學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精【熱點思維】【熱點釋疑】1、怎樣判斷沉淀能否生成或溶解?通過比較溶度積與非平衡狀態下溶液中有關離子濃度冪的乘積-—離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀生成或溶解的情況：Qc>Ksp，溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態；Qc〈Ksp,溶液未飽和，無沉淀析出。2、如何理解溶度積(Ksp）與溶解能力的關系?溶度積(Ksp）反映了電解質在水中的溶解能力，對于陰陽離子個數比相同的電解質,Ksp的數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強；但對于陰陽離子個數比不同的電解質,不能通過直接比較Ksp數值的大小來判斷難溶電解質的溶解能力。3、沉淀溶解平衡有哪些?？嫉闹R點？沉淀生成的兩大應用①分離離子：對于同一類型的難溶電解質，如向含有等濃度的Cl-、Br—、I—的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度積小的物質先析出，溶度積大的物質后析出.②控制溶液的pH來分離物質,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質，將Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去?！緹狳c考題】【典例】實驗：①0。1mol·L-1AgNO3溶液和0.01mol·L—1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0。1mol·L—1KI溶液,出現渾濁;③向沉淀c中滴加飽和KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析正確的是（）A．通過實驗①②證明濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq）+Cl—(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】C【對點高考】【2014年高考上海卷第11題】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變C．c(Ca2＋）、c（OH－）均減小D．c(OH－）增大、c（H＋)減小【答案】B【解析】試題分析：碳化鈣溶于水與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為CaC2＋2H2O→Ca（OH)2＋HC≡CH↑。由于原氫氧化鈣是飽和溶液因此生成的氫氧化鈣不可能再溶解。另一方面溶劑水被消耗,導致原溶液中氫氧化鈣析出，但溫度不變，析出后的溶液仍然是飽和溶液，因此溶液中離子的濃度均保持不變，答案選B?？键c：本題主要是考查碳化鈣性質、溶解平衡以及溶液中離子濃度變化的有關判斷【熱點鞏固】1．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是(）A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp(PbS）＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－(aq)PbS（s）＋2I－(aq)反應的化學平衡常數為5×1018【答案】D【解析】考點：考查沉淀溶解平衡。2．已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠遠大于Fe(OH）3的Ksp。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖中表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（）【答案】D【解析】試題分析：在混合溶液中加入氫氧化鈉，根據溶度積常數分析，先產生氫氧化鐵沉淀，然后產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，最后沉淀溶解，所以表示生成氫氧化鋁和氫氧化鈉的關系圖像為D?？键c：難溶電解質的溶度積常數的應用，氫氧化鋁的兩性3．在25℃時,Ksp(FeS）＝6.3×10–18mol2·L–2，Ksp（CuS)＝1。3×10–36mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24mol2·L–2.下列有關說法不正確的是（)A．在25℃的蒸餾水中,FeS的溶解度最大B．25℃時，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10–18mol·L–1C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+D．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成【答案】D【解析】考點:考查沉淀溶解平衡4．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀,再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是(）A．具有吸附性B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．溶解度小于CuS、PbS、CdSD．MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子【答案】B【解析】試題分析：MnS是難溶性的物質，在溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s）Mn2+（aq)+S2-（aq),當溶液中S2—遇到Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子時，就會發生沉淀反應形成CuS、PbS、CdS,發生沉淀的轉化，形成溶解度更小的物質，從而將雜質離子形成沉淀除去.A．這不能說明MnS具有吸附性,而是其溶解度比CuS、PbS、CdS大,錯誤；B．說明MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS，發生沉淀的形成與轉化，形成溶解度更小的物質，正確；C．一般情況下是難溶性的物質的沉淀溶解平衡被破壞，轉化為溶解度更小的物質,故證明MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS，錯誤；D．在發生沉淀反應除去雜質時，元素的化合價沒有發生變化，并未發生氧化還原反應，錯誤.,錯誤考點：考查物質的除雜凈化的反應原理的正誤判斷的知識。20．己知:Ksp（AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI）=1.5×10—16，Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順