2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>Z>X

2、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化銃和氯化缽溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCh-4H2O

3、根據某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是（）

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

4、下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是（）

選項目的操作

配制O.lmol/LFeCh稱取1625gFeClj固體加入少量蒸儲水溶解,冷卻至室溫后轉移至

A

溶液1000mL容量瓶.洗滌轉移并定容搖勻.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0.1mol/LPb（NO3）2溶液的試管中.加入2mL0』mol/L

B和PbS（黑色）的NazSO,溶液，充分反應后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液，

溶度積大小觀察現象.

檢驗淀粉水解產物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸,加熱4-5分鐘,

C

中是否含有葡萄德冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀宏溶液水浴加熱.

檢驗溶液中是否含

D取待測液少許于試管中.先加入BaCk溶液,再加入稀鹽酸.

有SO/

A.AB.BC.CD.D

5、在恒容密閉容器中，用銅格的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和02制取Cb的原理為：4HCl（g）+O2（g）

e=^2C12（g）+2HzO（g）下列有關說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO（g）,逆反應速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCI（g）的轉化率不變

6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不再確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應，所得物質中的氧原子數為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3COOH和CH3coeT的微粒數之和為0.1NA

7,NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的電子數為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數目是0.4NA

8、下列物質中不能通過置換反應生成的是（）

A.F2B.COD.FejO4

9、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實臉現象結論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL濃度均為Q1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)2

的@2和Cd2溶液

C加熱NH4HCO3固體,在試管口放一石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石蘢試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

10、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品-*加熱-*冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品一加熱-冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱一冷卻一稱量MgO

11、一定符合以下轉化過程的X是()

X稀硝酸溶液WNaOH溶液Z加熱X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

12、止血環酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環酸。下列說法不IE確的是

H2N

WS-COOH

A.該物質的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與CL反應生成的一氯代物有4種

C.該物質能發生取代反應、置換反應

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

13、N*代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是

A.2NA個HC1分子與44.8L%和CL的混合氣體所含的原子數目均為4N、。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。

C.物質的量濃度均為Imol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數目為3NA。

D.ImolDjistr(其中D代表；H)中含有的中子數為10NA。

14、阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

H,CO

COOHH,CO

HO-<VcHO+H?C，催化劑

CH=CHC()()H+H2O+CO

'COOH△2

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為GoHioCh

B.阿魏酸存在順反異構

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

15、分子式為C4H8a2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

16、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發生的反應是：Fe-3e^Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發生電化腐蝕

17、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說

A.該有機物的分子式為Cl5H2104

B.該有機物能發生取代、加成和水解反應

C.Imol該有機物與足量溟反應最多消耗4molBr2

D.Imol該有機物與足量Na反應生成生成ImolH2

18、有機物X、Y的轉化如下：

O—CH=CH-Q"笨"O-。0011

(X)-S8—(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應

B.Y分子苯環上的二氯代物有5種

C.（^-OOCH與Y互為同分異構體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

19、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為aHClO3=bO2T+cC12f+dHCK）4+eH2O,用濕潤

的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學計量數a=8,b=3,則該反應轉移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產物是高氯酸和氯氣

D.由反應可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

20、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實驗B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

21、某藥物中間體的合成路線如下：

er。11

A.對苯二酚和J互為同系物

20H

B.1mol該中間體最多可與7moi氫氧化鈉反應

C.2,5—二羥基苯乙酮能發生加成、水解等反應

D.該中間體分子含有臻基和羥基兩種含氧官能團

22、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N03-原理是將NOJ還原為犯。下列說

法正確的是（）

一出液口

石墨

，微生物腴

第孔發泡

-操電極

:一進液口

A.若加入的是NaNO、溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去().04molNO；

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

商分子P

(1)A是甲苯，試劑a是?反應③的反應類型為_____反應。

(2)反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是.

(3)反應⑥的化學方程式為o

(4)E的分子式是C6H10O2,其結構簡式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸鈉］亓是一種新型功能高分子材料，是，，尿不濕，，的主要成分。工業上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整(無機試劑任選)。

(合成路線常用的表達方式為：……目標產物)

CQCH-CH3麗^CHEH-CHQ

24、(12分)某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

9nn℃NaOH

催化取-FCH2—溶液1

②〉OCCH3?*

④

O

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發生顯色反應。

值化劑

R,CH-CCOOH+H.O

(3)R,CHO+RCHCOOH350X：

22I

R

請回答以下問題:

(1)A的結構簡式為.

(2)反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為

(3)反應③的化學方程式是?

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應④的化學方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品

0

八II八“設計合理的合成路線__________O合成路線流程圖示例：

0—C—CH-CHCH3，

CH3cH20H瀛蠹->CH3CH2OOCCH3

25、(12分)以輅鐵礦(含FeOCnOs、AI2O3,SKh等)為原料制備二草酸銘鉀的實驗步驟如圖:

盥二回當KCI溶液KCI粕末

HjC52H0

T1s

NAJCOJ.NUOH產品干燥無水乙靜

KCHGOWnHQ

回答下列問題:

⑴“熔融”的裝置如圖，生竭W的材質可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCnCh與KC1O3及Na2c。3發生

反應，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化學方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCrCh、Fe2(h、Na2SiO3>NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為“調pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為。

(4)步驟④包含的具體操作有—，經干燥得到K2O2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

■

解

度

/

⑥

w

o

g

_

_

3

>

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是

⑹采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]?nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80C時，失掉全部結晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SO2含量。

就大了的*孔球沮

（1）儀器A的名稱是;使用該裝置主要目的是o

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為

（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）。可提高實驗的準確度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用0.099moH/NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL*NaOH標準溶液前的一步操作是；

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現有的裝置，提

出改進的措施是o

（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現有O.lmoM^BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：O

27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。鋅鎰干電池的負極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化校的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOHo

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xH2O晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh?xH2O晶體混合制取無水ZnC12?

制取無水ZnCL,回收剩余的SOC12并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點-105C,沸點79℃,140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

品紅溶液NaOH溶液裱硫酸

(1)接口的連接順序為a—>——?h—>i—>—>__—?—e。

(2)三頸燒瓶中反應的化學方程式：—?

(3)步驟二中得到ZnCbxlhO晶體的操作方法：—?

(4)驗證生成物中含有Sth的現象為：—?

II.回收鋅元素，制備MnO2

(5)步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的一?

in.二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產品，加入L34g草酸鈉(Na2c2。4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應

后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高鋸酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

(6)寫出Mn()2溶解反應的離子方程式一。

(7)產品的純度為一o

28、(14分)⑴常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSCh溶液，研究不同pH對Fe?+氧化的影響，結果如下圖所示，(假

設反應過程中溶液體積不變)

pH-5.5

(i5.emZpH-s.o

pH-4.7

051015202530叫3n

在pH=5.5的環境下，該反應在0?15min的平均速率v(Fe2+)=;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率

.(填增大”、“減小”或“無影響”)o

⑵在pH=13的環境下，Fe2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—=Fe(OH)2,第二步

.(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/c(Fe3+).4.0x1()22(填

3915

或"=")"已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5xl0-,Ksp[Fe(OH)2]=l.Ox10-

(3)工業上可用H2還原法處理NO,反應原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):△H=a已知在標準狀況，由元素最

穩定的單質生成Imol純化合物時的焙變叫標準摩爾生成培。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焙分別為+90kJ/mol、-280

kJ/mol,貝!Ja=.

(4)已知2NO(g)+O2(g)U2NO(g)△H=—110kJmolT;25℃時，將NO和按物質的量之比為2:1充入剛性反應容

器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)

t/min08016000

p/kpa75.063.055.055.0

0?80min,y(O2)=.kpa/min?用壓強代替濃度所得到的平衡常數用K(p)表示，25C時，K(p)的值為

(保留3位有效數字)。

29、(10分)PTT是一種高分子材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其

合成路線可設計為:

CH-OH

O:催化劑H。催化耨比催化劑

C)He--------?CH:=CH-CHO—

反應①反應②反應③比H催化劑/嗎?PTT

A

D反應⑤

KMnOKH")

F

反應④

KMnO4(H)

已知:COOH

(1)B中所含官能團的名稱為,反應②的反應類型為.

(2)反應③的化學方程式為

(3)寫出PTT的結構簡式.

(4)某有機物X的分子式為C4H60,X與B互為同系物，寫出X可能的結構簡式.

請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應條件)。(合成路

線常用的表示方式為：A—器器T目標產物)

反反條件

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,A

【答案解析】

根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8e.結構，B選項正確；

1>,<?

C.Na的氧化物Na2（h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確；

答案選A。

2,C

【答案解析】

A、二氧化鑄與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化鐳和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、銃離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化鋅溶液制備MnCb4H2O,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

3、B

【答案解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMMh屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸儲水溶解，故A錯誤；

B.Pb2+和SCV-反應生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉化

為PbS,不能說明&p(PbSO4)>&p(PbS),故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產生銀鏡。說明淀粉水解能產生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋼溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

Pb2+和SCV-反應生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，這是易錯點。

5^C

【答案解析】

A.平衡前，隨著反應向著化學計量數減小的方向進行，容器內氣體的總物質的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡

正向進行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉化率不變，故D正確；

答案為C。

6、A

【答案解析】

A項、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉移的電子數目為O.()375mol,故A錯誤；

B項、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質的量為4moL由質量守恒定律可知，反應前后原子個數不變，則所得物

質中的氧原子數為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為CH2O,30gCHz0的物質的量為Imol,ImolCLO完全燃燒消耗O2的物

質的量為ImoL故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質的量為(Mmol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COCT的物質的

量為O.lmoL故D正確。

故選Ao

【答案點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。

7、A

【答案解析】

A.18g氨基（-ND2）為ImoL含有的電子數為9NA,A正確：

B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+和r均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA,B錯誤；

C.S*會水解，1個硫離子水解后產生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故ILO.lmolHJ的Na2s溶液中，陰離子總

數大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選A。

【答案點睛】

氣;（；H）、兄。D）、晁（:T）,互為同位素，欠；（；H）無中子。

8,A

【答案解析】

A.因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發生置換反應可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。

9,D

【答案解析】

A.CH4和CL在光照下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmoVL的MgCb和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu（OH）2和Mg（OH）2的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

10、B

【答案解析】

力口執

Mg(N0,)2受熱易分解，其分解反應為：2Mg(NO3)2-2MgO+4NO2T+O2T.

【題目詳解】

A.稱量樣品一加熱一用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解,

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品一加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻一稱量MgO,根據硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質量可測定MglNOa^FH?。的

結晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉化為氫氧化鎂，”過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂->冷卻-稱量MgO,

根據鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質量，據此求解結晶水含量，D正確。

答案選B。

11、D

【答案解析】

A.FeO與稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉化關系，故A不選；

B.SiCh與稀硝酸不反應，故B不選；

C.AWh與稀硝酸反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.N%與稀硝酸反應生成硝酸鍍溶液，硝酸鏤溶液與NaOH溶液反應生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成N%,

符合轉化關系，故D選；

故答案為：D。

12、B

【答案解析】

A.由結構簡式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.燃基含有5種氫，如只取代煌基的H,則在光照條件下與CL反應生成的一氯代物有5種，故B錯誤；

C.含有竣基，可發生取代、置換反應(與金屬鈉等)，故C正確；

D.含有較基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

13、B

【答案解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則和HCI的原子數目是否相同無法計算，A錯誤；

B.32gCu的物質的量0.5mol,失去的電子數均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據得失電

子數守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數無法計算，C錯誤；

D.D3%+中含13個中子，故lmolD3i8()+中含13NA個中子，D錯誤；

答案選B。

14、D

【答案解析】

A.根據結構簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構，B項正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應，C項正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；

答案選D。

15、B

【答案解析】

根據有機物的分子式可知,CH8cL的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3CHC1CHC1CH3,

CH3CCI2CH2CH3,(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

16、A

【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質溶液，氧氣的濃度最高，故發生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；

C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發，故在鐵釘的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能發生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質，故在純水做電解質溶液的環境下，鐵做負極，碳做正極，中

性的水做電解質溶液，發生鋼鐵的吸氧腐蝕，據此分析。

17、D

【答案解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團為埃基、碳碳雙鍵、醇羥基和較基，具有酮、烯燒、醇

和較酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。

【題目詳解】

A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為G5H2oOa,故A錯誤；

B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；

C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量溟反應最多消耗3moiBr2,故C錯誤；

D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個竣基，貝！JImol該有機物與足量Na反應生成Imol%,故D正確。

故選D。

【答案點睛】

本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯燃、較酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。

18、B

【答案解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發生加聚反應，故A正確；

B.Y分子(Y^JLcOOH)苯環上的二氯代物有6種，分別在苯環的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5、一6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

C.與Y分子式相同'但結構不同'兩者互為同分異構體'故C正確；

D.苯環有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

19、A

【答案解析】

A選項，將化學計量數a=8,b=3代入8HCK>3=3O2T+cCLT+dHClO4+eHzO方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應轉移電子數為20e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；

D選項，由反應可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

20、D

【答案解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現象不同，故A可行;

B.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應，丙烯使高鎰酸鉀溶液褪色，現象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區別，故D不可行；

故答案為D。

21、B

【答案解析】

A.對苯二酚中含兩個酚羥基，|1中含1個酚羥基和1個醇羥基，結構不相似，不是同系物，A錯誤；

20H

B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于C1原子與苯環直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7moiNaOH反應，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環、臻基能與氫氣等發生加成反應，但不能發生水解反應，C錯誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、埃基三種含氧官能團，D錯誤；

答案選B。

22、A

【答案解析】

A、陰極上發生的電極反應式為：2N03+6H20+10e=N2+120H-:

B、鎮電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；

D、由電極反應2刖3-+6上0+10院=弗+120萬，生成Imol氮氣消耗2moi的硝酸根離子。

【題目詳解】

A項、陰極上發生的電極反應式為：2N03-+6H￡+10e-=N2+120H-,所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應2N03-+6H￡+10e-=N2+120ir,生成Imol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNO；,故D錯誤。

故選A。

【答案點睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。

二、非選擇題（共84分）

23、濃硫酸和濃硝酸取代副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低

+%嚀由—曲化翼>

+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCHy-^-NQ.

CH-UKH<，?->CH：CH4I41MoM（|fl4*iix）ll

JSCMOOV如熱

CHr=CH-COON?...........—~~>

COON?

【答案解析】

9H3

A為甲苯，其結構簡式是白，結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成B為

黑1^)—NO：，B與氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHs巡

下發生水解反應生成D為HOCHL^^~~NO;，可知G的結構簡式為[giLCHt，則F為-[4—CH七?E的

COOHCOOCHiCH；

分子式是C6H10O2,貝！IE為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，

反應③為氯代展的取代反應，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，

故答案為：副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低；

⑶反應⑥的化學方程式為出產二+nHjO,

COOHCOOCH^^NS

故答案為：工<|叫+"l,(x"^O-N<h—Wf飛4片SHQ；

.COOHcooaij-^-so；

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCH2C1,CH2=CHCH2。水解生成CH2=CHCHZOH,再發

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：

CHYH4H，-----------

M0-400*CtoM

—26aC,rC加A(H<H-<(XXI—》

'U.H心八'

CHr=CH-COONi----------色生~~>-￡042—04^.

COONa

CHYlhOb'上>口1y0?<“《15里生色馬口1：(H-Ci<X)H

JXXMTCIDM

故答案為:小fc—

CH-CH-COONt----------_>^CHr-^H-3-^

COONi

"ECHa—CH-Jr+riNaOH----*-ECHa―CH++?CH3COONa

24、CH=CH加成反應碳碳雙鍵、酯基XcHOH

II

O

.」"0"CH-CHCOOH+KHqH玉+岫。