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文檔簡介

課題：實驗室制取二氧化碳原理的探究1參賽教師：樊凌波江西省南昌市進賢縣第二初級中學時間：2020年9月九年級-上冊第六章第二節學習目標:1、了解實驗室制取二氧化碳的化學反應原理。2、了解實驗室制取氣體的一般思路和方法。3、體驗化學實驗方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。回顧實驗室制氧氣原理藥品KMnO4H2O2溶液和MnO2反應原理2KMnO4

=K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑2H2O2

=2H2O+

O2

↑反應物狀態固體固體和液體反應條件加熱不需加熱、需催化劑發生裝置AB收集裝置C或D

C

DAB△MnO2制取氣體的研究內容：藥品及反應原理實驗裝置收集方法檢驗步驟驗滿一、探究制取CO2的藥品及反應原理：問題一

下面四種方法都有二氧化碳產生，都能用來實驗室制取二氧化碳嗎？提示：生成氣體是否純凈、易于收集、產生氣體的速率是否適中、操作是否簡便等方面來考慮。木炭在氧氣中燃燒蠟燭燃燒木炭還原氧化銅人呼吸探究信息：

含碳酸根離子（CO32-）的化合物（例如：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應生成CO2。其原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。

2、選擇制取氣體的藥品的一般原則是：較易反應、反應速率適中、產生氣體易于收集、操作簡便等。問題二

下面四個反應也能產生二氧化碳，都適合用來實驗室制取二氧化碳嗎？實驗現象碳酸鈉和稀鹽酸反應碳酸鈉和稀硫酸反應大理石和稀硫酸反應大理石和稀鹽酸反應大量氣泡，反應速率適中少量氣泡,反應一會兒，就停止大量氣泡，反應太快，不易收集結論：

1、實驗室制取二氧化碳的最好原料:

大量氣泡，反應太快，不易收集大理石（或石灰石）和稀鹽酸總結：實驗室制取二氧化碳原理1.藥品：大理石或石灰石（主要成分CaCO3)、稀鹽酸2

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