./鹽酸溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)步驟0.1mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。

在通風(fēng)櫥量取計(jì)算量的濃鹽酸,倒入盛有適量純水的白色試劑瓶中加水稀釋至800mL,搖勻。思考題1.思考題：濃鹽酸與純水用何種量器取,配制鹽酸溶液時(shí),用容量瓶還是試劑瓶配溶液

⑴由于溶液的濃度是一個(gè)大約的值,不必用容量瓶,可在試劑瓶中配制。注意：由于稀釋濃鹽酸的熱效應(yīng)很小,可直接在試劑瓶中進(jìn)行,但濃硫酸不可以。

⑵由于配制的鹽酸溶液濃度是粗略的,因此濃鹽酸用量筒量取；純水也用量筒量取〔實(shí)驗(yàn)室提供250mL大量筒,或借助燒杯上的刻度用燒杯量取。2.思考題：配制鹽酸溶液的操作為什么要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,為什么要先在試劑瓶中加入一定體積的純水？⑴濃鹽酸有揮發(fā)性,酸霧污染環(huán)境,腐蝕人的牙齒,故使用濃鹽酸的操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

⑵為避免酸霧逸出,應(yīng)先在試劑瓶中加入純水,再加濃鹽酸。3.思考題：瓶口是否要用純水沖洗,溶液為何要搖勻？鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定。⑴差減法稱取0.13～0.15g無(wú)水Na2CO3四份。思考題稱取0.13～0.15g無(wú)水Na2CO3?一般情況下,容量分析測(cè)定的相對(duì)誤差在0.2%左右。分析天平稱量有稱量誤差；用滴定管滴加滴定液有讀數(shù)誤差、滴定管的容量允差,但誤差應(yīng)在允許的圍。滴定管可讀至0.01mL,從終讀與初讀之差得到滴定液的體積,它的絕對(duì)誤差為±0.02mL。為使讀數(shù)誤差減到最小,一般滴定液的體積是20～30mL,當(dāng)?shù)味ㄒ后w積為20mL時(shí),讀數(shù)誤差為〔0.02/20×100%=0.1%。滴定液體積常以25mL計(jì),與25mL0.1mol·L-1HCl溶液摩爾數(shù)相當(dāng)?shù)膍<Na2CO3>=〔0.1×25×53/1000=0.13g電子天平稱至0.1mg,,每稱一次,絕對(duì)誤差為±0.1mg,所以差減法稱量0.13gNa2CO3,稱量誤差為〔0.0001×2/0.13=0.15%。為使稱量誤差小一些,因此確定的稱量圍為0.13～0.15g。

若工作基準(zhǔn)試劑的摩爾質(zhì)量大,達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),與25mL0.1mol·L-1酸〔堿反應(yīng)的基準(zhǔn)試劑的質(zhì)量也大一些,一般可在±0.02g的圍稱量。思考題：相減法稱量前,你應(yīng)做哪些準(zhǔn)備工作？⑴將稱量瓶依次用洗液、自來(lái)水洗,再用純水蕩洗3次后,置于400mL燒杯中,將稱量瓶蓋斜放在稱量瓶口上,燒杯口上放三只玻璃鉤,蓋上表面皿,在干燥箱中烘干。在課堂教學(xué)開始前,應(yīng)洗好稱量瓶,并放在干燥箱中烘。課堂教學(xué)結(jié)束后,取出烘好的稱量瓶放在干燥器冷卻。當(dāng)室溫≤293K時(shí),稱量瓶冷卻20min,若室溫≥293K,則冷卻30min。若稱量瓶冷卻時(shí)間不夠,稱量時(shí),質(zhì)量會(huì)不斷變化。

⑵將4只250mL燒杯,4塊表面皿洗至純水,表面皿蓋在燒杯上〔凹面朝上。燒杯上用記號(hào)筆編號(hào)。記住此時(shí)燒杯不放玻棒,因玻棒放入,會(huì)使表面皿只能斜放,在去天平室的途中易打掉。

⑶準(zhǔn)備好紙帶〔使用后請(qǐng)保存好,后面實(shí)驗(yàn)還要用,參見稱量瓶使用思考題3。以上準(zhǔn)備工作做好后,將干燥器、燒杯放在搪瓷盤〔如一次放不下,請(qǐng)分二次轉(zhuǎn)移,平端搪瓷盤將干燥器、燒杯帶到天平室。用紙帶取出稱量瓶,從指導(dǎo)教師處取預(yù)處理過(guò)的Na2CO3樣品,蓋好瓶蓋放在干燥器中備用在電子天平上如何稱取粉末試樣或易吸濕的物質(zhì)？思考題:如何秤量粉末樣品和易濕物質(zhì)?把試樣裝入稱量瓶后,有兩種稱量方式：⑴差減稱量法：不用去皮鍵,與TG-328型電光天平的差減稱量法相同。

用大紙帶,毛邊朝下套在稱量瓶上,將稱量瓶放入稱盤中,稱得稱量瓶與試樣的質(zhì)量為m1。取出稱量瓶,放在燒杯上方,用小紙帶襯墊打開瓶蓋,邊敲邊傾斜瓶身至瓶底略低于瓶口,試樣落入燒杯,傾倒試樣結(jié)束,仍在燒杯上方邊敲邊豎起,蓋上瓶蓋。放在稱盤中央,稱出質(zhì)量為m2,兩次質(zhì)量之差〔m1-m2即為倒出試樣質(zhì)量。重復(fù)傾出試樣,稱量得m3,第二份試樣質(zhì)量為m2-m3。重復(fù)操作,稱得第三、第四份試樣質(zhì)量。

⑵減量法：利用去皮鍵,從顯示器上直接讀出傾出試樣的質(zhì)量。

稱出稱量瓶與試樣的質(zhì)量后,按去皮鍵。取出稱量瓶向容器中敲出一定量的試樣〔倒出試樣的方法和注意事項(xiàng)與差減稱量法相同,再將稱量瓶放在天平上稱量,顯示器直接顯示倒出的試樣量,數(shù)字前"-"號(hào)表示倒出。如試樣傾出量不夠,則取出稱量瓶繼續(xù)邊敲邊傾出試樣,放入天平稱量,直至傾出的試樣量符合要求,記錄,第一份試樣的稱量結(jié)束。傾少了或多了怎么辦?傾少了,可以繼續(xù)傾出試樣；傾多了,則要將燒杯試樣倒掉,將燒杯洗至純水后重稱。⑵加水50mL,攪拌使固體全部溶解。思考題：什么情況下用直接稱量法,什么情況下用差減稱量法或減量法？直接稱量法對(duì)一些在空氣中無(wú)吸濕性的試樣或試劑,如金屬或合金等可用直接法稱量。差減稱量法<相減法>或減量法如果試樣是粉末或易吸濕的物質(zhì),則需把試樣裝在稱量瓶稱量,可用差減稱量法<相減法>,倒出一份試樣前后兩次質(zhì)量之差,即為該份試樣的質(zhì)量。或用減量法,用去皮鍵,從顯示器上直接讀出傾出試樣質(zhì)量。思考題：如何準(zhǔn)備取稱量瓶和蓋子的大、小紙帶？拿瓶用的大紙帶為20cm長(zhǎng),1.5～2cm寬、2～3層；

拿蓋子用的小紙帶為6～7cm長(zhǎng)、0.5～1cm寬、3～4層,也可用小紙片

〔3～4cm長(zhǎng)、2cm寬、2～3層對(duì)折后套在瓶蓋上取。

以上尺寸,可隨稱量瓶的大小變化,折疊的層數(shù)可根據(jù)紙的質(zhì)量定。思考題：如何用紙帶取放稱量瓶？將大紙帶的毛邊朝下,左手的拇指與食指、中指與無(wú)名指分別拿住紙帶的兩端,套在稱量瓶的中間,慢慢收攏紙條緊箍瓶身拿住稱量瓶,可方便的取、放稱量瓶。毛邊朝下,可避免瓶口落下的試樣夾在紙縫里而使稱量結(jié)果不準(zhǔn)；紙帶套在稱量瓶的中間能掌握瓶的重心,使傾倒試樣時(shí)方便；而且紙帶不碰到瓶口,又能避免碰落瓶口的試樣〔有時(shí)因吸濕后的試樣沾在瓶口,不易用蓋子輕擊瓶口的方法敲下。思考題：使用中的稱量瓶能放在桌上或其他地方嗎？不能,以免稱量瓶沾上臟物。稱量時(shí)稱量瓶放在稱盤上,稱完后放在干燥器中。需要換手時(shí),如在全自動(dòng)天平上相減法稱樣,從右稱盤取出稱量瓶換到左手傾倒試樣,應(yīng)從右手直接轉(zhuǎn)到左手,不能放到桌上或報(bào)告本上。思考題：傾倒試樣時(shí),為什么要在燒杯上方打開或蓋上蓋子？為什么要慢慢傾斜瓶身至接近水平,瓶底稍低與瓶口？〔1可以避免瓶口沾的試樣落在燒杯外。

〔2很快傾斜瓶身會(huì)使試樣沖出,易倒多；粉末試樣會(huì)揚(yáng)起粉塵而損失。

〔3若瓶底高于瓶口后果同〔2。思考題：怎樣溶解試樣？⑴取下表面皿,用洗瓶吹洗燒杯壁,將杯壁上可能有的粉末試樣洗至杯底,放入玻棒。

⑵用量筒取50mL純水,沿玻棒〔玻棒下端要靠杯壁或沿杯壁緩緩加入到燒杯中。現(xiàn)燒杯上均有容量刻度,但體積數(shù)不準(zhǔn),不要使用。

⑶用玻棒不斷攪拌使所有的固體溶解,但不碰杯壁以免發(fā)出響聲。注意已放入的玻棒不能離開燒杯,更不能放在燒杯以外的地方,以免燒杯中的試樣損失。為何要將試樣完全溶解？如試樣未完全溶解,在后續(xù)滴定步驟中,會(huì)導(dǎo)致只有部分試樣與鹽酸反應(yīng),使鹽酸體積偏小,濃度偏高,準(zhǔn)確度差。還會(huì)造成平行測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果精密度差。⑶加入9滴溴甲酚綠-二甲基黃混合指示劑,用已讀好數(shù)的滴定管慢慢滴入HCl溶液,當(dāng)溶液由綠色變?yōu)榱咙S色即為終點(diǎn)。思考題：為什么選用溴甲酚綠-二甲基黃混合指示劑作標(biāo)定反應(yīng)的指示劑？⑴計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH：在Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液濃度的反應(yīng)中：Na2CO3+2HCl=H2CO3<CO2+H2O>+2NaCl產(chǎn)物H2CO3飽和溶液的濃度約為0.04mol·L-1,溶液的pH值為[H+]=〔Ka1c-1/2=〔4.4×10-7×0.04-1/2=1.3×10-4mol·L-1⑵混合指示劑變色點(diǎn)的pH：溴甲酚綠－二甲基黃混合指示劑變色點(diǎn)的pH為3.9,因此與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值吻合,可選作指示劑。思考題：標(biāo)定鹽酸溶液濃度時(shí)能否用酚酞作指示劑？選擇指示劑的一般原則是指示劑的理論變色點(diǎn)pK〔HIn處于滴定突躍圍。因酚酞的pKa=9.1,變色圍為8.2～10.0。酚酞微紅時(shí)pH=9,此時(shí)反應(yīng)僅進(jìn)行到HCO3-〔CO32-+H+=HCO3-,因此不能用酚酞作指示劑,指示產(chǎn)物為NaCl+H2CO3的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)〔pH=3.9。思考題：混合指示劑在滴定過(guò)程中顏色如何變化？混合指示劑在不同pH值時(shí)顏色的變化：由以上分析,可知在Na2CO3溶液中,混合指示劑顯藍(lán)綠色,隨著HCl的加入藍(lán)色成份減少→綠→黃綠<終點(diǎn)前>→亮黃<終點(diǎn)>→橙色<過(guò)終點(diǎn)>。思考題：標(biāo)定鹽酸溶液濃度時(shí)能否用酚酞作指示劑？選擇指示劑的一般原則是指示劑的理論變色點(diǎn)pK〔HIn處于滴定突躍圍。因酚酞的pKa=9.1,變色圍為8.2～10.0。酚酞微紅時(shí)pH=9,此時(shí)反應(yīng)僅進(jìn)行到HCO3-〔CO32-+H+=HCO3-,因此不能用酚酞作指示劑,指示產(chǎn)物為NaCl+H2CO3的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)〔pH=3.9。思考題：指示劑是否可以任意加？不能。對(duì)于二色指示劑,例如甲基橙等,由指示劑的解離可以看出,指示劑用量多一點(diǎn)或少一點(diǎn),不會(huì)影響指示劑的變色圍。但是,如果指示劑用量太多了,色調(diào)的變化并不明顯,而且指示劑本身也是弱酸或弱堿,會(huì)消耗一些滴定劑,帶來(lái)誤差。

對(duì)于一色指示劑,指示劑用量的多少對(duì)它的變色圍是有影響的,如酚酞,酸色為無(wú)色,堿色為紅色,設(shè)人眼觀察紅色形式酚酞的最低濃度為a,它應(yīng)該是固定不變的。今假設(shè)指示劑的總濃度為c,由指示劑的解離平衡式可以看出：Ka/[H+]=[In-]/[HIn]=a/〔c-a如果c增大了,因Ka、a都是定植,所以H+就會(huì)相應(yīng)增大,指示劑會(huì)在較低的pH值時(shí)變色。例如在50～100mL溶液中加2～3滴1g·L-1酚酞,pH=9出現(xiàn)微紅,而在同樣情況下,加10～15滴酚酞,則在pH=8時(shí)出現(xiàn)微紅。思考題：滴定前,為什么要將懸在滴定管下口的液滴用小燒杯靠去初讀后,滴定管下口的懸液已從滴定管流出,不屬滴定管的溶液。如不靠去,滴入燒杯。使測(cè)定值小于真實(shí)值,所以需用干凈的小燒杯靠去再開始滴定。思考題：滴定時(shí),為什么滴定管架放在實(shí)驗(yàn)桌近身邊的1/3處？便于操作。如放在實(shí)驗(yàn)桌里面,操作時(shí),身體要前傾,手要伸長(zhǎng),姿勢(shì)難看又易疲勞。思考題：為什么要將滴定管的下端放在燒杯口左上方的1/4處,伸入燒杯1cm？⑴可留出更多的空間,便于玻棒攪拌溶液。

⑵避免滴定液滴落在外,也避免液滴下落時(shí)因距離太大而濺出溶液。如插入過(guò)多,造成左手操作不方便。思考題：在滴定過(guò)程中,為什么左手不能離開旋塞；眼睛要注視滴落點(diǎn)顏色的變化,不去看滴定管液面的位置？⑴隨著滴定液的加入,溶液顏色會(huì)發(fā)生變化,滴定分析法是根據(jù)指示劑顏色的變化確定終點(diǎn)。如手離開,一旦顏色變化,會(huì)無(wú)法及時(shí)關(guān)閉旋塞,導(dǎo)致滴過(guò)終點(diǎn)。

⑵因終點(diǎn)的判斷是根據(jù)顏色的變化,因此注視的是滴落點(diǎn)顏色的變化。思考題⑴滴定開始時(shí),可快。由于離終點(diǎn)遠(yuǎn),滴落點(diǎn)顏色無(wú)明顯變化,此時(shí)的滴定速度為10mL/min,即每秒3～4滴,呈"見滴成線",但不能成"水線",以免溶液濺出。

⑵滴落點(diǎn)顏色有變化或消失慢時(shí),滴定放慢。隨著終點(diǎn)的接近,改為滴1滴攪幾下〔一滴多攪,或控制滴加速度為加1滴,經(jīng)攪拌后溶液顏色穩(wěn)定,下1滴正好滴下。

⑶近終點(diǎn)：先洗玻棒、杯壁,微移旋塞,使溶液懸在下口形成半滴,用玻棒下端靠下〔注意玻棒只能接觸液滴,不要接觸管尖,快速攪動(dòng)溶液。思考題：為什么近終點(diǎn)時(shí)要洗杯壁,洗滌水的量要不要控制滴定過(guò)程中,可能有溶液濺在杯壁,因此近終點(diǎn)時(shí)要洗杯壁。

⑵只能用少量水洗杯壁。在鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定中,變色點(diǎn)pH=3.9,因純水pH=6,多加洗滌水,會(huì)多消耗鹽酸,從而引進(jìn)誤差。因此終點(diǎn)時(shí)加少量純水,對(duì)終點(diǎn)沒有影響；加多了不行。思考題：近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意什么？⑴近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)加速攪動(dòng)溶液,促使CO2逸出。因反應(yīng)產(chǎn)物是

H2CO3〔CO2+H2O,在室溫下易形成CO2的過(guò)飽和溶液,使溶液的酸度稍稍增大,終點(diǎn)稍稍提前。

⑵終點(diǎn)的顏色是亮黃色,如黃中帶綠的成分,說(shuō)明終點(diǎn)未到；如黃中帶橙呈金黃,則終點(diǎn)已稍過(guò)。為了掌握終點(diǎn)的亮黃色,可在測(cè)定前,取Na2CO3固體配成溶液后練習(xí)終點(diǎn)的判斷,練習(xí)加1滴、半滴的操作。

⑶如對(duì)終點(diǎn)顏色的判斷無(wú)把握,可在確定第一份終點(diǎn)后,請(qǐng)指導(dǎo)教師指導(dǎo)。也可通過(guò)對(duì)比摸索,先讀好數(shù),記錄〔在報(bào)告紙反面,根據(jù)需要,在滴定管下口懸1滴或半滴,靠下,攪動(dòng)溶液、觀察顏色,記錄。如還不能確定,可再重復(fù),在對(duì)比中確認(rèn)終點(diǎn)后,讀數(shù)即確定,記錄在表格,請(qǐng)指導(dǎo)教師批閱。思考題：滴定第二份試樣時(shí),為什么要加操作液至0.00～1.00mL處的某一刻度開始？⑴由滴定管校正的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,由于工藝制造上的原因,滴定管上、下刻度是不均勻的,每10mL的校正值不同。為消除誤差,每次均應(yīng)從0.00～1.00mL的某一刻度處開始。

⑵初讀數(shù)從某一刻度開始,即調(diào)整彎月面的最低點(diǎn)與刻度線相切,讀數(shù)可讀準(zhǔn),而不是估讀。思考題：近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意什么？⑴近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)加速攪動(dòng)溶液,促使CO2逸出。因反應(yīng)產(chǎn)物是

H2CO3〔CO2+H2O,在室溫下易形成CO2的過(guò)飽和溶液,使溶液的酸度稍稍增大,終點(diǎn)稍稍提前。

⑵終點(diǎn)的顏色是亮黃色,如黃中帶綠的成分,說(shuō)明終點(diǎn)未到；如黃中帶橙呈金黃,則終點(diǎn)已稍過(guò)。為了掌握終點(diǎn)的亮黃色,可在測(cè)定前,取Na2CO3固體配成溶液后練習(xí)終點(diǎn)的判斷,練習(xí)加1滴、半滴的操作。

⑶如對(duì)終點(diǎn)顏色的判斷無(wú)把握,可在確定第一份終點(diǎn)后,請(qǐng)指導(dǎo)教師指導(dǎo)。也可通過(guò)對(duì)比摸索,先讀好數(shù),記錄〔在報(bào)告紙反面,根據(jù)需要,在滴定管下口懸1滴或半滴,靠下,攪動(dòng)溶液、觀察顏色,記錄。如還不能確定,可再重復(fù),在對(duì)比中確認(rèn)終點(diǎn)后,讀數(shù)即確定,記錄在表格,請(qǐng)指導(dǎo)教師批閱。思考題：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示的要求。

⑴測(cè)定次數(shù)為2時(shí),計(jì)算平均值和相對(duì)相差：×100%。

⑵測(cè)定次數(shù)在3或3以上,用Grubbs檢驗(yàn)法計(jì)算、S,根據(jù)計(jì)算統(tǒng)計(jì)量Ti。

實(shí)驗(yàn)中測(cè)定次數(shù)為4,臨界統(tǒng)計(jì)量T=1.48,如Ti≥1.48則舍棄,計(jì)算舍棄一份數(shù)據(jù)后的平均值：。

若實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有通過(guò),重做后處理數(shù)據(jù)時(shí),應(yīng)按實(shí)際測(cè)定次數(shù)處理。思考題：盛鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑瓶為什么要貼上標(biāo)簽？可知道試劑瓶盛的溶液的名稱、濃度、配制日期。思考題：怎樣給旋塞涂油？將滴定管平放在桌面上,取下橡皮筋或橡皮圈,取下旋塞,用濾紙將旋塞、旋塞套擦干。用手指取少量凡士林,在手掌上磨勻,取少量在旋塞孔的兩邊沿圓周涂上一薄層,或在旋塞兩頭涂少量凡士林。凡士林不宜涂得太多,尤其是孔的兩邊,以免填塞小孔。把旋塞插入套中,向同一方向轉(zhuǎn)動(dòng)直到全部透明為止。

初學(xué)者對(duì)涂凡士林的"量"沒有把握,請(qǐng)注意看老師的示教,或旋塞上涂好凡士林后給指導(dǎo)老師看一下,他會(huì)給你指導(dǎo)。由于實(shí)驗(yàn)中你用的滴定管是固定的,你會(huì)很快掌握〔涂油1～2次后所用滴定管的旋塞需涂多少凡士林。思考題：如何判斷旋塞上凡士林的量正好合適？不合適時(shí)如何處理？⑴凡士林涂在旋塞表面應(yīng)是一薄層,旋塞的兩頭稍多,越接近孔越少。把旋塞插入旋塞套中向同一方向不斷旋轉(zhuǎn)后,可以看到旋塞的透明部分從兩邊逐漸接近旋塞孔,最后達(dá)到全部透明,但旋塞孔沒有凡士林,旋塞兩頭的縫隙沒有凡士林溢出,旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)靈活,說(shuō)明凡士林基本合適,但還有待在使用中考驗(yàn)。若使用后,下端的尖嘴管無(wú)凡士林,可說(shuō)明凡士林的量合適。

若有紋路或轉(zhuǎn)動(dòng)不靈,則凡士林涂少了；若孔或下端尖嘴管有凡士林,甚至兩頭有凡士林溢出,則凡士林涂多了。

⑵若凡士林涂少了,此時(shí)滴定管仍平放在桌上,未曾豎起,可取出旋塞在兩頭加適量凡士林,再放入旋塞套轉(zhuǎn)動(dòng)直到全部透明。如旋塞上有水珠,則擦干旋塞、旋塞套后重涂凡士林。

若凡士林涂多了,取出旋塞,用濾紙擦去旋塞套及兩邊溢出的凡士林,擦去旋塞上多余的凡士林,但在兩頭留下適量的凡士林。用針將旋塞孔、旋塞套孔的凡士林挑出,將旋塞插入旋塞套中,向同一方向轉(zhuǎn)動(dòng),直到透明。思考題：為什么旋塞上要套橡皮筋或橡皮圈？如何套？⑴旋塞上套橡皮筋或橡皮圈是防止旋塞從旋塞套中滑出落在地上打碎,它不能防止因操作不當(dāng)將旋塞頂松引起的漏水。滴定管是否漏水、轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活,除與旋塞涂油有關(guān)外,主要決定于旋塞、旋塞套兩者經(jīng)磨砂后是否吻合。如兩者吻合,正確涂以凡士林后,滴定管就能使用；如兩者不吻合,就是旋塞涂油正確,滴定管仍會(huì)漏水或轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活,也就是說(shuō)旋塞是滴定管能否使用的關(guān)鍵,因此一旦旋塞打掉,整支滴定管就報(bào)廢。滴定管的價(jià)格較高,請(qǐng)不要打碎旋塞。同學(xué)們?cè)谕糠彩苛诌^(guò)程中注意：

①旋塞取下后請(qǐng)保存好；

②滴定管一定平放在桌面上〔尤其是旋塞套部分；

③涂凡士林合適后一定套上橡皮圈。

⑵用左手拇指頂住旋塞柄,中指幫忙將部分橡皮圈貼在旋塞小頭,右手食指將橡皮圈套在旋塞小頭的凹槽。思考題：為什么加純水或液體時(shí),左手拿滴定管上部無(wú)刻度部分,蕩洗時(shí),兩手分別拿滴定管上、下無(wú)刻度部分滴定管的真實(shí)容量與溫度有關(guān),手拿無(wú)刻度部分是避免人的體溫對(duì)滴定管容量的影響,請(qǐng)同學(xué)們千萬(wàn)不要攔腰拿滴定管。思考題：如何操縱旋塞？左手的無(wú)名指、小指放在滴定管下端的左邊,中指和食指拿住旋塞柄的兩端,在轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞時(shí),大拇指幫助用力。手腕稍稍向上抬,使旋塞小頭的前、后、左三面均空,不與手掌接觸,避免操作時(shí)手掌頂松旋塞而漏水。輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞并稍向里扣,以免旋塞松動(dòng)而漏水,但又不能扣得過(guò)分,否則轉(zhuǎn)動(dòng)困難,不能操作自如。思考題：如何控制加液的速度？控制手轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞的程度和速度,可控制加液的速度,旋塞孔與旋塞套孔從相互垂直轉(zhuǎn)動(dòng)到平行,表示轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞的程度從小到大。如轉(zhuǎn)動(dòng)快,旋塞孔幾乎對(duì)準(zhǔn)旋塞套的孔,此時(shí)滴加的速度最快,但在滴定操作中,需控制轉(zhuǎn)動(dòng)程度和速度,只能"見滴成線",不能成線,以防溶液濺出。如轉(zhuǎn)動(dòng)慢、轉(zhuǎn)動(dòng)程度小一些,可逐滴滴加,逐