2024屆貴州省黔東南苗族侗族自治州東南州名校高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的反應速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)2、下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是(

)A．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能B．在過渡元素中尋找優良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO43、在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）4、下列關于酯化反應說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯5、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是A．碳B．氯化鉀溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸6、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol氮氣中所含的氮原子數是0.1NAB．標準狀況下，2.24L乙醇中所含的分子數是0.1NAC．1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的數目是NAD．24g鎂和足量的鹽酸反應，電子轉移的數目是2NA7、當我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（）A．舌的攪拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齒的粉碎D．水的潤濕8、如圖所示裝置，電流表G發生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X,Y,Z應是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液9、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數值為A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+110、一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是A．N2、H2和NH3的質量分數不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．斷裂1molN≡N鍵的同時，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍11、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－112、下列實驗能達到預期目的的是A．制溴苯B．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C．檢驗無水乙醇中是否有水D．分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘13、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)14、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物④冶煉③的產物得到金屬Mg關于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應15、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：16、下列有關說法不正確的是A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快17、下列關于苯的敘述中錯誤的是A．苯的鄰位二元取代物只有一種，能說明苯分子中不存在單雙鍵交替排布的結構B．實驗室制硝基苯時，先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴加苯C．等質量的苯和聚乙烯完全燃燒，苯消耗的氧氣多D．加入NaOH溶液后靜置分液，可除去溴苯中少量的溴18、在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之間任意倍數D．16倍19、下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉20、下列化學用語的書寫正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號：68CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：21、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現象解釋或結論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變為藍色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D22、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。26、（10分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色27、（12分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑28、（14分）（1）已知甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，且1molH2O由氣態變為液態時放出44kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。29、（10分）（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】試題分析：v(H2)3=v(N考點：本題考查化學反應速率。2、D【解題分析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均來自于太陽；B．制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強；D．F無正價；據此分析判斷。詳解：A．遠古時期生物體吸收利用太陽能，經過非常復雜的過程和漫長的時間形成化石燃料，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，故C正確；D．F無正價，不能形成最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。3、D【解題分析】

都轉化為用SO2用表示的速率進行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應速率由快到慢的順序為：D＞B=C＞A，故選D。4、C【解題分析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，由于酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，所以反應產生的水分子式應該為H2O，A錯誤；B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進行酯化反應，反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發生反應，產生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項是C。5、C【解題分析】碳是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；氯化鉀溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故B錯誤；氫氧化鈉的水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C正確；稀硫酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故D錯誤。點睛：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸堿鹽都是電解質；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。酸堿鹽的水溶液都是混合物，既不是電解質又不是非電解質。6、D【解題分析】試題分析：氮氣是雙原子分子，0.1mol氮氣中含有的氮原子數是0.2NA，A項錯誤；B.在標準狀況下，乙醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計算分子數，B項錯誤；C.沒有體積且氨水是弱堿，無法計算銨根離子的數目，C項錯誤；D.鎂是活潑金屬，1個Mg與鹽酸反應失去2個電子，24g鎂的物質的量為2mol，則鎂和足量的鹽酸反應，電子轉移的數目是2NA，D項正確；答案選D。考點：考查物質的量的計算。7、B【解題分析】分析：饅頭的主要營養物質是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠將淀粉水解為麥芽糖，麥芽糖有甜味。因此我們細嚼饅頭會感覺到有甜味，就是因為唾液中的唾液淀粉酶將淀粉水解為麥芽糖的緣故。答案選B。8、D【解題分析】

在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；依據題意可知Y為負極、X為正極，即活潑性Y大于X，且Y能從電解質溶液中置換出金屬單質。所以，只有D選項符合題意。故選D。考點：考查原電池的工作原理9、A【解題分析】分析：陽離子的核外電子數等于原子的質子數減所帶電荷數；陰離子的核外電子數等于原子的質子數加所帶電荷數；兩種離子的核外電子層結構相同，即兩種離子的核外電子的排布及數目相同，由此可以得到數值間的關系，進而得到答案。詳解：陽離子的核外電子數等于原子的質子數減所帶電荷數，陰離子的核外電子數等于原子的質子數加所帶電荷數，aA+與bBn-核外電子層結構相同，說明兩種微粒核外電子數相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正確；故選A。10、A【解題分析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【題目詳解】A.N2、H2和NH3的質量分數都不再改變，正、逆反應速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態，A正確；B.當體系達平衡狀態時，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質的初始濃度及轉化率有關，B錯誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應正向進行，不能判斷反應是否處于平衡狀態，C錯誤；D.當體系達平衡狀態時，N2與H2的物質的量之和可能是NH3的物質的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質的初始濃度及轉化率有關，D錯誤；故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。11、D【解題分析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據元素守恒可知，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在。【題目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項正確；B.根據溶液呈現電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進行焰色反應才能確定是否含有Na＋，故B項正確；C.陽離子所帶正電荷的物質的量之和：因為銨根離子的物質的量為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。12、B【解題分析】

A、苯與濃溴水不反應；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣；D、碘的沸點高于四氯化碳。【題目詳解】A項、苯與濃溴水不反應，應用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應生成黑色的氧化銅，移到內焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機化學實驗等相關知識的考查，把握有機物的性質、混合物分離提純、有機物制備和檢驗等為解答的關鍵。13、D【解題分析】

利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，然后再進行比較。【題目詳解】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數比值越大，表示的反應速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D。【題目點撥】本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率；2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數之比，比值越大，速率越快。14、C【解題分析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應，氧化鈣和水反應是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。15、B【解題分析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤。考點：考查有機化合物的性質。16、A【解題分析】

A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發生反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【題目點撥】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發生的反應、外界條件對反應速率的影響即可解答，題目難度不大。17、C【解題分析】

A．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故A正確；B．實驗室制硝基苯時，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確；C．等質量的烴燃燒時，H元素的質量分數越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的質量分數高于苯，故等質量的聚乙烯和苯完全燃燒時，聚乙烯耗氧量高，故C錯誤；D．溴可以與氫氧化鈉溶液反應，而溴苯不反應，也不溶于水，二者分層，然后利用分液即可除雜，故D正確；故答案為C。【題目點撥】等質量的烴燃燒時，H元素的質量分數越高，耗氧量越高。18、A【解題分析】1.40g氮氣和1.60g氧氣的物質的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對分子質量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。點睛：計算出混合氣體的平均相對分子質量以及靈活應用阿伏加德羅定律是解答的關鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。19、D【解題分析】

A項，增大反應物的濃度才能增大化學反應速率，增大水的用量并沒有增大水的濃度，故不會增大反應速率；B項，鐵與濃硫酸發生鈍化，不會使化學反應速率增加；C項，改變壓強對于沒有氣體參加的反應的速率沒有影響；D項，將鋁片改為鋁粉，增大了反應物之間的接觸面積，使反應速率增大。故選D。20、C【解題分析】

A．Cl元素為17號元素，核外各層電子數為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結構示意圖為，A項錯誤；B．含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號為146C，B項錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D項錯誤。本題答案選C。21、D【解題分析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變為藍色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現象以及結論都正確但兩者沒有因果關系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。22、C【解題分析】

A．MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質在熔融態能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解題分析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。24、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解題分析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2。【題目詳解】⑴根據分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。25、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解題分析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒。考點：考查海水的綜合應用、物質的分離與提純等知識。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解題分析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO。【題目詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，能證明稀硝