中學化學實驗操作中的七原則

1.”從下往上〃原則。2.”從左到右〃原則。3.先‘‘塞''后''定〃原則。4.“固體

先放〃原則，"液體后加〃原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點

酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷燃中），（Li用石蠟密封

保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長柄小刀

切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫

處。

5.濃HN03,AgN03：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或

用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H20：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3,CH3CH20H.CH3CH20CH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放

低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不

宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間

放置。

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡

能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難

溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、

NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3C00-、F-、C032-、S032-、S2-、

P043-、A102-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇

強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（0H-）生成正鹽和水.如：HS03-、

HCO3-、HS-、H2P04-、HP042一等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與C032-、S032-、P043-、S042-等；Ag+與Cl-、Br-、

I-等；Ca2+與F-,C2042-等

5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.

如：A13+與HC03-、C032-、HS-、S2-、A102-、C10-,Si032-等

Fe3+與HC03-、C032-、A102-、CIO-、Si032-、C6H50-等；NH4+與A102-、

Si032->CIO-、C032-等

6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.

如:Fe3+與I-、S2-；Mn04-（H+）與I-、Br-、C「、S2-、S032-、Fe2+等;

N03-（H+）與上述陰離子；

S2-、S032-,H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2P04-與P043-會生成HP042-,故兩者不共

存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：〃/"〃一"t|”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化

劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例如：（1）違背反應客觀事實

如：Fe203與氫碘酸：Fe203+6H+=2Fe3++3H20錯因：忽視了Fe3+與I-發

生氧化一還原反應

⑵違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeC12溶液中通C12：Fe2++C12=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相

等，離子電荷不守恒

（3）混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因:HI誤認為弱酸.

（4）反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O-+H++C『=OH-+C12t錯因:強酸制得強堿

（5）忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2S04溶液加入Ba（0H）2溶液:Ba2++OH-+H++S042-=BaS04I+H20

正確：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20

⑹〃=〃,，〃〃f|〃符號運用不當

如:A13++3H2O=A1（OH）3）+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,A1（OH）3量

少，故不能打"I"

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶

液、由水電離出的H+或0H-=lX10-amol/L（a>7或a<7）的溶液等。

⑵有色離子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+o

⑶Mn04-,N03-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2032-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2032-+2H+=SI+S02t+H20

⑸注意題目要求〃一定大量共存”還是〃可能大量共存”；〃不能大量共存〃還

是“一定不能大量共存

⑹看是否符合題設條件和要求，如〃過量”、〃少量〃、"適量"、”等物質的量”、〃

任意量〃以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

1、2P+3C12===（點燃）2PC13（C12不足）；2P+5C12===（點燃）2PC15（C12

充足）

2、2H2S+302===（點燃）2H20+2S02（02充足）；2H2S+02===（點

燃）2H20+2S（02不充足）

3、4Na+02=====（緩慢氧化）2Na202Na+02===（點燃）Na202

4、Ca（OH）2+C02====（C02適量）CaC03I+H20；Ca（OH）2+2C02（過

量）==Ca（HC03）2

5、C+02===（點燃）0）2（02充足）；2C+02===（點燃）2C0（02不充

足）

6、8HN03（稀）+3Cu==2N0t+2Cu（N03）2+4H204HN03（濃）+Cu==2N02t

+Cu（N03）2+2H20

7>AlC13+3Na0H==Al（0H）3I+3NaCl；AlC13+4Na0H（過量）==NaA102

+2H20

8、NaA102+4HCl（過量）==NaCl+2H20+A1C13NaA102+HCl+H20==NaCl

+Al（0H）3I

9、Fe+6HN03（熱、濃）==Fe（N03）3+3N02t+3H20Fe+HN03（冷、

濃）f（鈍化）

10、Fe+6HN03（熱、濃）====（Fe不足）Fe（N03）3+3N02t+3H20

Fe+4HN03（熱、濃）====（Fe過量）Fe（N03）2+2N02t+2H20

11、Fe+4HN03（稀）====（Fe不足）Fe（N03）3+N0f+2H203Fe+

8HN03（稀）====（Fe過量）3Fe（N03）3+2N0t+4H20

12、C2H50HCH2=CH2t+H20C2H5-0H+H0-C2H5

C2H5-0-C2H5+H20

13、+C12-（Fe）+HC1

+3C12f（光）（六氯環己烷）

14、C2H5Cl+NaOH^（H20）C2H50H+NaClC2H5C1+

NaOH—（醇）CH2=CH2t+NaCl+H20

15、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12（過量）

==2Br2+2FeC13

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸儲水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃

棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀

出溶液的pHo

3、用試紙檢驗氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管

口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開

手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗

中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不

變，說明氣密性良好。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的

橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴

下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應：

（以K元素為例）用潔凈的粕絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過

藍色鉆玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌伯絲用鹽酸溶液）。

7、洗滌沉淀：

把蒸儲水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾出，

重復2?3次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再

產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaC12已過量的方法是：在

上層清液中再繼續滴加BaC12溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaC12已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

10、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，

在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流

下；上層液體從上口倒出。

11、量氣操作注意：

待溫度恢復至室溫時，調節量筒（或量氣管）使左右液面相平。

12、酸堿中和滴定終點判斷:

如強酸滴定強堿，用酚酷用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由

紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。（拓展：氧化還原滴定如用KMnO4

滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。）

13、有機實驗中長導管的作用：

冷凝回流，提高反應物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeC13溶液，當溶液變紅褐色時，立即

停止加熱。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的

蒸儲水中，并及時更換蒸儲水。

16、容量瓶檢漏操作：

往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住

瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將

瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，

即可使用。

17、氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣

已滿。②可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，

用大拇指握住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微

的“噗”的一聲，則氣體已純。（可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體

純度。）

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已

滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體

已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明

氣體已滿。

18、玻璃儀器洗凈的標準是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反應完成的標志:

靜置不分層。

20、引發鋁熱反應的操作：

加少量KC103,插上鎂條并將其點燃。

21、量取液體讀數：

視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。

22、銀氨溶液的配制：

在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。

23、固體加熱至恒重的標志：

連續兩次稱量質量差不超過0.1g。

24、淀粉水解程度的判斷：

完全水解一一加入碘水，不顯藍色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu（0H）2加熱,

若無磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解。部分水解一一用兩個試管

取兩份水解液，一份加入碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸后再加入新制的

Cu（OH）2加熱，產生病紅色沉淀（同時具有上述兩種現象）。25、檢

驗鹵代姓中鹵原子的操作：取樣與NaOH溶液共熱，然后加HN03酸

化，再加AgN03溶液，據沉淀顏色進行判斷。26、物質檢驗操

作：取樣**加試劑一表現象說結論。

四、考試中經常用到的規律：

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能

力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+

>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧酸根

注意:若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物；

（2）配平:在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則

在那邊加水。

例：當Na2C03與A1C13溶液混和

時：3C032-+2A13++3H20=2A1（OH）3I+3C02t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析:反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12f+2K0H配

平：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個

半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子

數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試

寫出作為原電池（放電）時的電極反應。寫出二個半反

應：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析:在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極:Pb+S042-

2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+S042-陽極：PbSO4+2H20-

2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字

交法和估算法。（非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用

得多,氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小；

9、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體

有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半

徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑:Si>O0）.10、

分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電:一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金

屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價

的S）例：I2+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物

質：H20、NH3、HF、CH3CH20H。15、氨水（乙醇溶液

一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度

越大，98班的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生

成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離

子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];（5）

是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非

金屬元素是一0HC104（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬

是Hg（-38.9Co）,;熔點最高的是W（鴇3410c）;密度最小（常

見）的是K;密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HC03-

21、有機鑒別時,注意用到水和漠水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互

溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定,完全燃

燒生成的CO2、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該

質量時產生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同:烯、煥等不飽和慌（加成

褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化

褪色）、有機溶劑[CC14,氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），煌、

苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鍍（HCNH20）、葡萄

澹、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu（0H）2反應）計算時

的關系式一般為:一CHO---2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊:HCHO——4AgI+H2C03

反應式

為:HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2C03+4AgI+6NH3t+

2H20

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體:液溶膠:Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、云、

煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體:S02、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2

形成酸雨。

28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪

聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。

三、現象：

2

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4C1反應是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚麟）反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應:Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火

焰；

6、Na在C12中燃燒產生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產生大量的白

色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HC1相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的

白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO），產

生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃:4HF+Si02=SiF

4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2S04和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅

色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃,彼灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡

藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一明亮的

藍紫色火焰。

19.特征反應現象:])([])([320HFeOHFe紅褐色白色沉淀空氣——?-

20.淺黃色固體:S或Na202或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、C12(加熱后不恢復紅

色)

22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫

色)

有色固體:紅色(Cu、Cu20、Fe203)、紅褐色[Fe(0H)3]黑色(CuO、

FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)藍色[Cu(0H)2]黃色(Agl、Ag3P0

4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體:Cl2(黃

綠色)、NO2(紅棕色)二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+一一淺綠

色Fe304---黑色晶體

Fe(0H)2---白色沉淀Fe3+----黃色Fe(0H)3----紅褐色沉

淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍綠色Fe203—

紅棕色粉末FeS——黑色固體銅:單質是紫紅色Cu2+——藍

色CuO——黑色Cu20——紅色CuSO4(無水)一白

色CuSO4?5H20——藍色Cu2(OH)2C03—綠色Cu(OH)2——藍

色[Cu(NH3)4]S04——深藍色溶

液BaSO4、BaCO3、Ag2c03、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2,三漠苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液

體I2——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-----紫

色MnO4----紫色

Na202—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—

淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣

體

S03一無色固體(沸點44.80C)品紅溶液一一紅色氫氟酸:HF——

腐蝕玻璃

N204、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有

剌激性氣味氣體

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2C03小蘇打:NaHCO3大蘇

打:Na2S203石膏（生石膏）：CaSO4.2H20熟石

膏:2CaS04?.H20瑩石:CaF2重晶石:BaSO4（無毒）碳

鏤:NH4HC03石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石

灰、消石灰:Ca（0H）2芒硝:Na2S04-7H20（緩瀉劑）燒堿、火

堿、苛性鈉:NaOH綠磯:FaSO4?7H20干冰:CO2明

研:KAI（S04）2?12H20漂白粉：Ca（C10）2,CaCl2（混和物）瀉

鹽:MgSO4?7H20膽磯、藍磯:CuSO4?5H20雙氧水:H202皓

磯：ZnSO4-7H20硅石、石英:SiO2剛玉:Al203水玻

璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe203磁鐵

礦:Fe304黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2（OH）2C03

菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu20波爾多液:Ca（0H）2和CuSO4石硫合

劑:Ca（0H）2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2P04）2和CaSO4重過磷酸鈣（主

要成分）：Ca（H2P04）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成

分）：CH4水煤氣:C0和H2硫酸亞鐵鏤（淡藍綠

色）：Fe（NH4）2（S04）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧:N02在光照下產生的一種有毒氣體王水:濃HNO3與

濃HC1按體積比1:3混合而成。鋁熱劑:Al+Fe203或其它氧化

物。尿素:CO（NH2）2

有機部分：

氯仿:CHC13電石:CaC2電石氣:C2H2（乙煥）TNT:三硝基甲

苯酒精、乙醇:C2H50H氟氯煌:是良好的制冷劑，有毒，但破壞03

層。醋酸:冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯煌、烷燒、塊

燒、H2S、C02、CO等。甘油、丙三醇:C3H803

焦爐氣成分（煤干儲）