3.2弱電解質的解離平衡同步練習基礎鞏固基礎鞏固1．下列說法正確的是A．強電解質導電性一定強B．能導電的物質一定是電解質C．液態HCl不導電，但HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質D．電解質只有在通電條件下，才能發生電離2．下列電離方程式不正確的是A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl-C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO3．下列各組物質依次屬于非電解質、強電解質、弱電解質的是A．稀鹽酸、、 B．酒精、、C．、燒堿、 D．、、4．物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列酸溶液，c(H＋)最大的是A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．6．分類是認識和研究物質的一種常用科學方法，下列物質的分類完全正確的一組是選項ABCD強電解質HF弱電解質HIHClO非電解質乙醇能力進階能力進階7．下列物質中，屬于弱電解質的是A． B． C． D．8．已知某溫度下醋酸達到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應方向移動，則下列說法一定正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的酸性一定增強C．溶液的導電能力一定變強 D．發生電離的醋酸分子總數增多9．在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO310．下列物質屬于強電解質的是A．硫酸鋇固體 B．Fe C．30%硫酸溶液 D．氨氣11．關于強、弱電解質的敘述，不正確的是A．強電解質在水中完全電離，不存在強電解質本身的電離平衡B．在溶液里，強電解質的導電能力比弱電解質的導電能力強C．弱電解質在溶液中部分電離，溶液中存在弱電解質分子D．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同12．下列措施不能使氨水中的電離度增大的是A．加水 B．升溫 C．通入氨氣 D．加入鹽酸13．下列有關電解質的說法正確的是A．碳酸氫鋇是強電解質B．乙醇是弱電解質C．石墨能導電，所以石墨是電解質D．食鹽水能導電，所以食鹽水是電解質素養提升素養提升14．下列性質中可以證明醋酸是弱電解質的是A．醋酸與水以任意比例互溶B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1C．醋酸的導電性比鹽酸的弱D．10mL1mol·L-1醋酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應15．下列關于電解質、非電解質的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質C．氯化鈉固體不導電，故氯化鈉固體不是電解質D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質16．現有以下物質：①NaCl晶體②稀鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2?石墨(1)以上物質中能導電的是。(2)以上物質中屬于電解質的是，屬于非電解質的是。(3)以上物質中屬于弱電解質的是，屬于強電解質的是。17．用醋酸溶液進行導電性實驗，發現燈泡亮度很低；用氨水進行導電性實驗，發現燈泡亮度同樣很低。但若將兩種溶液等體積混合再進行導電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。18．電離常數的影響因素(1)內因：同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數，說明電離常數首先由物質的所決定。(2)外因：對于同一弱電解質，電離平衡常數只與有關，由于電離為過程，所以電離平衡常數隨而增大。19．有下列四種物質：①

②

③

④(1)屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是(填序號)(2)請寫出下列物質的電離方程式。：；：；：；：。20．