浙江強基聯盟2023學年第一學期高二12月聯考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中，屬于弱電解質的是（）A．次氯酸 B．氨水 C．氧化鈉 D．乙酸乙酯2．下列做法不屬于調控化學反應速率的是（）A．將食物儲存在冰箱中 B．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅C．合成氨工業中適當增大壓強 D．貯存液溴時，在液溴上面加少量的水3．下列實驗裝置不能達到對應實驗目的的是（）A．測定中和熱B．比較Mg、Al金屬性C．探究析氫腐蝕D．證明為弱堿4．以下反應熱均為常溫常壓下的數據，下列說法正確的是（）A．已知金剛石與石墨均為碳元素的單質，則金剛石與石墨的燃燒熱相同B．已知，則的燃燒熱為C．已知，則低濃度的溶液與溶液反應生成1mol時放出的熱量大于57.3kJD．已知和CO的燃燒熱分別為、，則HCHO的燃燒熱為5．下列做法或現象的主要原理與鹽類水解無關的是（）A．保存溶液時須加入適量鹽酸B．蒸干溶液得不到純凈的C．銨態氮肥與草木灰（含）不宜混合施用D．溶液與溶液混合產生沉淀和氣體6．反應的能量變化示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．B．C．該反應的活化能為D．形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量7．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．配制硫酸亞鐵溶液時加入過量鐵粉 B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C．過量空氣有利于轉化為 D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8．下列實驗操作中正確的是（）A．量取一定體積的標準溶液可以選用圖甲中滴定管B．如圖乙所示，記錄滴定終點讀數為12.20mLC．在滴定過程中，滴加酸液操作應如圖丙所示D．圖丁中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端9．向兩個錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．鎂條與兩種酸的反應均放熱B．100s時的瞬時速率C．醋酸的平均反應速率呈現“慢―快―慢”的趨勢D．300s內平均反應速率10．常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是（）A．水電離產生的的溶液中：、、、B．遇甲基橙變紅色的溶液中：、、、C．含的溶液中：、、、D．透明中性溶液中：、、、二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）11．下列基于事實做出的分析不正確的是（）A．與Al發生鋁熱反應的條件為高溫，說明該反應需吸收能量B．反應在高溫時才能自發進行，說明該反應熵變C．碳酸氫鈉稀溶液與稀鹽酸混合后溶液溫度降低，說明該反應需吸收能量D．某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多12．下列說法不正確的是（）A．原電池中，正、負極材料可以是活性相同的材料，電極材料不一定參與反應B．“犧牲陽極法”是把被保護的設備外接直流電源負極，惰性電極做輔助陽極C．用惰性電極電解強酸強堿鹽的水溶液時，陽極上產生的氣體可能不是氧氣D．電解精煉銅時電解質溶液中加入硫酸，可提高溶液導電能力并抑制水解13．已知反應，在恒溫下，將一定量與的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如圖．下列說法正確的是（）A．a點時正反應速率大于逆反應速率 B．平衡常數b點＜a點C．25min時，平衡移動可能的原因是降低溫度 D．反應進行到10min時，體系吸收的熱量為4.88kJ14．下列反應式正確的是（）A．表示燃燒熱的熱化學方程式：B．堿性鋅錳電池的負極反應式：C．惰性電極電解NaOH溶液的陽極反應式：D．與溶液反應產生沉淀和氣體的離子方程式：15．用鹽酸滴定20.00mL溶液的滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．當溶液中時，B．常溫下，b點溶液中由水電離出的C．e點溶液中：D．第一次突變，可選酚酞作指示劑16．下列關于室溫時溶液中離子濃度關系的說法正確的是（）A．溶液中加入等體積等濃度的氨水：B．向溶液中滴加NaOH溶液至中性：C．新制氯水中：D．同濃度條件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液比較大小關系：②＞④＞③＞①17．某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為、，25℃，與pH的關系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法不正確的是（）A．曲線①代表與pH的關系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積的HCl溶液后，體系中元素M主要以存在18．通過將二氧化碳電還原反應與辛胺氧化反應耦合，可實現兩電極體系中甲酸和辛腈的高選擇性合成，獲得高附加值化學品的同時能夠降低反應槽電壓．下列說法正確的是（）A．A極與電池正極相連，發生氧化反應B．電解池工作時，從B極區移向A極區C．B極區的電極反應式：D．用陽離子交換膜或陰離子交換膜電解得到等量產品消耗的電功相同19．CO與按體積比1∶2在容積不變的密閉容器中發生如下反應并達到平衡：．下列說法正確的是（）A．通入后，正反應速率逐漸增大B．升高溫度后，CO的濃度增大，表明該反應吸熱C．CO和體積比不變時說明反應達到平衡狀態D．選用合適的催化劑，可提高的平衡轉化率20．下列實驗中，操作、現象及結論都正確，且有因果關系的是（）選項實驗操作現象結論A將溶液由稀釋到，測溶液pH溶液pH變大稀釋后，的水解程度增大B取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入溶液2滴，試管2中加入溶液2滴試管1產生氣泡快加入時，雙氧水分解反應的活化能較小C向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀D用pH試紙分別測定同濃度和NaClO溶液的pH測得NaClO溶液pH大水解程度大于非選擇題部分三、填空題（本大題共4小題，共50分）21．（10分）硫化氫有劇毒，需回收處理．已知：①②③請回答：（1）計算反應④的______．（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝，即利用反應②和③生成單質硫．另一種方法是利用反應高溫熱分解．相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是______，缺點是______．（3）處理也可以設計如圖所示燃料電池，電池工作時，a處應通入______（填“”或“”），電極N上的電極反應式為______．22．（14分）亞氯酸鈉（）具有強氧化性，主要用于漂白、消毒、水處理等方面．如圖裝置可以制備亞氯酸鈉，并對其純度進行測定．已知：A中制取的通入B中與在酸性條件下反應生成氣體（易溶于水）．回答下列問題：（1）裝置C中發生反應的離子方程式為______，裝置C采用冷水浴的原因為______．（2）某同學認為該套裝置中存在不足，如何改進：______．（3）取ag裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液．取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反應，再加入淀粉作指示劑，用濃度為的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點時消耗硫代硫酸鈉溶液VmL（已知：）．①下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序：______（填字母）．A．滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次C．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次D．使用滴定管前，首先要檢查活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）是否漏水E．眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數F．眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數G．將溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處H．將溶液裝入滴定管時，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處I．排完氣泡后，調整液面，記錄初讀數②滴定終點的現象為______．③晶體中（）的質量分數為______（用含a、b和V字母的式子表示）．④下列因素引起質量分數偏高的是______（填字母）．A．滴定前無氣泡，滴定后有氣泡B．滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數C．量取待測液時，液體濺出瓶外D．滴定管水洗后未用標準液潤洗E．配制標準液時，硫代硫酸鈉固體中混有雜質（雜質不與反應）23．（14分）的資源化利用對碳循環經濟技術的發展具有重要意義．Ⅰ．利用和制備合成氣（CO、），反應分兩步進行：反應①反應②有關物質的相對能量與反應歷程的變化如圖1所示［為吸附性活性炭］：圖1（1）總反應能自發進行的條件為______．（2）總反應速率由反應______（填“①”或“②”）決定，增加的濃度，______（填“能”或“不能”）顯著提升總反應的速率．Ⅱ．工業上可利用生產燃料甲醇．該過程發生下列反應：反應③反應④在5MPa的恒壓反應器中，按照投料，測得體系中平衡時和CO的選擇性及的平衡轉化率隨溫度的變化如圖2所示（選擇性：轉化的中生成或CO的百分比）．圖2 圖3（3）在425℃~675℃范圍內（其他條件不變），的平衡轉化率隨溫度升高發生變化，寫出該變化規律并分析原因：______，______．（4）下列說法正確的是______（填字母）．A．曲線Ⅱ代表CO的選擇性隨溫度的變化B．溫度越低，越有利于工業生產C．上述反應條件下，的平衡轉化率等于的平衡轉化率D．原料氣中摻入適量CO能提高的產率（5）反應④在545K時的平衡常數______．（6）結合圖2，在圖3中畫出的平衡產率隨溫度的變化曲線（標出B點坐標）．24．（12分）Ⅰ．我國《生活飲用水衛生標準》中規定生活用水中鎘的排放量不超過．處理含鎘廢水可采用化學沉淀法．已知：常溫下，，，，．試回答下列問題：（1）含濃度均為的、的廢液中，通過調pH的方式將完全沉淀出來而不損失的量（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時即完全沉淀），pH的取值范圍為______．Ⅱ．氯化鐵是一種強氧化劑和混凝劑，常用于污水處理、肝素制造、廢氣凈化、霧霾治理等領域．（2）用離