2024屆高三第一次聯考理科綜合能力測試注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、座位號和考籍號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區域內作答，超出答題區域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監考老師將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“綠水青山就是金山銀山”，環境問題與可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是A.目前計入空氣污染指數的項目為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫等B.燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實現“碳達峰”和“碳中和”C.過度使用化肥，可能導致水體富營養化，出現水華、赤潮等現象D.回收利用廢舊電池，不僅能變廢為寶，還能防止重金屬污染【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫、氮的氧化物、可吸入顆粒物都是空氣污染物，均是計入空氣污染指數的項目，故A正確；B．煤炭脫硫能減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，不能減少碳的排放，對實現“碳達峰”和“碳中和”沒有幫助，故B錯誤；C．過度使用化肥，經地表徑流進入水體，會造成水體富營養化，出現水華、赤潮等現象，故C正確；D．廢舊電池中含有大量有害物質包括重金屬離子，回收廢舊電池能夠防止重金屬離子泄露造成污染，且能做到變廢為寶，故D正確；故答案為：B。2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.7.8gNa2O2與水充分反應，轉移電子數為0.2NAB.標準狀況下，22.4L氯仿含有的共價鍵數目為4NA更多課件教案等優質滋元可家威杏MXSJ663C.常溫下，1LpH=1的硫酸溶液中，氫原子數目為0.1NAD.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．根據化學方程式有78gNa2O2~1mole-，7.8gNa2O2與水充分反應，轉移電子數為0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下氯仿不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．除了硫酸電離出的氫離子外還有水中也有氫原子，故C錯誤；D．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有CH2O，因此30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數為4NA，故D正確；故答案為D。3.已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌藥——蜂膠的主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質含有4種官能團B.1mol該物質最多能與8molH2加成C.該物質苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種D.該物質所有碳原子不可能全部共平面【答案】C【解析】【詳解】A．該物質中有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，故A錯誤；B．1mol苯環結構能和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能消耗1molH2，1mol該物質最多能與7molH2加成，故B錯誤；C．該物質苯環上總共有6種等效氫，苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種，故C正確；D．苯環和碳碳雙鍵都是共面結構，單鍵能夠旋轉，所有碳原子可能共平面，故D錯誤；故選C。4.主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個周期，其原子序數依次增大，其中Z是地殼中最多的元素，Y、M、N的最外層電子數之和為10，且Y的最外層電子數等于M和N的最外層電子數之和。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素既可形成共價化合物，也可形成離子化合物B.原子半徑：N>M>Z>Y>XC.單質的熔點：M>ND.簡單氫化物的穩定性：Y>Z【答案】A【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個周期，原子序數依次增大，則原子序數最小的X為H，Z是地殼中最多的元素為O，Y、M、N的最外層電子數之和為10，且Y的最外層電子數等于M和N的最外層電子數之和，則Y為N，M為Mg，N為Al。【詳解】A．N的含氧酸都是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，故A正確；B．同周期元素，核電荷數越大原子半徑越小，一般核外電子層數越多半徑越大，原子半徑Mg＞Al＞N＞O＞H，故B錯誤；C．離子半徑Mg2+＞Al3+，因此Al中的金屬鍵更強其熔點更高，故C錯誤；D．O的非金屬性強于N因此H2O的熱穩定性強于NH3，故D錯誤；故選A。5.運用電化學原理可高效解決生產生活中諸多問題。在一定條件下，如圖所示裝置可實現以有效成分為苯的混合氣到以環己烷為目標產物的儲氫過程，已知電流效率=。下列說法錯誤的是A.該裝置電子移動方向為：E→B，A→DB.該裝置中，H+由電解池的右池移向左池C.電極D發生的主要電極反應為：+6H+-6e?=D.該裝置的電流效率約為64.3%【答案】C【解析】【詳解】A．根據分析苯在左側變為環己烷，化合價減低，發生還原反應，即為陰極，因此電源A為負極，電源B為正極，故該裝置電子移動方向為：E→B，A→D，A正確；B．電解池中離子異向移動，H+向陰極移動，故H+由電解池的右池移向左池，B正確；C．電極D是苯變為環己烷，+6H++6e?=，C錯誤；D．陽極得到2.8ml氧氣，則電子轉移為，陰極混合氣體中苯物質的量分數由24%變為12mol混合氣體的10%，則反應了，則得到電子物質的量為，因此該裝置的電流效率，D正確；故選C。6.下列實驗目的對應的實驗操作正確的是選項實驗目的實驗操作A證明活潑性：Na>Cu將少量Na投入CuSO4溶液中，觀察是否產生紅色固體B證明酸性：H2SO3>HClO將SO2通入漂白粉溶液，觀察是否變渾濁C證明H2SO4具有氧化性將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，觀察是否產生刺激性氣味氣體D證明淀粉已水解完全取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，觀察溶液是否變藍A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將少量Na投入CuSO4溶液中，金屬鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故不選A；B．將SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁，不能證明酸性：H2SO3>HClO，故不選B；C．將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3發生自身氧化還原反應生成S沉淀和二氧化硫氣體，產生刺激性氣味的氣體，不能證明H2SO4具有氧化性，故不選C；D．碘能使淀粉變藍，取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，若溶液不變藍，說明淀粉已完全水解，故選D。選D。7.25℃時，向20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L?1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是A.pH=8時，溶液中水的電離程度最大B.當溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時，溶液的pH=10.2(已知lg2取0.3)C.在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存D.pH=7時，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HCO)>c(Cl?)【答案】B【解析】【分析】隨著鹽酸的加入溶液溶質變化：碳酸鈉→碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉→碳酸氫鈉、氯化鈉→氯化鈉→氯化鈉、HCl。【詳解】A．據分析，隨著溶質的變化對水電離的促進逐漸減弱，抑制逐漸增強，因此水電離程度最大是還未加入鹽酸的時候，故A錯誤；B．據圖像，，c(HCO)=c(CO)時，pH=10.5此時可求得，溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時，可求得，此時溶液pH=-lg（2×10-10.5mol/L）=10.2，故B正確；C．據圖像可以看出當大量存在時pH＞8，此時H2CO3幾乎不存在于溶液中，故C錯誤；D．根據圖像pH=8時溶液中碳酸根離子全部轉化為碳酸氫根離子，此時氯離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等，繼續加入鹽酸，當pH=7時有部分碳酸氫根離子轉化為碳酸，氯離子濃度還在繼續增大，此時氯離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，故D錯誤；故選B。8.一氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋消毒劑，其消毒原理是一氯胺水解生成次氯酸。工業上常用次氯酸鈉與氨氣反應制取一氯胺(NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH)。某課外活動小組根據上述制取原理設計了下列裝置制取一氯胺。回答下列問題：（1）工業上制取一氯胺的反應_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。（2）寫出試管中所裝藥品的化學式：_______；儀器乙的名稱是_______，儀器乙中裝有堿石灰，其作用是_______。（3）裝置甲中將左側導管插入下層四氯化碳中，其目的是_______，該裝置中與其功能相同還有裝置_______(填“乙”“丙”“丁”或“戊”)。（4）實驗過程中先關閉K1，打開K2，讓濃鹽酸和高錳酸鉀先發生反應，其反應的離子方程式為_______，這樣做的目的是為了獲得_______；然后再關閉K2，打開K1，并_______(補充實驗操作)。（5）實驗過程中若去掉盛有飽和食鹽水的裝置，對一氯胺的產率_______(填“有”或“無”)影響，理由是_______。【答案】8.不是9.①.NH4Cl和Ca(OH)2②.球形干燥管③.吸收過量的氯氣防止污染空氣10.①.防止倒吸②.戊11.①.②.制得次氯酸鈉③.點燃氨氣制備裝置中的酒精燈12.①.有②.掉盛有飽和食鹽水的裝置，沒有除去制得氯氣中的HCl會導致氫氧化鈉和HCl反應降低次氯酸鈉的產量，進而減低一氯胺的產率【解析】【分析】根據實驗原理，先向三頸燒瓶中通入氯氣制得次氯酸鈉，再通入氨氣發生NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH而制得一氯胺。【小問1詳解】由題意可知一氯胺水解生成次氯酸，則一氯胺中Cl為+1價，故NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH中無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應；【小問2詳解】如圖所示制備氨氣的藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，儀器乙指向的是球形干燥管，堿石灰可以吸收過量的氯氣防止污染空氣；【小問3詳解】氨氣不溶于四氯化碳，且密度比水溶液大，可以起到緩沖作用防止倒吸，放倒吸的裝置還有戊；【小問4詳解】濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水離子方程式為：；先關閉K1，打開K2可以讓氯氣先通入氫氧化鈉溶液中制得次氯酸鈉；然后再關閉K2，打開K1，并制備氨氣，操作為點燃氨氣制備裝置中的酒精燈給試管加熱；【小問5詳解】去掉盛有飽和食鹽水的裝置，沒有除去制得氯氣中的HCl會導致氫氧化鈉和HCl反應降低次氯酸鈉的產量，進而減低一氯胺的產率。9.鋰輝石的主要成分有Li2O、Al2O3、SiO2，還含有少量Fe3O4、MgO等雜質，利用鋰輝石制取Li2CO3的工藝流程如下：已知：ⅰ．α-鋰輝石是致密堅硬的固體，β-鋰輝石具有疏松多孔結構；ⅱ．CaCO3的溶度積常數為1×10?9，MgCO3的溶度積常數為1×10?6。回答下列問題：（1）焙燒的目的是_______。（2）為提高酸浸速率，可采取的措施是_______(填一種即可)。（3）水浸時加入少量Ca(ClO)2溶液，其目的是_______，發生反應的離子方程式為_______，該方案中不選擇H2O2做氧化劑的原因是_______。（4）中和過程中加入CaCO3，一方面是為了除去多余硫酸，另一方面是為了_______。（5）精制過程是為了除去鈣鎂離子，鈣鎂渣中含CaCO3、Mg2(OH)2CO3和MgCO3，寫出生成Mg2(OH)2CO3的離子方程式：_______。（6）精制過程中，當鈣離子剛好沉淀完全時[c(Ca2+)1×10?5mol·L?1]，溶液的pH為9，則CO的一級水解常數約為_______(忽略CO的二級水解及其他離子的水解)。【答案】（1）增大鋰輝石和硫酸的接觸面積充分浸取（2）粉碎礦石、適當增大酸的濃度、適當升溫等（3）①.將亞鐵離子氧化為鐵離子②.③.溶液中存在鐵離子，會催化過氧化氫分解（4）調節pH,使鐵離子轉化氫氧化鐵沉淀（5）（6）【解析】【分析】α-鋰輝石是致密堅硬的固體，β-鋰輝石具有疏松多孔結構，通過焙燒，可以在后續酸浸中增大鋰輝石和硫酸的接觸面積充分浸取，酸浸后溶液中含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+,水浸時次氯酸鈣將亞鐵離子氧化成為鐵離子，經過一系列的操作將鋁離子、鎂離子、鐵離子轉化成為沉淀而除去，最終加入碳酸鈉沉鋰得到碳酸鋰。【小問1詳解】α-鋰輝石是致密堅硬的固體，β-鋰輝石具有疏松多孔結構，通過焙燒，可以在后續酸浸中增大鋰輝石和硫酸的接觸面積充分浸取；【小問2詳解】提高酸浸可以采用：粉碎礦石增大接觸面積、適當增大酸濃度、適當升溫等手段；【小問3詳解】據分析次氯酸鈣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，發生的離子方程式為：；溶液中存在鐵離子，會催化過氧化氫分解，因此不用過氧化氫作氧化劑；【小問4詳解】加入碳酸鈣除了除去多余的硫酸外，還可以調節pH,使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子；【小問5詳解】溶液中的鎂離子和碳酸根離子發生反應，生成堿式碳酸鎂和碳酸氫根離子，方程式為：；【小問6詳解】CaCO3的溶度積常數為1×10?9，當鈣離子完全沉淀時c(Ca2+)1×10?5mol·L?1，溶液中鈣離子濃度為：，pOH=14-pH=14-9=5，則溶液中氫氧根離子濃度為10-5mol/L，的水解常數。10.甲醇是一種重要的化工原料，通常用作溶劑、防凍劑、燃料，也可用于酯交換反應生產生物柴油等，因此，探究甲醇的生產制備具有重要的意義。回答下列問題：（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2O(g)=H2O(l)ΔH2③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3甲醇氣體燃燒熱ΔH為_______kJ·mol?1(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。（2）某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積可變的恒壓密閉容器中進行反應③，測得起始時容器體積為2L，反應達平衡時，容器體積變為1.5L，則CO2的轉化率為_______。下列說法可判斷該反應達平衡的有_______(填標號)。A．CO2和H2的物質的量之比保持不變B．斷裂3molH—H鍵的同時，生成2molC=O鍵C．混合氣體的密度保持不變D．容器的壓強保持不變（3）在某恒容密閉容器中發生上述反應③，某溫度下，平衡時CO2的物質的量分數[x(CO2)]隨壓強(p)的變化關系，以及某壓強下，-lgK(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化關系如圖所示，則x(CO2)～p對應圖中的曲線_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該反應正方向為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，有利于該反應自發進行的條件是_______(填“低溫”或“高溫”)。（4）在利用CO2和H2合成甲醇的過程中，往往存在副反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH4=+40.9kJ·mol?1，若發現隨反應溫度升高，CO2的平衡轉化率升高，而甲醇的產率降低，其原因可能是_______，提高相同時間內甲醇產率較好的方法是_______。【答案】（1）（2）①.50%②.BD（3）①.Ⅰ②.放熱③.低溫（4）①.反應溫度升高，主反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)逆向移動，副反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)正向移動，副反應移動的程度大于主反應，故CO2的轉化率升高②.增大壓強或使用選擇性更好的催化劑【解析】【小問1詳解】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的方程式，已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1，②H2O(g)=H2O(l)ΔH2，③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，方程式①-②-③可得甲醇燃燒熱化學方程式，則；【小問2詳解】根據題干數據列三段式如下：恒溫恒壓下，體積之比等于物質的量之比，有，解得x=0.5mol，則CO2的轉化率==50%；CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在恒溫恒壓下進行；A．CO2和H2的投料比等于計量數之比=1：3，則CO2和H2物質的量之比始終保持不變，不能說明達到平衡，故A不選；B．斷裂3molH—H鍵的同時，生成2molC=O鍵，說明正反應速率等于逆反應速率，能說明達到平衡，故B符合題意；C．該反應在恒壓進行，若密度不變說明容器體積不變，該反應又是氣體物質的量不相等的反應，容器體積不變能說明達到平衡，故C符合題意；D．容器為恒壓容器，故容器壓強保持不變不能說明達到平衡，故D不符合題意；答案為BD；【小問3詳解】在恒容容器中發生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，增大壓強，平衡逆向移動，導致x(CO2)降低，則圖中曲線I符合，故曲線I表示x(CO2)～p的關系；則曲線II表示-lgK(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化關系，可知溫度升高，-lgK增大，K減小，平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應；該反應，，要小于0，需在低溫情況下，即低溫下有利于反應自發進行；【小問4詳解】反應溫度升高，主反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)逆向移動，副反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)正向移動，副反應移動的程度大于主反應，故CO2的轉化率升高；提高相同時間內甲醇產率較好的方法是增大壓強或使用選擇性更好的催化劑；(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一道題計分。[化學——選修3：物質結構與性質]11.阿爾維德卡爾森因發現多巴胺獲得了2000年諾貝爾生理學或醫學獎，多巴胺是一種神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物也能傳遞興奮及開心的信息。其結構式如下圖a所示，化學式為C8H11NO2。回答下列問題：（1）基態氧原子最高能級上有_______種運動狀態不同的電子，基態碳原子的一個2s電子躍遷到2p軌道形成激發態原子的價電子排布圖為_______。（2）多巴胺分子中碳原子的雜化方式有_______，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______。（3）1mol多巴胺中含有鍵的數目為_______。多巴胺易溶于水，理由是_______。（4）多巴胺與鹽酸作用能形成鹽酸多巴胺，結構如上圖b所示，多巴胺和鹽酸多巴胺中H—N—H鍵的鍵角，前者_______(填“大于”“等于”或“小于”)后者，理由是_______。（5）鹽酸多巴胺形成的晶體的晶胞結構如圖所示，其晶胞中陽離子為面心立方最密堆積，陽離子半徑為Rpm，則晶胞氯離子的配位數是_______，晶胞的密度是_______。【答案】11.①.4②.12.①.sp2、sp3②.N＞O＞C13.①.22NA②.多巴胺中有-OH、-NH2都能與水形成氫鍵14.①.＜②.多巴胺中的氨基有一對孤對電子，鹽酸多巴胺中-NH3Cl中無孤對電子，孤對電子對成鍵電子的斥力更大，中心原子雜化方式相同有孤電子對時鍵角更小15.①.6②.【解析】【小問1詳解】O為8號元素，基態氧原子最高能級電子排布為2p4，因此基態氧原子最高能級上有4種運動狀態不同的電子，基態碳原子價電子排布為2s22p2，一個2s電子躍遷到2p軌道變為2s12p3，根據洪特規則此時價電子排布圖為：；【小問2詳解】苯環碳原子為sp2雜化，—CH2—中碳原子為sp3雜化，同周期元素隨著核電荷數的增大第一電離能整體呈現增大趨勢，氮原子的p軌道半充滿第一電離能大于氧原子，因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；【小問3詳解】苯環結構有12個σ鍵除此之外還有10個單鍵，1mol多巴胺中含有鍵的數目為22NA，多巴胺中有-OH、-NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；【小問4詳解】多巴胺中的氨基有一對孤對電子，鹽酸多巴胺中-NH3Cl中無孤對電子，孤對電子對成鍵電子的斥力更大，因此多巴胺中的H—N—H鍵的鍵角小于