蘇州市昆山地區2023-2024學年九年級上學期期末化學模擬試題能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Fe-56單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1.隨著時代發展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是A.獸骨B.青銅器C.竹簡D.紙張2.蘇州擁有眾多非物質文化遺產項目。下列過程涉及化學變化的是A.雕刻木版年畫B.手捏雕繡花邊C.燒制御窯金磚D.緙織蠶絲書畫3.下列物質屬于氧化物的是A.MgO B.O2 C.NaOH D.NH4HCO34.下列物質中，由分子直接構成的是A.銅 B.二氧化碳 C.氯化鈉 D.金剛石閱讀下列材料，完成下面小題：元素在元素周期表中的信息如圖所示，其形成的化合物氮化鎵(GaN)是一種新型半導體材料，可通過以下反應獲得，，反應中氧元素的化合價不變。5.下列有關鎵的說法不正確的是A.鎵屬于金屬元素 B.鎵原子的核外電子數為3C.鎳原子的核內中子數為31 D.鎵元素的相對原子質量為69.726.獲得氮化鎵的反應所屬的基本反應類型是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.以上均不正確7.GaN中Ga的化合價為A.+1 B.+3 C.-3 D.-18.將下列物質分別放入足量水中，充分攪拌，能形成溶液的是A.面粉 B.芝麻油 C.泥土 D.酒精9.下列有關化學用語表示正確的是A.五氧化二磷:P2O5B.銀元素:AGC.2個鎂離子:2Mg+2D.8個硫原子:S810.某凈水裝置如題10圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能對水進行殺菌消毒B.該裝置能除去水中的色素和異味C.硬水經過該裝置后可轉化為軟水D.自來水經過該裝置后可得蒸餾水11.下列反應屬于分解反應的是A.B.C.D.12.稀土元素銪(Eu)在元素周期表中的信息如題12圖所示。下列有關說法錯誤的是A.銪屬于金屬元素B.銪的原子序數是63C.銪原子中的質子數為63D.銪的相對原子質量是152.0g13.下列關于氧氣的敘述錯誤的是A.電解水實驗中，與電源負極相連的電極上產生O2B.利用氮氣和氧氣的沸點不同，工業上可分離液態空氣獲得O2C.閃電使空氣中少量O2轉變為臭氧O3，該反應中氧原子的數目不變D.實驗室用高錳酸鉀制取O2的原理:14.下列關于燃燒與滅火的說法正確的是A.將煤塊磨成煤粉可提高煤的燃燒利用率B.對可燃物加熱就可以發生燃燒C.易燃物和易爆物可以與其它物質混存D.發現油鍋起火，應立即使用冷水將其澆滅15.下列有關說法不正確的是A.水中溶解蔗糖后導電性增強B.硝酸銨溶于水吸收熱量C.用酒精洗去試管中的碘是溶解D.氯化氫氣體溶于水后形成的溶液是鹽酸16.下列關于二氧化碳的制備、檢驗、收集、性質的說法中，不正確的是A.實驗室制備二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCI===CaCI2+CO2↑+H2OB.將燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體是二氧化碳C.可用向上排空氣法收集二氧化碳氣體D.增大壓強，二氧化碳在水中會溶解得更多，利用這一性質生產汽水17.下列關系一定成立的是A.50mL酒精與50mL水混合，形成100mL酒精溶液B.1g石灰石粉末與20g水混合，形成21g溶液C.3g氫氣與24g氧氣充分反應，生成27g水D.10g氫氧化鈉稀溶液與10g硫酸銅溶液混合，形成20g混合溶液18.近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與儲存，過程如圖所示:下列說法不正確的是A.反應I中有三種物質生成B.在催化劑條件下，反應Ⅱ的化學方程式是3SO2+2H2OS↓+2H2SO4 C.在點燃的條件下，反應Ⅲ生成二氧化硫并放出熱量D.反應I為化合反應，反應Ⅲ為分解反應19.用如下圖所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。下列說法不正確的是A.由A、C得出鐵的銹蝕是鐵跟氧氣、水等物質作用的過程B.試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是除去蒸餾水中溶解的氧氣且防止氧氣再溶于水C.鹽酸、食鹽水等物質會加速鐵的腐蝕D.由實驗推測鐵釘在潮濕空氣中比浸沒在植物油中更易生銹20.下列實驗的原理與操作，不能達到相應實驗目的的是A.驗證石蠟中含有碳元素B.驗證二氧化碳能與水反應C.驗證分子在不斷地運動D.驗證質量守恒定律21.（9分）蘇州既是美食之都，也是一座歷史悠久并極具現代氣息的文化名城。（1）姑蘇美食，傳承蘇州味道。①美食香味四溢，說明分子在_______。②在人體內葡萄糖轉化為二氧化碳，屬于________（填“物理變化”或“化學變化”）。③清洗餐具上的油污要用到洗潔精，是利用洗潔精的______作用。（2）粉墻黛瓦，訴說蘇州歷史。①長時間使用的銅制門環會發黑，是因為銅與氧氣產生黑色的______（填化學式）②工匠用生石灰（CaO）和______化合生成熟石灰[Ca(OH)2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墻，在空氣中會形成白色的碳酸鈣，該反應的化學方程式為______。（3）汽車高鐵，展現蘇州速度。①高鐵的運營離不開高性能的芯片。生產芯片的Si可用SiO2與C在高溫條件下反應獲得，同時產生CO。該反應的化學方程式為___________。②制造汽車的鋁合金表面容易形成一層致密的_____，可有效保護金屬材料。22.（9分）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并進行相關實驗。（1）KMnO4受熱分解制取氧氣的化學方程式為_____。（2）①如題22圖所示，為了防止加熱時固體粉末隨氣流進入導管，應在_______處放一團蓬松的棉花。②反應結束時，用燈帽蓋滅酒精燈的原理是_____________。（3）從受熱分解后的固體中獲得難溶性的MnO2（其余物質均可溶于水）的操作是:將固體放入燒杯中，_____，充分攪拌，_____，洗滌并干燥固體。（4）收集氧氣并進行蠟燭燃燒實驗。①用集氣瓶收集干燥的氧氣，應選用______（填“向上”或“向下”）排空氣法。②將蠟燭點燃后，伸入集滿氧氣的集氣瓶中，一段時間后取出。操作和現象操作和現象結論集氣瓶瓶壁上有大量小液滴。蠟燭燃燒生成了水,說明蠟燭中含有元素。向集氣瓶中倒入少量_______,振蕩,出現____。蠟燭燃燒生成了二氧化碳,說明蠟燭中含有碳元素。23.（11分）中國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了對解決氣候問題的大國擔當。碳中和是指一個國家在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現正負抵消，達到二氧化碳相對的零排放。碳中和的主要途徑有:植樹造林增加綠色植被、采取節能低碳生活方式、創新CO2轉化為碳燃料的技術等。科學家在不斷研究二氧化碳的利用和轉化的技術。2022年北京冬奧會采用CO2跨臨界直冷制冰技術，通過CO2的狀態變化在制冰的同時回收熱量，用于奧運場館供熱（如題23圖）。二氧化碳還可以與氫氣等發生反應，轉化為其他化工產品。（1）①工業上排放的CO2主要來自于______。綠色植物主要通過____實現二氧化碳的吸收和轉化。②下列有關說法正確的是_________。A.全球變暖會導致海洋中溶解的二氧化碳向空氣釋放B.實現“碳中和”就是要不使用任何能源C.CO2轉化為CH3OH等化工產品有利于實現“碳中和”（2）大型制冷設備中常使用NH3和CO2作制冷劑，但CO2作制冷劑能量轉化效率更高。①區分NH3和CO2最簡便的方法是___________。②氮氣可利用制得。空氣中有大量氮氣，但制NH3時不能用空氣直接與H2反應的原因是__________________（用化學方程式表示）。③在冬奧會場館冰面下方，CO2通過狀態變化_______（填“吸收”或“放出”）熱量。④若制冷管道無泄露情況，制冷系統工作時管道內CO2的總質量____（填“增加“、”減少“或”不變“）。（3）在一定條件下CO2轉化為甲醇（CH3OH）的工藝流程如下圖所示:

查閱資料:CH3OH易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃。①“制氫”:在高溫下，Fe與水蒸氣反應生成鐵的氧化物X和H2。已知:物質X中m（Fe）:m（O）＝168:64，則物質X的化學式為________。②“制醇”:CO2與H2得到CH3OH的反應前后，碳元素化合價_________（填“升高”或“降低”）。③“分離”:加熱CH3OH和H2O的混合物，先轉化為氣態的物質是________。24.人類從測定空氣中的氧氣含量到獲取氧氣進行了無數次實驗。（1）空氣中氧氣體積分數的測定。實驗裝置如圖1，實驗步驟如下：①將集氣瓶的容積劃分為5等份，并做好標記；②在燃燒匙中裝入過量紅磷，將導管上的止水夾夾緊，點燃紅磷，并迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞；③待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。甲同學進行該實驗，測出的空氣中氧氣的體積分數低于1/5。經檢查步驟①無誤，分析造成誤差的原因可能是_______（寫出3點）。（2）氧氣的工業制法。“深冷法”（如圖2）是分離凈化后的液態空氣獲得氧氣的方法。生產過程中，先控制溫度t的范圍為-196℃<t<-186℃，目的是_______。（3）氧氣的實驗室制法。①要組裝一套制取O2的發生裝置，從圖3中可選的儀器為______（填字母），用此裝置制取氧氣的化學方程式為_______。②相同條件下O2密度比空氣大，利用該性質可以通過______法收集O2。③若用圖4所示裝量測量生成O2的體積，O2應從______（填“a”或“b”）端通入。25.碳是重要的生命元素，碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。Ⅰ碳多樣性（1）金剛石和石墨的組成元素相同，碳原子的排列方式不同，導致_______。（填具體的物理性質）（2）從石墨中分離出的單層石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，單層石墨片屬于_______（填“單質”或“化合物”）。Ⅱ“碳中和”的實現“碳中和”是指一定時間內CO2的排放量與吸收量基本相當。CO2的捕集、利用是實現“碳中和”的重要途徑。我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決全球氣候問題的大國擔當。（3）大氣中CO2的過度排放會造成________的加劇。（4）工業生產中產生的CO2經吸收劑處理可實現CO2的捕集。寫出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化學方程式：_______。（5）“液態太陽燃料合成技術”如圖1所示。①從能源和環境角度說明該合成技術的優點：________。②在合成工廠中，氫氣與CO2在一定條件下反應轉化為甲醇（CH3OH）和相對分子質量最小的氧化物。寫出此反應的化學方程式：_______。（6）CO2與H2在一定條件下轉化為CH4（反應過程如圖2所示，虛線處部分中間產物略去），可實現CO2的再利用。①該反應中MgO的作用是_________。②用該方法制取1t甲烷，則參與反應的二氧化碳的質量為多少？（寫出計算過程）______26.金屬的回收既有利于環保又節約資源。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。（已知：；不考慮金、銀發生類似反應。）（1）將電路板粉碎成粉末的目的是________。（2）濾液1中的成分是_______（寫化學式）。（3）濾渣2中的成分是________（寫物質名稱）。（4）步驟③發生反應的化學方程式是______。27.（8分）金屬鎳可用于制造貨幣、不銹鋼等。粗制氧化鎳主要含氧化鎳（NiO）、少量氧化鈷（CoO）和氧化鐵，以粗制氧化鎳為原料制備純鎳的流程如下:（1）反應Ⅰ中，反應物X可能是_______（填化學式）。（2）石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液，寫出反應Ⅱ中發生反應的化學方程式:_______。（3）操作安全說明中要求反應Ⅲ開始前“用氮氣充分吹掃設備內部”的目的是________。（4）寫出反應Ⅲ中H2和NiO反應的化學方程式:_______。（5）在以上生產流程中循環使用的物質是_______。（6）由下表推知:從Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8，的混合物中用蒸餾的方法提取Ni(CO)4應選擇的溫度（t）范圍是_______（用不等式表示）。28.（9分）實驗室用氧化鐵粉末模擬煉鐵，裝置如題28圖-1所示。（1）B裝置的兩個作用是_____________、_____________。（已知:氫氧