2024屆安徽省青陽縣第一中學化學高一下期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負極B．電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區2、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定3、某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應4、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩通過足量的濃硫酸時氣體質量減少25.2g，下列說法不正確的是（）A．產物中水的質量為25.2gB．參加反應的甲烷為11.2gC．產物中CO的物質的量為0.4molD．產物中n(CO)=n(CO2)5、下列有機分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯6、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③7、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|8、下列關于可逆反應的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等，都為零C．可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D．可逆反應的速率很小，達到最大限度時反應停止9、(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol10、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D11、下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH12、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內氣體總質量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶213、對下列化學反應的熱現象的說法不正確的是①放熱反應發生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發生，放熱反應不加熱就會發生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關A．①② B．②③ C．①③ D．②④14、下列電子式正確的是A．B．C．D．15、將某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO216、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體17、最早提出苯分子結構簡寫為的德國化學家是A．拉瓦錫 B．凱庫勒 C．門捷列夫 D．湯姆遜18、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類19、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．醫療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵20、下列裝置能構成原電池的是A． B．C． D．21、科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A．CO2含有極性共價鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出22、工業上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應：2SO2＋O22SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是A．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率D．當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發生如下反應：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環境造成的影響是____________________。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。25、（12分）在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；26、（10分）下表是元素周期表中的一部分，

根據①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，

空間構型為________。(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現象試管2中的現象是______。試管2中的現象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。（4）C原子結構示意圖為________________。29、（10分）Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應開始至2min，Y的平均反應速率______________________。(6)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區，故D正確；答案選C。【題目點撥】根據圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。2、A【解題分析】

根據4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。3、C【解題分析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續與Cu反應，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實驗③發生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。故答案選C。4、D【解題分析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質量減少25.2g，說明反應生成了25.2g水蒸氣，故A正確；B、n(H2O)==1.4mol，根據H原子守恒可計算CH4的物質的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，甲烷的質量為0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正確；C.根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得x=0.4，y=0.3，故C正確；D.根據C的計算，CO、CO2的物質的量分別為0.4mol，0.3mol，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查混合物計算，關鍵抓住化學反應前后C、H原子數目之比為1：4。計算時要注意規范性和準確性。5、D【解題分析】

根據苯環為平面結構，與苯環上的碳原子直接相連的原子一定在苯環所在的平面上、乙烯也為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結構，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【題目詳解】A.CH2=CH-CN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；

C.苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；

D.根據2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質中存在甲基，甲基在有機物中，最多只有兩個原子在有機物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；

答案選D。6、B【解題分析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。7、B【解題分析】

A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。8、C【解題分析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應條件不同，所以不是可逆反應，故A錯誤；B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等，但均不為零，故B錯誤；C．可逆反應有一定限度，反應物的轉化率不可能達到100%，必然有反應物剩余，故C正確；D．可逆反應的速率不一定小，達到最大限度時反應為相對靜止狀態，是平衡狀態，故D錯誤；答案為C。9、C【解題分析】

根據蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式。【題目詳解】肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應的熱化學方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。10、D【解題分析】

A項、應根據最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。11、D【解題分析】

A.可由乙烯和HCl加成制取，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應制取；答案：D12、A【解題分析】

當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變。【題目詳解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，能說明該反應一定達到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，速率不為0，不能說明該反應一定達到平衡，故B錯誤；C.該反應是一個反應前后全是氣體的反應，無論該反應是否達到平衡狀態，容器內氣體總質量始終不變，所以不能根據平衡體系的容器內氣體總質量不變判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應速率相等，不能說明該反應一定達到平衡，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態的判斷，易錯選項是C，注意雖然容器的體積不變，但反應前后氣體的總質量不發生變化，不可以據此判斷是否達到平衡狀態．13、C【解題分析】

①大多放熱反應需要一定條件下才能反應；②從化學反應的實質分析判斷；③吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應有時也需要加熱才能進行；④化學反應的熱量變化和物質的聚集狀態，物質的量有關，不同量的物質反應熱量變化也不同；【題目詳解】①大多放熱反應需要一定條件下才能反應，如燃燒反應，大多點燃條件下發生劇烈反應，故①錯誤；②化學反應的本質是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇結晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應，常溫下可發生；有的放熱反應也需要加熱才能進行，如鋁熱反應；故③錯誤；④反應物物質的量不同，反應的能量變化不同，故④正確；故選C。【題目點撥】本題考查了反應能量的變化分析判斷，解題關鍵：理解反應條件和吸熱、放熱的關系，易錯點③，反應吸熱還是放熱與反應條件沒有必然聯系．14、C【解題分析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質分子，電子式為，D錯誤，答案選C。15、C【解題分析】分析：SO2具有漂白性，能與有色物質化合成不穩定的無色物質，該無色物質受熱分解恢復原來的顏色，據此作答。詳解：某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩定的無色物質，該氣體可能為SO2；O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色；答案選C。16、C【解題分析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【題目詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。17、B【解題分析】

苯的結構式又叫凱庫勒式，是由德國化學家凱庫勒提出的，故B為合理選項。18、B【解題分析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B。【題目點撥】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發生的反應，還可以是與無機酸發生的反應；19、B【解題分析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，它是由高級脂肪酸（其中碳原子數一般多達十幾個），和甘油酯化反應的產物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應。錯誤；C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不能與溴發生加成反應。正確；故選B。20、A【解題分析】

構成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接，并且插入電解質溶液中形成閉合回路。【題目詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構成原電池；B.酒精是非電解質，不能構成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應，不能構成原電池。所以答案是A。21、C【解題分析】

A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應物的能量比生成物的能量高，所以從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出，D正確；故合理選項是C。22、D【解題分析】分析：A、根據催化劑加快反應速率分析；B、根據反應是可逆反應解答；C、根據增大氧氣濃度平衡正向移動判斷；D、根據平衡狀態的特征解答。詳解：A、催化劑加快反應速率，因此使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，A正確；B、反應是可逆反應，因此在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3，B正確；C、增加O2的濃度，反應向正反應方向進行，所以可以提高SO2的轉化率，C正確；D、在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。因此當SO2和SO3的濃度相等時，反應不一定達到平衡，D錯誤，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉化為化學能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應加劇【解題分析】

A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，且甲是單質。因此聯系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【題目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉化為C。該過程的能量轉化關系是光能轉化為化學能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應。【點評】該類試題的關鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解題分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內質子數比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質的量之比1：1，根據電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，NH4+、Al3+的物質的量之比為1：1，反應離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質防止倒吸分液【解題分析】

（1）酯化反應的本質為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發生倒吸現象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。26、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變為橙黃色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解題分析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數增大而增強,原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結構式為，

和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案：正四面體結構。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變為橙黃色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強。27、檢驗B裝置中是否有溴揮發出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【解題分析】

(1)由于溴水易揮發，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發出來。(2)乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現象是橙色褪去，液體不分層