1.2元素周期律同步練習基礎鞏固基礎鞏固1．下列元素中，不屬于堿金屬元素的是A．鋰 B．鋁 C．鈉 D．鉀【答案】B【詳解】堿金屬元素為第ⅠA族元素(除H元素外)，因此鋰、鈉、鉀屬于堿金屬元素，而鋁是第ⅢA族元素，不屬于堿金屬，B符合；答案選B。2．下列排列順序不正確的是A．還原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3C．熱穩定性：HF>HCl>PH3 D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2【答案】A【詳解】A．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故還原性：F-<Cl-<Br-，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，B正確；C．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，故熱穩定性：HF>HCl>PH3，C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，D正確；故選A。3．下列關于元素周期表的說法錯誤的是A．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11B．第三、第四周期同主族元素的原子序數可能相差8或18C．所含元素種類最多的族為ⅢB族D．過渡元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近【答案】D【詳解】A．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素中間是過渡元素，原子序數相差31－20＝11，故A正確；B．第三、第四周期同主族元素的原子序數ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B正確；C．所含元素種類最多的族為ⅢB族，共含有包括鑭系和錒系元素共32種，故C正確；D．過渡元素位于元素周期表的中間，即第ⅢB族和ⅡB族中間的10列，故D錯誤；故選D。4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半徑與最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．R元素的最高正價為價B．由W、Y組成的最簡單化合物能使酸性高錳酸鉀褪色C．R和Z的簡單氫化物的沸點：D．由X和Z組成的化合物既能和強酸反應又能和強堿反應【答案】C【分析】同周期元素原子序數越大半徑越小，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，根據圖中規律不難得出W、X、Y、Z、R分別為H、Al、C、Cl、F，據此分析解答。【詳解】A．R為F元素，F沒有正價，A錯誤；B．W元素為H元素，Y元素為C元素，由H、C組成的最簡單化合物為，不能使酸性高錳酸鉀褪色，B錯誤；C．HR是HF，HZ是HCl，而HF分子間含有氫鍵，所以HF的沸點大于HCl，C正確；D．由X和Z組成的化合物是能和強堿反應生成偏鋁酸鹽，但是不能與強酸反應，D錯誤；故選：C。5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，若X原子最外層有5個電子，則下列敘述中合理的是XYZWA．W的單質可以從H2Z溶液中置換出ZB．W與Z的氧化物對應的水化物的酸性強弱：W>ZC．Y在形成的氫化物中的化合價一定為-2價D．四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】A【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，X原子最外層有5個電子，所以X為氮元素，Y、Z、W為氧、硫和氯元素；【詳解】A．氯氣和硫化氫反應生成硫單質，A正確；B．根據非金屬性的強弱，W和Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：W>Z，B錯誤；C．Y可以形成的氫化物有水和過氧化氫，化合價為-2價和-1價，C錯誤；D．同周期元素原子半徑隨著原子序數的增大半徑依次減小，所以r(X)>r(Y)，r(Z)>r(W)，同主族隨著原子序數的增大半徑依次增大，所以r(Y)<r(Z)，D錯誤；故選A。6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2根據表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質與同濃度稀硫酸反應的速率大小：R>Y>XB．X、R的最高價氧化物對應水化物均能溶于NaOH溶液C．T的氫化物能形成10e-、18e-的微粒D．在常溫常壓下，T、Z形成的兩種化合物之間可以很容易的相互轉化【答案】C【分析】結合原子半徑和主要化合價信息知X為鎂、Y為鈹、Z為硫、R為鋁、T為氧，據此回答。【詳解】A．由于金屬性鎂大于鋁，所以與同濃度稀硫酸反應速率大小X>R，A錯誤；B．氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，但氫氧化鎂不溶，B錯誤；C．氧元素可形成對應氫化物H2O(10e-)、H2O2(18e-)，C正確；D．二氧化硫和三氧化硫之間轉化方程式為，即在常溫常壓下，二者不容易轉化，D錯誤；故選C。7．工業中有著廣泛的應用。近年來，我國科學家在分子篩研究領域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa傳統的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產品。這4種元素中A．非金屬性最強的是O B．核外電子數最少的是NaC．金屬性最強的是Al D．原子半徑最大的是Si【答案】A【詳解】A．根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強的是O，故A正確；B．O、Na、Al和Si核外電子數分別為8、11、13、14，因此核外電子數最少的是O，故B錯誤；C．根據同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強的是Na，故C錯誤；D．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑最大的是Na，故D錯誤；綜上所述，答案為：A。能力進階能力進階8．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．還原性： B．酸性：C．熱穩定性： D．氫化物的穩定性：【答案】C【詳解】A．元素非金屬性，又元素非金屬性越強，其對應陰離子還原性越弱，即還原性，A能用元素周期律解釋；B．元素非金屬性，又元素非金屬性越強，其最高價氧化物水化物對應酸性越強，即酸性，B能用元素周期律解釋；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性無法用元素周期律解釋，C不能用元素周期律解釋；D．元素非金屬性，又元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，即氫化物的穩定性，D能用元素周期律解釋；故選C。9．如圖是第三周期11～17號元素某些結構和性質變化趨勢的柱狀圖，下列有關說法不正確的是A．y軸表示的可能是最高化合價 B．y軸表示的可能是原子最外層電子數C．y軸表示的可能是相對原子質量 D．y軸表示的可能是形成簡單離子轉移的電子數【答案】D【分析】第三周期11～17號元素，即第三周期主族元素。【詳解】A．主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數，第三周期主族元素自左至右最高化合價依次增大，A正確；B．同周期主族隨原子序數的增大，原子最外層電子數從1到7逐漸增多，B正確；C．第三周期元素的相對原子質量從左到右相對原子質量逐漸增大，C正確；D．形成簡單離子轉移的電子數依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯誤；綜上所述答案為D。10．下列敘述I和II均正確，并有因果關系的是選項敘述I敘述IIAAl有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解B將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應更劇烈金屬性：K＞NaC鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質DI-還原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色【答案】B【詳解】A．向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解，說明氫氧化鋁顯堿性，與鋁的金屬性有關，A錯誤；B．金屬性越強，與水反應越劇烈，金屬性：K＞Na，體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應更劇烈，B正確；C．鈉比銅的金屬性強，但鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質，C錯誤；D．非金屬性Cl>I，所以Cl2的氧化性強于I2，則Iˉ的還原性強于Clˉ，D錯誤；故答案為：B。11．某元素離子的結構示意圖為。下列關于該元素或離子的說法中，正確的是A．元素符號是Ne B．該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C．在化學反應中易失電子 D．微粒半徑小于Mg2+【答案】B【詳解】A．該元素質子數為11，則元素符號是Na，故A錯誤；B．該元素為鈉，其核電荷數為11，核外電子排布是2、8、1，則該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正確；C．元素離子的結構示意圖為，最外層是8個電子，穩定狀態，在化學反應中不易失電子，也不易得到電子，故C錯誤；D．該微粒為鈉離子，根據同電子層結構核多徑小，則離子半徑大于Mg2+，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為，則下列判斷不正確的是A．原子序數：X＞Y＞Z B．氣態氫化物的穩定性：C．非金屬性：X＞Y＞Z D．原子半徑：X＞Y＞Z【答案】D【分析】同周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z。【詳解】A．據分析，X、Y、Z的原子序數大小順序是X＞Y＞Z，故A正確；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：，故B正確；C．據分析，非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故D錯誤；故選D。13．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素的原子越難得到電子B．氫氧化鋇比氫氧化鎂堿性強C．氣態氫化物的穩定性X>Y，說明X的非金屬性比Y強D．原子最外層有2個電子的短周期元素一定在第ⅡA族【答案】D【詳解】A．同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，對應簡單陰離子還原性逐漸增強，該元素的原子越難得到電子，故A正確；B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Ba>Mg，則氫氧化鋇比氫氧化鎂堿性強，故B正確；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性X>Y，說明X的非金屬性比Y強，故C正確；D．原子最外層有2個電子的短周期元素有0族的He和第ⅡA族的Be、Mg元素，故D錯誤；答案選D。14．下列關于元素周期表的說法不正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素B．短周期中共有15種主族元素C．0族元素原子的最外層電子數不都是8個D．元素周期表有7個橫行，18個縱列【答案】A【詳解】A．IA族元素中H是非金屬元素，故A錯誤；B．短周期中共有18種元素，其中3種為0族元素，15種為主族元素，故B正確；C．0族元素原子，He最外層電子數是2個，其余原子的最外層電子數都是8個，故C正確；D．元素周期表有7個橫行，18個縱列，故D正確；選A。素養提升素養提升15．根據元素周期律推測物質的性質，下列說法錯誤的是事實推測AMg與冷水反應緩慢Be與冷水更難反應B與水反應生成與水反應生成C不穩定更不穩定D與氫氣在點燃條件下能反應與氫氣在常溫下可能反應【答案】B【詳解】A．金屬性Mg＞Be，所以根據Mg與冷水反應緩慢可判斷Be與冷水更難反應，A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應，B錯誤；C．非金屬性P＞As，所以根據不穩定可判斷更不穩定，C正確；D．非金屬性F＞Cl，所以根據與氫氣在點燃條件下能反應可判斷與氫氣在常溫下可能反應，D正確；答案選B。16．下列有關元素周期表(律)的敘述正確的是A．前三周期所含元素中原子最外層電子數是2的有兩種B．第二周期元素原子半徑隨原子序數遞增逐漸增大C．第三周期簡單離子的半徑隨原子序數的遞增逐漸減小D．117號元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族【答案】D【詳解】A．前三周期所含元素中原子最外層電子數是2的有He、Be、Mg共三種，故A錯誤；B．第二周期元素原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小，故B錯誤；C．第三周期簡單離子的半徑隨原子序數的遞增逐漸減小，但所有陰離子大于所有陽離子半徑，故C錯誤；D．118號元素在第七周期0族元素，則117號元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族，故D正確。綜上所述，答案為D。17．蔡老師經常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請按每題的要求回答下列有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素名稱(填漢字)：①___________，⑥___________，⑦___________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。(填元素名稱，填漢字)(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。(填名稱，漢字)【答案】(1)氮硅硫(2)鉀氟氬(3)高氯酸氫氧化鉀氫氧化鋁【分析】根據表格中各元素的位置可知，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，?為鈣元素，?為溴元素，據此進行分析。【詳解】（1）由分析可知，①為氮，⑥為硅，⑦為硫。（2）最活潑的金屬為金屬性最強的元素，表格中鉀金屬性最強；最活潑的非金屬為非金屬性最強的元素，表格中氟的非金屬性最強；稀有氣體最不活潑，表格中氬最不活潑。（3）非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，由于氟沒有最高正價，故最高價含氧酸酸性最強的是高氯酸；元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故堿性最強的是氫氧化鉀；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁。18．1808年科學家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請回答：(1)鈣的原子結構示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科學家經分析后提出了有關推斷，其中正確的是_______(填選項序號)。①自然界可能存在鈣的單質②鈣的金屬性強于鋁③鈣與氧氣不能反應(4)鈣的金屬性_______(填“強于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實驗方法)加以驗證。【答案】(1)；第四周期IIA族(2)><(3)②(4)強于觀察兩者與水反應的劇烈程度【詳解】（1）鈣的原子序數是20，鈣的原子結構示意圖為；在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強，故氧化性：Ca2+<Mg2+；（3）①鈣的活潑性非常強，故自然界不可能存在鈣的單質；②根據金屬活動順序表，鈣的活潑性強于鋁，故鈣的金屬性強于鋁；③鈣是非常活潑的金屬單質，故鈣可以與氧氣反應生成氧化鈣。故本題答案選②；（4）鈣與水反應比鎂與水反應更加劇烈，故鈣的金屬性強于鎂；答案為：強于；觀察兩者與水反應的劇烈程度。19．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質也呈現了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。(1)下列關于元素周期律的描述，錯誤的是______A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．短周期元素，從左到右，化合價都是+1逐漸升高到+7C．LiOH的堿性比NaOH的弱D．元素周期表中，非金屬性最強的元素是氟(2)下列比較正確的是______A．非金屬性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3C．堿性：Mg(OH)2>NaOH D．熱穩定性H2S>H2O(3)有關硫和氯及其化合物性質的比較，能夠用元素周期律解釋的是______A．原子半徑：S>Cl B．單質熔點：S>Cl2C．酸性：H2S＜HCl D．熱穩定性：H2S＜HCl【答案】(1)B(2)A(3)AD【詳解】（1）A．同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，故A說法正確；B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正價為+1價，第二周期中F的非金屬性很強，沒有正價，故B說法錯誤；C．Li、Na屬于同一主族，同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，因此LiOH的堿性比NaOH弱，故C說法正確；D．同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此F元素是周期表中非金屬性最強的元素，故D說法正確；答案為B；（2）A．N、C屬于同一周期，同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，因此N的非金屬性比C強，故A正確；B．HClO為弱酸，H2SO3為中強酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B錯誤；C．Na、Mg屬于同周期，同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，Na的金屬性強于Mg，NaOH堿性比Mg(OH)2強，故C錯誤；D．O、S屬于同主族，同主族從上到下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩定性減弱，O的非金屬性強于S，則H2O比H2S熱穩定性強，故D錯誤；答案為A；（3）A．S和Cl屬于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，S的原子半徑大于Cl，故A符合題意；B．單質熔點高低與元素周期律無關，故B不符合題意；C．氫化物的酸性與元素周期律無關，故C不符合題意；D．S、Cl屬于同周期，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，Cl的非金屬性強于S，則HCl穩定性比H2S高，故D符合題意；答案為AD。20．下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金屬性最強的元素是___________；(2)F的原子結構示意圖是___________；(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)；(4)單質常用作半導體材料的是___________(填化學式)；(5)Ne原子的最外層電子數是___________；(6)N與O原子半徑較大的是___________；(7)與HCl熱穩定性較弱的是___________；(8)與MgO難與水反應的是___________；(9)元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是______