金屬材料(第二課時)高中化學(xué)任務(wù)1

通過鋁及鋁合金的應(yīng)用，你認識了鋁的哪些性質(zhì)?還有哪些角

度可以進一步認識鋁的性質(zhì)?高中化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)類別高中化學(xué)用途鋁的物理性質(zhì)具有金屬光澤，良好的延展性，

密度小，質(zhì)地軟，是電、熱的良導(dǎo)體?！坝蹭X”(含Cu

4%、Mg

0.5%、Mn

0.5%、Si

0.7%的鋁合金)高中化學(xué)物質(zhì)類別KCaNaMgAl

Zn

Fe

Sn

Pb(H)Cu

HgAg

PtAu鋁的

性質(zhì)金屬活動性：

強原子結(jié)構(gòu)高中化學(xué)弱1.

與非金屬反應(yīng)4AI+30?==2Al?O?2.與酸反應(yīng)2Al+6H+

-2AI3++3H?

↑3.與鹽溶液反應(yīng)2A|+3Cu2+

—2Al3++3Cu高中化學(xué)鋁的化學(xué)性質(zhì)進一步探究鋁的化學(xué)性質(zhì)問題1

鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或

長時間存放酸性或堿性食品?高中化學(xué)任務(wù)2

分析實驗現(xiàn)象，進一步認識鋁制品的化學(xué)性質(zhì)。高中化學(xué)鋁片與鹽酸反應(yīng)開始不太明顯，隨后鋁片

表面有氣泡產(chǎn)生，氣體遇

到明火發(fā)生爆鳴鋁片與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)開始沒有明顯現(xiàn)象，一段

時間后鋁片表面有氣泡產(chǎn)

生，氣體遇到明火發(fā)生爆

鳴高中化學(xué)1.鋁表面有某種物質(zhì)，

能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氣

體。2.表面的物質(zhì)反應(yīng)完全之后，內(nèi)部的鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液繼續(xù)

反應(yīng)生成可燃性氣體。高中化學(xué)1.

鋁表面的物質(zhì)是什么?Al?O?2.可燃性氣體是什么?H?高中化學(xué)思

考又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鈉溶液反應(yīng)生成氫氣高中化學(xué)Al?O?

+6HCl

=2AICl?

+3H?OAl?O?

+6H+==2Al3++3H?OAl?O?

+2NaOH=2NaAlO?

+H?O偏鋁酸鈉Al?O?

+20H~=2A1O?

+H?O偏鋁酸根離子

氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)既能與酸又能與堿反應(yīng)與酸

反應(yīng)與堿反應(yīng)高中化學(xué)兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物酸性氧化物(例如CO?

……)堿性氧化物(例如Ca0、Na?O、Fe?O?

、Fe0……)兩性氧化物(例如Al?O?

……)高中化學(xué)氧化物

進一步認識鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁既能與鹽酸還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣2Al+2NaOH+2H?O

=2NaAlO?

+3H?1偏鋁酸鈉2Al+20H+2H?O=2AlO?

+3H?

↑偏鋁酸根離子高中化學(xué)問題2

化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，你

能從哪些角度認識一個化學(xué)方程式?反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、轉(zhuǎn)化規(guī)律、量的關(guān)系

……高中化學(xué)問題3

化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示的是什么量的關(guān)系?高中化學(xué)定量認識化學(xué)方程式2Al+2H?O+2NaOH=2NaAlO?

+3H?T化學(xué)計量數(shù)2

2

3之比擴大2×6.02×1023:

2×6.02×1023

3×6.02×10236.02×1023倍之比

2

mol

2

mol

3

mol高中化學(xué)物質(zhì)的量化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。定量認識化學(xué)方程式2Al+2H?O+2NaOH=2NaAlO?

+3H?

↑2

mol

2

mol

3

mol物質(zhì)的量

之比高中化學(xué)任務(wù)3:應(yīng)用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系進行化學(xué)計算200

mL

1

mol/L

NaOH溶液與足量的鋁反應(yīng)。計算：(1)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量；(2)生成的H?

的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。高中化學(xué)已知：

L×1

mol方程式

2Al+2H?O+2NaOH=2NaAlO?

+3H?

↑

(關(guān)系式)關(guān)系量

2mol

2mol3mol已、未知量

n(Al)

n(H?)高中化學(xué)n(Al)=0.2mol,m(Al)=5.4gn(H?

)=0.3mol

,V(H?

L高中化學(xué)任務(wù)4:歸納總結(jié)應(yīng)用物質(zhì)的量進行化學(xué)方程式計算的方法步驟高中化學(xué)找準(zhǔn)關(guān)系式列比例關(guān)系求出未知量應(yīng)用物質(zhì)的量進行化學(xué)方程式計算

的方法步驟高中化學(xué)應(yīng)用物質(zhì)的量進行化學(xué)方程式計算的方法步驟準(zhǔn)確(定性、定量)書寫

化學(xué)(離子)方程式找準(zhǔn)關(guān)系式高中化學(xué)應(yīng)用物質(zhì)的量進行化學(xué)方程式計算的方法步驟明確已知量和未知量，依據(jù)列比例關(guān)系

關(guān)系式中計量數(shù)確定已、未知量的物質(zhì)的量的比例關(guān)系，列出比例式高中化學(xué)按已、未知量的比例關(guān)系先計算出未知量的物質(zhì)的量，

再換算成要求的物理量應(yīng)用物質(zhì)的量進行化學(xué)方程式計算

的方法步驟求出未知量高中化學(xué)知識：Al

—O?

→

Al?O?課