第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第一課時(shí)CO2Na2CO3NaHCO3H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2石墨C金剛石C海底冰CH41.組成這些物質(zhì)的元素有哪些？

交流與研討你已經(jīng)接觸過許多物質(zhì)，如鈉、鎂、鐵、氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉、一氧化碳、二氧化碳、氯氣、氫氣、氧氣、氯化亞鐵、三氧化二鐵、碳酸鈉、碳單質(zhì)、硫酸、碳酸、氯化鐵等。H2SO4

H2CO3FeCl3

Cl2H2O2FeCl2Fe2O3Na2CO3C

NaMgFeMgONaClNaOHCOCO2

Na、Mg、Fe、O、Cl、H、C、

S

一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1.物質(zhì)都是由————組成的，————是組成物質(zhì)的基本成分。2.什么是元素？元素元素元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱相同質(zhì)子數(shù)注：①既包括中性原子也包括帶電荷原子

②元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。例：Ca（OH）2有————種元素③根據(jù)元素性質(zhì)的不同，將元素分為—————元素和——————元素3金屬非金屬

NaNaCl2.如何從元素組成的角度對這些物質(zhì)進(jìn)行分類？鈉、鎂、鐵、氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉、一氧化碳、二氧化碳、氯氣、氫氣、氧氣、氯化亞鐵、三氧化二鐵、碳酸鈉、碳單質(zhì)、硫酸、碳酸、氯化鐵等。H2SO4

H2CO3FeCl3

Cl2H2O2FeCl2Fe2O3Na2CO3C

NaMgFeMgONaClNaOHCOCO21)只由一種元素組成的是：

NaMgFeCl2H2O2

C

2)由多種元素組成的是：MgO、NaCl、NaOH、CO、CO2、FeCl2

、Fe2O3、Na2CO3

3、————————：有同一種元素組成的純凈物————————：有不同種元素組成的純凈物單質(zhì)純凈物化合物純凈物判斷：1、由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)（）2、由不同種元素組成的物質(zhì)是化合物（）

3、有多少種元素就有多少種單質(zhì)（）填空：4、形成化合物種類最多的元素是————，其次是————例：O2和O3、金剛石、石墨、C60、白磷和紅磷

例：FeCl3和FeCl2

、

Na2O和Na2O2

例：一種元素可以形成一種或多種單質(zhì)，例O2和O3、金剛石、石墨、有同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體例O2和O3

×××CH判斷：1.在自然界中，任何元素均可以以化合態(tài)和游離態(tài)形式存在（）

2.元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)和游離態(tài)（）4.元素在自然界中的存在形態(tài)————————：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，化合價(jià)為——————————————：元素以化合物形式存在的狀態(tài)

化合價(jià)為—————或—————游離態(tài)化合態(tài)0價(jià)正價(jià)負(fù)價(jià)×例：由于Na、Cl2化學(xué)性質(zhì)十分活潑，在自然界中不能以游離態(tài)形式存在√注：（1）金屬元素只有0價(jià)、正價(jià)，而非金屬元素0價(jià)、正價(jià)、負(fù)價(jià)均可(F無正價(jià))例：Fe元素化合價(jià)：———、———、———

Cl元素化合價(jià):———、———、———

、———、———（2）化合物中，各元素化合價(jià)之和為——————0+2+3零+3+5+1-10初中化學(xué)化合價(jià)口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見1/9/2024（1）同一種元素可以存在于不同類別的物質(zhì)中。（2）有些元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。5、元素的化合價(jià)和物質(zhì)的關(guān)系（3）研究元素的化合價(jià)的意義通過研究FeCl2的性質(zhì)可以認(rèn)識到+2Fe的性質(zhì)通過研究+2Fe的性質(zhì)更深刻掌握FeCl2的性質(zhì)

思考

超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？在使用分類法時(shí)，——————————不同，所得結(jié)果不同分類標(biāo)準(zhǔn)溶液<1nm濁液>100nm膠體1-100nm物質(zhì)是否由同一種分子組成純凈物混合物單質(zhì)化合物是否由同一種元素組成按分散質(zhì)顆粒直徑大小物質(zhì)元素→3、根據(jù)元素組成對物質(zhì)的分類元素組成組成元素性質(zhì)的不同金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物根據(jù)化合物的性質(zhì)不同根據(jù)組成元素化學(xué)性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬氧化物金屬氧化物不成鹽氧化物過氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物分散系氧化物的分類能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。

能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。絕大多數(shù)金屬氧化物，如：————、————、————等絕大多數(shù)非金屬氧化物，如：————、———、————、————等1.酸性氧化物:堿只鹽和水2.堿性氧化物：酸只鹽和水CO2SO2SO3CaO

Na2O

CuOMn2O7判斷：酸性氧化物都是非金屬氧化物（）

非金屬氧化物都是酸性氧化物（）

判斷：金屬氧化物都是堿性氧化物（）

堿性氧化物都是金屬氧化物（）？

×√××都能與堿反應(yīng)生成鹽和水(NaOH)多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O====H2CO3CO2（少）+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物

(CO2)與某些堿性氧化物化合成鹽(Na2O、CaO)能與某些鹽溶液反應(yīng)(Na2CO3

、CaCO3)Na2CO3+H2O

+CO2====2NaHCO3

CO2（足）+NaOH====NaHCO3

CO2+Na2O====Na2CO3都能與堿反應(yīng)生成鹽和水(NaOH)多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸SO2+H2O====H2SO3SO2（少）+2NaOH====Na2SO3+H2O酸性氧化物

(SO2)與某些堿性氧化物化合成鹽(Na2O、CaO)能與某些鹽溶液反應(yīng)(Na2SO3

、CaSO3)Na2SO3+H2O

+SO2====2NaHSO3

SO2（足）+2NaOH====NaHSO3

SO2+Na2O====Na2SO3練一練2能與某些酸性氧化物化合成鹽(CO2)都能與酸反應(yīng)生成鹽和水(HCl)少數(shù)能與水反應(yīng)生成堿(NaOH)Na2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO3堿性氧化物

(Na2O)氧化物的分類Na2O23.兩性氧化物：

即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸堿鹽和水如：—————、——————Al2O3

ZnO

4.不成鹽氧化物:

即不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。不不如：———、———等CO

NO

5.過氧化物:與酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O與堿：練習(xí)：下列說法正確的是（）

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.堿性氧化物都是金屬氧化物Mn2O7CO、NO、NO2Mn2O7、Al2O3、Na2O2D酸按含電離出的氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3HCl、HBr、HI、H2S（氫硫酸）H2SO4

、H2CO3、H2SH3PO4按酸性強(qiáng)弱：【交流與討論】分類標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果不同，可以從哪些角度對酸進(jìn)行分類？HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4（六大強(qiáng)酸）CH3COOH、H2CO3、HClO（除強(qiáng)酸以外的）

含氧酸無氧酸一元酸二元酸三元酸強(qiáng)酸弱酸揮發(fā)性酸

難揮發(fā)性酸HCl、HNO3、H2SO4

按是否含氧元素：判斷純凈物混合物含O酸：硫酸硫酸溶液無氧酸：鹽酸

HCl堿按含電離出的OH-離子數(shù)目：KOH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3按堿性強(qiáng)弱：【交流與討論】分類標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果不同，可以從哪些角度對酸進(jìn)行分類？KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大強(qiáng)堿）NH3·H2O、Cu(OH)2

（除強(qiáng)堿以外的）一元堿二元堿多元堿強(qiáng)堿弱堿鹽按能否電離出H+或OH-：正鹽酸式鹽堿式鹽K2CO3、Na2CO3

KHCO3、NaHCO3Cu2(OH)2CO3非金屬單質(zhì)（O2、Cl2）鹽溶液(CuSO4）Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑金屬2Fe+3Cl2====2FeCl3

點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃部分與水反應(yīng)酸(HCl）二、預(yù)測各類物質(zhì)的性質(zhì)（Fe）都能與堿反應(yīng)生成鹽和水(NaOH)多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O====H2CO3CO2（少）+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物

(CO2)與某些堿性氧化物化合成鹽(Na2O、CaO)能與某些鹽溶液反應(yīng)(Na2CO3

、CaCO3)Na2CO3+H2O

+CO2====2NaHCO3

CO2（足）+NaOH====NaHCO3

CO2+Na2O====Na2CO3都能與堿反應(yīng)生成鹽和水(Ca(OH)2)與水反應(yīng)CO2+H2O====H2CO3CO2（少）+Ca(OH)2====CaCO3+H2O酸性氧化物

(CO2)與某些堿性氧化物化合成鹽(CaO)能與某些鹽溶液反應(yīng)(CaCO3)CaCO3+H2O

+CO2====Ca(HCO3)2(由渾濁變澄清)CO2（足）+Ca(OH)2

====Ca(HCO3)2CO2+CaO====CaCO3練一練1都能與堿反應(yīng)生成鹽和水(NaOH)多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸SO2+H2O====H2SO3SO2（少）+2NaOH====Na2SO3+H2O酸性氧化物

(SO2)與某些堿性氧化物化合成鹽(Na2O、CaO)能與某些鹽溶液反應(yīng)(Na2SO3

、CaSO3)Na2SO3+H2O

+SO2====2NaHSO3

SO2（足）+2NaOH====NaHSO3

SO2+Na2O====Na2SO3練一練2能與某些酸性氧化物化合成鹽(CO2)都能與酸反應(yīng)生成鹽和水(HCl)少數(shù)能與水反應(yīng)生成堿(NaOH)Na2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO3堿性氧化物

(Na2O)

指示劑紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。堿(NaOH)HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

酸(HCl)金屬(Fe)堿性氧化物(Na2O)鹽(AgNO3)HCl+NaOH====NaCl+H2OFe+2HCl====FeCl2+H2↑2HCl+Na2O====2NaCl+H2OHCl+NaOH====NaCl+H2O

指示劑紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物(CO2)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

堿(NaOH)部分非金屬單質(zhì)(Cl2)酸(HCl)與鹽溶液(CuSO4)鹽鹽堿金屬酸NaOHNa2CO3NaHCO3CuCl2鹽酸CaCl22、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系金屬

堿性氧化物

堿

鹽非金屬

酸性氧化物

酸

鹽

鹽

鹽+水

新鹽+新堿

新鹽+新酸兩種新鹽氫氣和鹽新金屬和新鹽①十大關(guān)系練習(xí)：判斷下列說法是否正確。1、金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）2、堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）3、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（）4、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。（）5、能電離出H+的化合物一定是酸。（）6、CH3COOH屬于一元酸。

（）7、含有氧元素的化合物都是氧化物。（）×√×√×√×1、某礦泉水標(biāo)簽上印有下列字樣：主要成分（單位：mg／L）Ca：，K：，Mg：，Zn：，F(xiàn)：。標(biāo)簽上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指（）A、單質(zhì)B、元素C、原子D、分子2.食鹽補(bǔ)“碘”，補(bǔ)得是碘（）A、單質(zhì)B、元素C、原子D、分子BB1、叢書P35當(dāng)堂檢測第1題，第6題2、叢書P