2024屆湖南平江二中化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應(yīng)2、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO43、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物②石油屬于不可再生礦物質(zhì)能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤4、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH25、相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：16、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核外電子數(shù)為16B．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．屬于金屬元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族7、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近8、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑9、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷10、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)11、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO412、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵13、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．14、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的相關(guān)信息，據(jù)此判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．M的單質(zhì)在一定條件下可與L的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為：L＞MD．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等15、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是A．X(g)+H2O(g)2Y(g)?H>0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H<016、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關(guān)鍵點(diǎn)。2、B【解題分析】分析：根據(jù)主族元素元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，確定X元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷。詳解：元素X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則最低價(jià)是－2價(jià)，所以X的最高價(jià)是＋6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，H2XO3中X元素化合價(jià)是+4價(jià)，A選項(xiàng)不符合；H2XO4中X元素化合價(jià)是+6價(jià)，B選項(xiàng)符合；H4XO4中X元素化合價(jià)是+4價(jià)，C選項(xiàng)不符合；H3XO4中X元素化合價(jià)是+5價(jià)，D選項(xiàng)不符合；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：掌握主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。3、B【解題分析】

①石油是由多種烴類即碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故錯誤；⑤乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故正確；綜上所述選B。4、B【解題分析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。5、D【解題分析】

相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl與足量酸、堿消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3:1。答案選D。6、D【解題分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子核外電子數(shù)為18，故A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)是16，電子數(shù)是18，為S2-，S2-具有還原性易失電子，故B錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)是16，是硫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正確。7、C【解題分析】試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗(yàn)氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該操作可以檢驗(yàn)NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，該操作不可以檢驗(yàn)氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會發(fā)出的分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗(yàn)氨氣，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗(yàn)操作合理，現(xiàn)象明顯．8、D【解題分析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。9、C【解題分析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應(yīng)時(shí)生成水的物質(zhì)的量相同，所以水的質(zhì)量相同，故選C?？键c(diǎn)：考查酯化反應(yīng)及方程式的計(jì)算。10、B【解題分析】某反應(yīng)物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故選B。11、C【解題分析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。12、D【解題分析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！绢}目詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。13、D【解題分析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。14、C【解題分析】

短周期元素，M主要化合價(jià)＋3，所以M為Al，R主要化合價(jià)＋6、－2，所以R為S，T主要化合價(jià)－2，所以T為O，L和Q主要化合價(jià)為＋2，是ⅡA族，且Q半徑較小，應(yīng)為Be，L為Mg。【題目詳解】A.根據(jù)分析，硫的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)分析，由于Mg比Al活潑，所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)分析，金屬性：Mg＞Al，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，Mg2+和S2-核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯誤；答案選C。15、C【解題分析】分析：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡不移動，水蒸氣的平衡含量不變，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量增大，增大壓強(qiáng)平衡不移動，水蒸氣的平衡含量不變，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量增大，C項(xiàng)符合；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，D項(xiàng)不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像分析，解題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。16、B【解題分析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項(xiàng)中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時(shí)，硫酸比鹽酸速率快。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。19、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解題分析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密