)正反應放熱6.在一定條件下，可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應放熱）達到平衡后，若使平衡向正反應方向移動，可采取的措施是（BC ）A.升高溫度B.增大SO2的濃度C.增大壓強D.使用催化劑【知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據例舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質量Mr①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時平衡②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等（平衡體系中有帶顏色氣體參加）平衡[例1]一定溫度下的密閉容器中進行可逆反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況能說明反應已達平衡的是（AB）A.混合氣體的總物質的量不隨時間而變化B.混合氣體的壓強不隨時間而變化C.混合氣體的密度不隨時間而變化D.生成6molN—H鍵的同時有3molH—H鍵生成E.生成1molN2的同時有3molH2的生成【例2】在一定條件下，反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（CD）A.A、B、C的分子數比為1：3：2B.C的體積分數比B、A大C.單位時間內生成amolA同時生成2amolCD.單位時間內生成C的物質的量與消耗C的物質的量相等第二章第3節化學反應的速率與限度測試題單項選擇題（本題共9小題，每題4分，共36分）1.在下列過程中，需要加快反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.工業煉鋼D.塑料老化2.對于某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正逆反應的速率C.增大正反應速率，減小逆反應速率D.改變平衡混合物的組成3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.不用稀硫酸，改用98％硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉4.反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的平均反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應的速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6.可逆反應A＋3B＝2C＋2D，在各種不同的情況下的反應速率分別為：①（A）＝0.15mol·L－1·s－1②（B）＝0.6mol·L－1·s－1③（C）＝0.4mol·L－1·s－1④（D）＝0.45mol·L－1·s－1該反應進行最快的是（）A.④B.②和③C.①D.①和④7.下列說法正確的是（）A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.在可逆反應里，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應是負值C.在同一化學反應里，其化學反應速率可以用反應物的濃度表示，其數值可能相同，也可能不相同D.化學反應速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，也可以用t·L－1·s－18.下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是（）A.不同的化學反應，限度可能不同B.可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C.可以通過延長化學反應的時間來改變反應的限度D.當一個化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應便停止不再進行9.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料燃燒④將液體燃料霧化⑤進行煤氣化處理⑥通入適量的空氣A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④第8頁（共11頁）多項選擇題（本題共6小題，每題4分，共24分）10.可逆反應達到平衡的重要標志是（）A.反應停止了B.正逆反應的速率相等C.正逆反應的速率均為零D.正逆反應都還在繼續進行11.下列說法正確的是（）A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C.決定化學反應速率的主要因素是濃度D.不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率12.下列方法中可以證明2HI（g）H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態的是（）A.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.溫度和壓強一定時混合氣體的顏色不再變化E.溫度和壓強一定時混合氣體的密度不再變化13.下列說法可以證明反應N2＋3H32NH3已達平衡狀態的是（）A..1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成14.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的百分含量不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ15.在一定溫度下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是()A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間內生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間內生成nmol的A2同時生成nmol的B2班級學號姓名總分編號123456789101112131415答案CBADCADDBBABADACABC第9頁（共11頁）填空