2024屆湖南省株洲市茶陵縣第二中學高二化學第二學期期末檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+2、下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD圖示相關信息溫度計的水銀柱不斷上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面反應開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D3、一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：14、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應的有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮是加聚反應的產物6、一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是A．M極作負極，發生氧化反應B．電子流向:M→負載→N→電解質溶液→MC．N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2OD．當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜7、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價：③＞④=②＞①D．電負性：④＞③＞②＞①8、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質子數為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA9、下列化學用語正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結構簡式為：CH3CHCH2D．醛基的結構簡式：—COH10、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛11、以下化學用語正確的是A．苯的最簡式C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結構簡式CH2CH2 D．甲醛的結構式：12、下列有關原子核外電子排布規律，說法正確的是()A．原子核外電子都是先排內層后排外層B．Fe2＋的價層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同13、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解14、將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl215、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B．相對分子質量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區分16、《夢溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也17、糖類、油脂和蛋白質是食物中的基本營養物質。以下敘述錯誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構體C．進入人體的重金屬鹽能使蛋白質變性，所以會使人中毒D．液態植物油通過催化氫化可以變為固態脂肪18、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯19、對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化20、某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol21、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．EG能聚合為高分子 B．反應過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中碳碳單鍵沒有發生了斷裂 D．1molDMO完全轉化為EG時消耗2molH222、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數比苯多B．苯環受側鏈影響.易被氧化C．側鏈受苯環影響.易被氧化D．由于側鏈與苯環的相互影響.使側鏈和苯環均易被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。24、（12分）有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。28、（14分）暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時，發現很多水體都發生了藻類大量生長引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環境造成的污染。某校環?？蒲行〗M的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關的離子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反應中，被還原的物質是_____，每生成1mol氧化產物，發生轉移的電子的物質的量為____。（3）現需除去10m3含氮廢水中的NO2—（假設氮元素均以NO2—的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質量為__________g。29、（10分）工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發生如下反應：2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應中，x的數值是_________，y的數值是_________。（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為______________。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是___________，a．NaCl

b．

NH4Cl

c．H2O2

d．濃H2SO4所發生反應的離子方程式為：_________。（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉處理，完成下列方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）若反應過程中轉移0.5mol電子，生成標況下N2的體積為_________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯誤。2、D【解題分析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；

C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，反應為放熱反應，溫度升高，壓強增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。

所以本題答案：選D。3、D【解題分析】

A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據V=nVm=Vm，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為1:4，故B錯誤；C.根據A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32:64=1:2，故C錯誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。4、B【解題分析】

不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應，則結合的物質屬于羧酸，符合條件的有機物為CH3COOH、C6H5COOH，共2種，故合理選項是B。5、A【解題分析】分析：A.由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，它發生加聚反應生成聚維酮；根據圖示結構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質；據以上分析解答。詳解：由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質，C正確；根據聚維酮的結構可知,它是由發生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。6、B【解題分析】

A.M極加入有機物，有機物變成二氧化碳，發生氧化反應，說明M作負極，故正確；B.M為負極，N為正極，所以電子流向:M→負載→N，電子只能通過導線不能通過溶液，故錯誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應:O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當N極消耗5.6L(標況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，故正確。故選B。7、B【解題分析】

由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項A錯誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項B正確；C．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=④，選項C錯誤；D．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強，所以電負性P＜N，故電負性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】A．每個H2和D2均含有2個質子，標準狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質的量為0.5mol，所含的質子數為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.5NA，故B錯誤；C．質量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應為可逆反應，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點睛：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項B為易錯點，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數目增加；難點為D，要結合可逆反應的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：如物質的狀態是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況等。9、A【解題分析】本題考查有機物的表示方法。詳解：鍵線式是比結構簡式還簡單的能夠表示物質結構的式子，書寫時可以把C、H原子也省略不寫，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，B錯誤；丙烯分子的官能團被省略，丙烯分子的結構簡式為CH3CH=CH2，C錯誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結構簡式為—CHO，D錯誤。故選A。10、A【解題分析】

醛基能發生銀鏡反應?！绢}目詳解】假設是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對分子質量為30，前面的假設不成立。根據選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A。【題目點撥】注意醛基和銀的物質的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應生成4molAg！11、D【解題分析】

A．C6H6是苯的分子式，不是苯的結構簡式，故A錯誤；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結構簡式，故B錯誤；C．乙烯的結構簡式中C=C不能省略，其結構簡式為；CH2=CH2；故C錯誤；D．甲醛分子中含有醛基，其結構式為，故D正確。答案選D。12、D【解題分析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則，利用三條原理解決電子排布問題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內層后排外層，但電子在進入3d與4s軌道時，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，所以A選項錯誤；Fe元素的核電荷數是26，價電子排布式是：3d64s2，Fe2+的價電子排布式是3d6，B選項錯誤；s軌道只有1個軌道，p軌道有3個軌道，p軌道在空間有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，f軌道有7個伸展方向，C選項錯誤；s軌道只有1個軌道，容納的電子數最多2個，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同，D選項正確；正確答案D。13、C【解題分析】A.在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。14、B【解題分析】

根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。15、B【解題分析】A．烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B．相對分子質量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結構簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現象為：無明顯現象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質、有機物反應及鑒別等為解答的關鍵。本題的易錯點為B，首先根據相對分子質量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結構簡式，難點是書寫C8H8的結構簡式，要知道一些特殊結構的化合物。16、B【解題分析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發生氧化還原反應，A項錯誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，B項正確；C.鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，C項錯誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質和C的含量，使C變成二氧化碳，發生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。17、B【解題分析】分析：A．淀粉的最終水解產物為葡萄糖；B．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；C．重金屬離子能夠使蛋白質失去生理活性而變性；D.液態植物油分子結構中含有碳碳雙鍵；據此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質失去生理活性而變性，故C正確；D．液態植物油與氫氣加成變固態脂肪，故D正確；故選B。18、C【解題分析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應為氧化反應，苯和氫氣的反應為還原反應，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應為氧化反應，蔗糖在稀硫酸作用下反應為水解反應，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應為加成反應，乙烯和氯化氫的反應為加成反應，故正確；D.乙醇和乙酸的反應為取代反應，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應為消去反應，故錯誤。故選C。19、B【解題分析】

AB、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，該反應的平衡常數K＝，A不正確，B正確；C、平衡常數只與溫度有關系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數不變，C不正確；D、平衡常數只與溫度有關系，所以改變反應的溫度，平衡常數一定變化，D不正確，答案選B。20、A【解題分析】試題分析：Au2O3是反應物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據反應前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據氫元素守恒，可知水是反應物。由關系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol，故選A?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。21、D【解題分析】

A.EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發生縮聚反應形成高分子化合物，A正確；B.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應產生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1molDMO反應需要3molH2，若完全轉化為EG時消耗6molH2，D錯誤；故合理選項是D。22、C【解題分析】

在苯的同系物中，側鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環無變化，說明側鏈受苯環影響，與碳原子多少無關，C正確。二、非選擇題(共84分)23、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍，則D基態原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據此分析回答?！绢}目詳解】(1)第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態原子處于半充滿狀態，比同周期相鄰的O能量低，更穩定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態原子核外有33個電子，其基態原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數==3，孤對電子數=，價層電子對數=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數==4，Na+個數=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。24、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解題分析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷?！绢}目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色?！绢}目點撥】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，所以先過濾除去固態難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調節pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、BDEC2.08.2【解題分析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質的量，m=nM計算氫氧化鈉的質量；（4）根據c=計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，計算濃硫酸的體積。【題目詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2。【題目點撥】一定物質的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應該選用相應規格的容量瓶。27、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發【解題分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【題目詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發生加成反應；乙醇揮發；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去