云南師范大學實驗中學2024屆化學高二下期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進行的實驗：下列對實驗數據的預測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH22、一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是A．反應混合氣體的質量不再變化 B．某一時刻測得C．反應容器內氣體體積不再變化 D．當生成0.3molH2的同時消耗了0.1molN23、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a B．b C．c D．d4、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．M能層中的原子軌道數目為3C．1s22s12p1表示的是激發態原子的電子排布D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態相同5、298K時，N2與H2反應的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A．形成6molN—H鍵，吸收600kJ能量B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應的ΔH＝－92kJ?mol-1D．加入催化劑，能提高N2的轉化率6、化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產點合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果7、標準狀況下，2.8LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數的值為()A．4N B． C．2N D．8、下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤強電解質溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物⑦有單質參加的反應或有單質生成的反應是氧化還原反應A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥9、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷10、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A．M的實驗式為CH2O2B．若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量C．若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸D．通過質譜儀可分析M中的官能團11、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑12、如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④13、化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治療胃酸過多B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體可用于水的凈化C．泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用14、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價鍵總數為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉移電子數為0.1NA15、常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(A．ROH為弱堿B．A點溶液c(Cl?)=c(R+)C．若b=10時，AG＜0D．若b=15,溶液中存在13c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+16、反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol－1B．NH3(g)?N2(g)＋H2(g)△H=(b-a)kJ·mol－1C．NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1D．壓強越大，該反應的△H越小二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子，其個數比為_______。(4)寫出AB反應的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。①能發生銀鏡反應；②含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。為了確定其組成，現稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標準狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應方程式___。19、白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。iv.重復滴定實驗3次并記錄數據。ⅴ.計算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。21、反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應的溫度T1____T2，平衡常數K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為________。②反應的平衡常數K=_______。③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A項、由乙烯雌酚的結構簡式可知分子式為C18H20O2，1mol該物質燃燒可得到10mol水，故A錯誤；B項、酚羥基的酸性強于碳酸氫根，弱于碳酸，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故B錯誤；C項、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基的鄰、對位均可與溴發生取代反應，則發生取代反應消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳雙鍵，則發生加成反應消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C錯誤；D項、苯環及碳碳雙鍵均可與氫氣在一定條件下發生加成反應，1mol乙烯雌酚共可與7mol氫氣加成，故D正確；故選D。2、D【解題分析】

A.反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的質量一直未變化，A錯誤；B.某一時刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉化為同一物質時，正逆反應速率不相等，B錯誤；C.反應容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D.當生成0.3molH2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1molN2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態，D正確；答案為D3、B【解題分析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。4、C【解題分析】A．3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，選項A錯誤；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數=1+3+5=9，選項B錯誤；C．1s22s12p1，根據能量最低原理，其基態應為1s22s2，1個2s電子被激發到2p能級上為激發態，選項C正確；D．同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態并不完全相同，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數，易錯點為選項C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規則，原子處于基態，否則為激發態。5、B【解題分析】

A.形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯誤；C.ΔH=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92kJ?mol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，不能提高N2的轉化率，故D錯誤。6、C【解題分析】酸堿發生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯誤；水果釋放出乙烯，使果實催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。7、A【解題分析】

標準狀況下，2.8LO2的物質的量為=mol，所含O原子個數為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。8、D【解題分析】

①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉均是混合物，水銀是金屬Hg，是純凈物，①錯誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是堿，②錯誤；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成單質，互為同素異形體，④正確；⑤強電解質溶液的導電能力不一定強，關鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數，⑤錯誤；⑥由于在熔融狀態下共價鍵不能被破壞，離子鍵可以斷鍵，因此在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，⑥正確；⑦有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，例如同素異形體之間的轉化，⑦錯誤。答案選D?！绢}目點撥】⑤是解答的易錯點，電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1mol/L的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于酯酸是錯誤的。9、C【解題分析】

分液分離的為兩種互不相溶的液體?！绢}目詳解】A.苯和溴苯相互溶解，無分層，不能用分液分離，A錯誤；B.汽油和辛烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，B錯誤；C.己烷和水，不相溶，有分層，可以用分液分離，C正確；D.戊烷和庚烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】

濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質的量為：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質量，其物質的量為：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。CuO與CO反應生成Cu與CO2，氧化銅減少的質量等于反應的CuO中O原子質量，1個CO與1個O原子結合生成CO2，O原子物質的量為0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子為：0.08mol×2＝0.16mol，則含有C、H元素的總質量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質的量為（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol?！绢}目詳解】A.經過計算可知，M分子中C、H、O的物質的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，則M的實驗式為CH2O，A錯誤；B.已經計算出M的實驗式，再測得M的相對分子質量或物質的量，可推出M的分子式，B正確；C.若M的相對分子質量為60，設M的分子式為(CH2O)x，則30x＝60，解得x＝2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D.用質譜儀可以得到M的相對分子質量，要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀，可以確定有機物分子中含有的有機原子基團，從而可確定M分子中含有的官能團類型，D錯誤；故合理選項為B?！绢}目點撥】根據題中告知的數據，可以先推測出有機物中C、H、O的物質的量，再根據該有機物的物質的量或者相對分子質量推斷出其化學式（分子式）。11、B【解題分析】

A.H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應產生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。12、C【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素?！绢}目詳解】①同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性X＞Y，則最高價氧化物的水化物的酸性為Y＜X，正確；②同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性Z＞Y，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，所以氣態氫化物的穩定性Y＜Z，正確；③溴元素的單質Br2在常溫下呈液體，由于具有強的氧化性，與變價金屬鐵反應生成溴化鐵，正確；④Br的質子數為35，S的質子數為16，則W的原子序數比Z大35-16=19，錯誤，故上述說法正確的是①②③。答案選C。13、A【解題分析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，碳酸鈉堿性太強，A錯誤；B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C.泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打，利用硫酸鋁溶液和小蘇打的雙水解反應，迅速生成二氧化碳氣體，C正確；D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，能阻止金屬與空氣中的氧氣接觸，對內部金屬起保護作用，D正確；答案為A。14、B【解題分析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5NA，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D．4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。15、C【解題分析】

A．依據圖象可知：0.1mol/LROH的AG為-7.2，則：c(H+)/c(OH-)==10-7.2，結合c（H+）×c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH為弱堿，故A正確；

B．依據溶液中電荷守恒原則：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A點溶液AG=0，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，溶液呈中性，則c（Cl-）=c（R+），故B正確；

C．當鹽酸的體積b=10mL，與10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反應生成RCl，RCl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性：C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依據溶液中存在的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）]+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正確；

綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】根據AG=lgc(H+)c(OH-），若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)>c(OH-)，AG>0，16、A【解題分析】

A.由圖知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)?H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；B.由圖知NH3(g)?N2(g)＋H2(g)?H=(b-a)kJ·mol－1，B錯誤；C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1，C錯誤；D.反應的?H=生成物的總能量-反應物的總能量，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應消去反應46：1：2：1、、【解題分析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信②中第二步，可知F中苯環含有3個-OCH3，故F的結構簡式為．D發生信息①中反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發生消去反應生成F，可知E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由白藜蘆醇的結構簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)化合物A的結構簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環境的氫原子，個數比為6：1：2：1；(4)A→B反應的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式可能為、、。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當≤1，生成NaHCO3；當1＜＜2，產物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產生氣體為CO2，其物質的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質的量n=0.005mol，由后續產生氣體A為CO2，其物質的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據質量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、c偏大錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解題分析】

（1）a.量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【題目點撥】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數據是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數字的保留。20、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析?！绢}目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋后減少HBr的揮發，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能