第五單元：化學方程式

古有“點石成金”，今有“水變燃油”。你相信嗎？這是真的嗎？1777年，拉瓦錫在密閉容器中做氧化汞的分解與合成實驗，結果發現反應后質量不變。拉瓦錫（法國）這是巧合嗎？?生成物的質量總和反應物的質量總和我們的猜想：猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于提出問題課題1

質量守恒（第1課時）學習目標質量守恒定律的應用02質量守恒定律的原因031、稱量反應前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。紅磷燃燒前后質量的測定實驗步驟方案一：1、干燥固體紙上稱，易潮解藥品玻璃器皿里稱。如：NaOH1知識點課堂活動1緩解氣壓引燃紅磷防止錐形瓶底炸裂①紅磷燃燒產生大量白煙，生成白色固體；氣球先鼓后癟。反應前后物質的質量總和沒有發生改變。磷+氧氣五氧化二磷點燃PO2P2O5=m1m2實驗前實驗中實驗后紅磷燃燒前后質量總和的測定實驗現象：②

天平仍保持平衡。鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定活動與探究方案2鐵釘放入硫酸銅溶液方案二中鐵釘放入硫酸銅溶液前要打磨的目的是：

。除銹實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡M1=M2淺綠色紅色實驗分析實驗方案方案一方案二實驗現象反應前總質量反應后總質量分析紅磷燃燒產生大量白煙，，氣球先膨后癟。鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色。天平保持平衡天平保持平衡分析比較兩個方案的實驗結果，你能得到什么結論？

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。反應物生成物解讀一、質量守恒定律1、質量守恒定律適用于:一切化學反應（注意：只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋！物理變化不屬于此定律）。2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”，不是部分反應物或生成物的質量。如沉淀、氣體等都應考慮進去。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能計算在內。質量守恒定律的發現資料庫1777年，拉瓦錫在密閉容器中做氧化汞的分解與合成實驗，結果發現反應后質量不變.至此，質量守恒定律才獲得公認.如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在。

1673年，英國化學家波義耳就是在一只敞口容器中加熱金屬，結果與質量守恒擦肩而過。

實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應前后質量的變化。實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，反應前后質量變化。課堂教學展示實驗［活動與探究］

是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？我們再來進行下面的實驗探究：實驗5－1：現象：原因：產生大量氣泡，天平指針向右偏。

生成的氣體逸散。實驗5－2：現象：原因：發出耀眼白光，冒白煙，生成白色固體。天平指針向右偏。產生的白煙逸散。

這是為什么呢？為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，生成的氣體逸散，故反應后質量減輕。（2）鎂+氧氣氧化鎂點燃MgO2MgO反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質量生成的白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質量討論：

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，是否遵守質量守恒定律？如果遵守質量守恒定律實驗如何改進？思考：2、有氣體參加或生成的化學反應在驗證質量守恒定律時，應在密閉容器中進行。［思考］在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？答：因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質量的減小。2知識點我會解釋:發現：蠟燭燃燒后天平指針向右偏轉，這一現象遵守質量守恒定律嗎？

蠟燭燃燒生成的CO2和H2O逸散，所以蠟燭燃燒后質量變小。仍符合質量守恒定律。1.下列現象能用質量守恒定律解釋的是()A.水結冰前后質量保持不變B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變為淡藍色液體D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應前后物質總質量不變D3、質量守恒定律適用范圍是化學變化，而非物理變化4、一切化學反應都遵守質量守恒定律。5、質量守恒：M前

=M后反應物生成物前后m00m時間總質量結論：質量減少的是反應物，質量增加的是生成物。3知識點4知識點例2：把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：物質ABCD反應前質量/g224.521反應后質量/g16.902未知（1）反應后D的質量是

g（2）C物質可能是

（填反應物、生成物或催化劑）（3）容器內發生反應的類型是

（填基本反應類型）課堂教學展示典例精析分析：對反應物一定是“參加反應”的反應物的質量；對生成物一定是該“反應生成”的生成物質量。所以：質量減少的是反應物，質量增加的是生成物。10.6催化劑分解反應1.在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應是化合反應，d可能是催化劑B．a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同C．b物質可能是單質D．反應后a物質的質量為3gD生成物反應物不變催化劑或雜質反應物c11g②①b8g=③++a3g④舉一反三:2.在一密閉容器中有甲、乙、丙三種物質，一定條件下使之反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：則該密閉容器中發生的化學反應類型為（）A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應B物質甲乙丙反應前質量/g90108反應后質量/g106038破裂重新組合聚集成H2O2H2O知識點3質量守恒定律的微觀解釋

為什么在化學反應前后，物質發生了變化，而總質量卻不變呢？

OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子電解水的微觀實質原子02化學反應的實質守恒實質質量守恒的原因分析：

1反應前后原子的種類沒有改變；2反應前后原子的數目沒有增減；3反應前后原子的質量沒有改變。原子數目原子質量原子種類宏觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變微觀可能改變分子數目物質的總質量化合價

在化學反應中：6、一變、三不變、分子數目是可改變原子種類（即元素種類）原子數目原子質量三不變宏觀：物質的種類微觀：分子的種類一變不變變化學反應前后元素的化合價也是可變的！6知識點鞏固練習2.化學反應前后肯定沒有變的是（）

①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤B“水變燃油（含碳元素）”。同學們，你是認為行嗎？元素種類不變元素質量不變7、元素守恒。即例:水是由氫、氧元素組成的,化學變化前后的元素種類不變，

水不可能變化為含有碳元素的油類。7知識點巧學活用1、推測一些物質的組成已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反應時：X+O2CO2+H2O，由此可推出天然氣中（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素

B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素

C．含Ｃ單質和H2OD.不能在O２中燃燒B返回2、

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C、HO3、

化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學工業的基本原料，此反應物中不可能有的物質是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、紅磷在密閉容器(含有空氣)內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的關系的圖像正確的是()ABCD時間元素種類時間原子數目時間物質的總質量時間原子種類D練習:例如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是()A.分子的種類在化學反應中發生了改變B.乙分子中含有一個A原子，一個B原子C.反應生成的丙物質屬于單質D.該反應的反應類型為分解反應B1．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：

（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是[]

A．圖示中的反應物都是單質B．圖示中共有4種分子C．該反應屬于分解反應D．該圖示不符合質量守恒定律

B練習:某興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式:2Mg+O2

=2MgO；(2)小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點,因為_____________________________________(3)小紅按下圖裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,卻發現產物中還有少量黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么呢？【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋_____________。反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋_