甘肅省慶陽(yáng)市長(zhǎng)慶中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車(chē)”（如圖所示），每輛“納米車(chē)”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車(chē)”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車(chē)”誕生說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素2、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③3、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定4、下列說(shuō)法正確的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱(chēng)為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體5、如圖裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D6、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C．容器氣體密度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥8、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q＞T9、下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A．冰醋酸 B．鋁熱劑 C．聚乙烯 D．C4H1010、酸雨被稱(chēng)為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．酸雨是指pH值＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．NO2與SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果D．酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響11、在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵12、能說(shuō)明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)速率v(X)=v(Y) D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成2nmolY13、下列說(shuō)法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)B．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機(jī)高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．氯化氫的電子式：D．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：15、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X16、下列說(shuō)法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陽(yáng)極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥17、下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．天然氣燃燒B．海水曬鹽C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢18、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A．如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．生成藍(lán)色的煙D．濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明了Cl2具有漂白性19、為紀(jì)念DmitriMendeleev發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d、四種短周期元素分別位于三個(gè)周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為氫元素B．原子半徑c<dC．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．a(chǎn)與c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵20、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子21、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D．合成高聚物的單體是22、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類(lèi)型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。24、（12分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫(xiě)出NaOH的電子式：_____。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_(kāi)________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。25、（12分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱(chēng)是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度。回答下列問(wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡(jiǎn)單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。28、（14分）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)（填寫(xiě)編號(hào)）。（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。29、（10分）在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，811°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化b．O2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A、因納米車(chē)很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、“納米車(chē)”的誕生，說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，選項(xiàng)B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解題分析】

①若反應(yīng)物的狀態(tài)是純固體或液體物質(zhì)，則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②升高溫度，會(huì)使體系的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，故②正確；③對(duì)于無(wú)氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；④加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤；⑤加入MnO2是固體物質(zhì)，若不作催化劑，則對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故⑤錯(cuò)誤。所以一定能使反應(yīng)速率加快的是②。故選C。3、A【解題分析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。4、D【解題分析】

A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純乙酸又稱(chēng)冰醋酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。5、D【解題分析】

X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進(jìn)行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，為向上排空氣法收集氣體。【題目詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯(cuò)誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會(huì)混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進(jìn)行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會(huì)與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進(jìn)行除雜，后進(jìn)行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。6、A【解題分析】A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。7、C【解題分析】含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不含酚羥基，沒(méi)有顯色反應(yīng)，則④正確、⑦錯(cuò)誤；有機(jī)物可以燃燒，不能發(fā)生水解反應(yīng)，則②正確、③錯(cuò)誤；故答案為C。8、B【解題分析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯(cuò)誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：T＞Q，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。9、A【解題分析】

A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質(zhì)鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯(cuò)誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。10、B【解題分析】

A．pH＜5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，其中的亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正確；C．使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對(duì)酸雨的防治很有效，C錯(cuò)誤；D．酸雨會(huì)破壞生態(tài)平衡，故對(duì)動(dòng)物的健康一定會(huì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解題分析】A.正反應(yīng)體積增加，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2O均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。12、B【解題分析】

A.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì)，且沒(méi)有正逆反應(yīng)速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關(guān)數(shù)值不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解題分析】A．石油分餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大。14、A【解題分析】

A.比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，因此甲烷分子的比例模型為，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.氯化氫含有共價(jià)鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D.硫的原子序數(shù)是16，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解題分析】

X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。【題目詳解】A、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解題分析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，溶液含有鍍層金屬陽(yáng)離子。在精煉銅裝置中，陽(yáng)極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽(yáng)極泥沉降下來(lái)。陰極為純銅，可以通過(guò)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽(yáng)極溶解的質(zhì)量。17、B【解題分析】

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有新物質(zhì)生成。有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化。【題目詳解】A.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.海水曬鹽，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質(zhì)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。18、B【解題分析】

A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性。【題目詳解】A項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應(yīng)原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。19、C【解題分析】

題中已經(jīng)說(shuō)明四種短周期元素分別為三個(gè)周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價(jià)為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S。【題目詳解】A.a為H，b為Na，c為C，d為S，A正確；B.如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；C.b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D.a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C。【題目點(diǎn)撥】要注意題中是否說(shuō)明是短周期元素。此外，再根據(jù)元素周期律推斷出各個(gè)元素。20、A【解題分析】

A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。21、B【解題分析】分析：A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷；B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解：A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過(guò)程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物，其單體是乙烯和丙烯，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無(wú)其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。22、B【解題分析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。26、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解題分析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故答案為不能；因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意中和熱的△H＜0。27、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解題分析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡