金屬與非金屬的反應

（30分鐘50分）

學習理解

一、選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分）

1.從燈泡中的鋁絲，到應用于太空中的鈦合金，生活處處皆金屬。下列關于金屬的說法中,

正確的是（）

A.各種金屬都能與鹽酸發生置換反應

B.根據金屬與酸反應置換氫的難易可比較金屬的活動性

C.金屬都是銀白色

D.金屬都具有較高的熔點

【解析】選B。在金屬活動順序表中，排在氫之前的金屬可與鹽酸發生置換反應，A錯；金

屬與酸反應置換氫的難易可比較金屬的活動性，B正確；大多數金屬為銀白色，但銅為紫紅

色，金為黃色，C錯；金屬的熔點有的較高，有的較低，如Na、K、Hg等都是熔點較低的金

屬，D錯。

2.將一小塊鈉置于空氣中，產生下列現象：①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④

有“液滴”出現；上述現象出現的先后順序是（）

A.①②③④B.②③①④

C.②③④①D.③②④①

【解析】選C。金屬鈉置于空氣中，發生的變化為銀白色的鈉一變暗（生成Na#）-白色固體

（生成NaOH）-液滴（NaOH潮解）一結塊（吸收CO,生成Na2C0；（?10H20）-白色粉末（風化成

Na2co3）。

3.（教材二次開發?原創題）根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（）

A.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈

C.與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

D.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到銀

【解析】選D。Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，A正確；Fe比Cu

活潑，則在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈，B正確；金屬越活潑，與鹽酸反應越劇烈，

Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈，C正確；Cu比Ag活潑，則銅

能與硝酸銀溶液反應得到銀，D錯誤。

4.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫

酸中，觀察到B的表面有氣泡產生。下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是（）

A.B>Cu>AB.A>Cu>B

C.B>A>CuD.A>B>Cu

【解析】選A。在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液

中置換出來，反之則不能，Cu能和A的鹽溶液反應，Cu應排在A前面，B能和稀硫酸反應,

說明B排在氫前面，一定排在Cu前面，故答案為A。

二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）

5.某化學實驗小組擬用如圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。

（1）將一小塊鈉放在石棉網上加熱，能觀察到的實驗現象有

寫出發生反應的化學方程式：一

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

占燃

⑵上述實驗中還觀察到有黑色固體物質生成，其原因可能為2Na+C（）2』C+Na2（）2或4Na

+3c（）2鯉C+2Na2C03,這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的一

反應，也屬于（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。

【解析】（1）鈉受熱時燃燒，出現黃色火焰，產生淡黃色粉末過氧化鈉，發生的反應是2Na

+0。逑Na202o（2）根據反應的特點可知，給出的兩個反應都是置換反應，一定是氧化還原

反應。

答案：（1）鈉受熱熔化，然后劇烈燃燒，放熱，出現黃色火焰，石棉網上有淡黃色粉末生成

2Na+0?電迷Na202

(2)置換氧化還原

教師

【加固訓練】

取一小塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化，如圖，回答下列問題。

(1)實驗中觀察到的現象是,說明氧化鋁的熔點比鋁(填

“高”或“低”)。

(2)實驗中除去表面的氧化膜可以用稀鹽酸，離子反應方程式為

(3)哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸鉉混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化

并排出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。寫出鋁粉受熱的化學方程式

【解析】(1)實驗中熔化的鋁箔并不滴落，在空氣中鋁表面的A1。薄膜，把熔化的鋁兜著使

其不能滴落下來，說明氧化鋁的熔點比鋁高。

31

⑵稀鹽酸與Ab。：1薄膜反應的離子方程式為A1203+6H*=2AI+3H20O

⑶鋁粉受熱的化學方程式為4A1+3O2=2A12O3?

答案：(1)鋁受熱熔化但并不滴落高

+i+

(2)Al203+6H=2Ar+3H20

(3)4A1+3O2=^2Al。

3用褰踐》

一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)

6.(2020?重慶高一檢測)已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法:

①4Na+02=2NaQ

@4Na+C02=2Na20+C

③2NaN0z（亞硝酸鈉）+6Na=4Na4+N2t,

下列有關說法錯誤的是（）

A.三個反應都屬于氧化還原反應

B.①方法產物中可能混有過氧化鈉

C.②方法中固體產物中的碳可在空氣中灼燒除去

D.③方法中副產物氮氣可以保護NazO不易被氧化

【解析】選C。反應①是有單質參加的化合反應，反應②、③是置換反應，都是氧化還原反

應，A正確；氧化鈉易被氧化為過氧化鈉，則①方法中可能混有Na。，B正確；②方法中固

體產物中的碳在空氣中灼燒，則氧化鈉會轉化成過氧化鈉，C錯誤；③方法中副產物氮氣隔

絕氧氣，可以保護Na4不易被氧化，1）正確。

7.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷出產物是（）

A.Na20

B.Na2O2

C.Na?O和Naz。?的混合物

I）.無法確定

【解析】選C。/7（Na）="°g=0.1mol,/?（0）~-r—=0.075mol,〃（Na）:

23g,mollog,mol

〃（0）=0.1：0.075=4：3,故產物為Na20和Na202的混合物。

二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）

8.現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na。，可利用的裝置如圖所示。回答下列問題［已知

NEO?易與空氣中CO”H9（g）反應］:

堿石灰或濃硫酸寸

QNaOH+CaO國尹"匡

Inmiv

（1）裝置IV中盛放的試劑是,其作用是

（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為（按從左

到右順序寫明儀器的編號I、II……）,各儀器接口的標號字母（a、b……）

順序是空氣進入，接，接，接

(3)裝置II的作用是。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為_

【解析】用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na?。”要避免生成的NaO與空氣中的水分和二氧

化碳發生反應，在制取過程中要除去這兩種雜質，且要防止外界空氣中的水分和二氧化碳倒

吸進入裝置。

(1)由上述分析可知，應該除去空氣中的CO?,故IV中的試劑為氫氧化鈉溶液。

(2)由上述分析可知，實驗的順序為除CO2f除水蒸氣一與鈉反應一避免C02、水蒸氣進入反

應裝置，故裝置順序為IV-III—"I—II,