云南省建水第六中學2024屆化學高二下期末統考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>02、已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族3、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．將100

mL

1.5

mol?L-1的NaCl溶液與200

mL

2.5

mol?L-1C．實驗室配制480

mL

0.1

mol?L-1D．標準狀況下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度為b

g?c4、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L5、同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶46、氯堿工業的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負極B．通電使氯化鈉發生電離C．出口c收集到的物質是氯氣D．通電一段時間后，陰極區pH降低7、下列說法正確的是()下列圖示與對應的敘述符合的是()A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系8、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑9、一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O510、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過濾 B．蒸發 C．蒸餾 D．分液11、下列裝置或操作不能達到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質 B．裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去12、下列說法中正確的是()A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發生銀鏡反應的有機物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度13、下列說法正確的是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解14、下列物質屬于油脂的是A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油15、利用下圖實驗裝置進行有關實驗，下列對結論的敘述正確的是選項①中試劑②中試劑結論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開始出現氣泡，說明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現紅棕色氣體，說明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗①中是否產生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16、歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如下，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是A．該物質是高分子化合物B．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機物17、化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B．將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強氧化性能殺菌消毒18、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液19、下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（）A．在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C．Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態原子的電子排布圖為20、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是A．電池工作時，直接將太陽能轉化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+21、下列化學用語正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結構簡式為：CH3CHCH2D．醛基的結構簡式：—COH22、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。24、（12分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉化關系如下圖所示。請回答：(1)X的結構簡式是__________________。(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應屬于取代反應B．除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多D．等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl426、（10分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。27、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）28、（14分）用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下：(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式________________、__________________。(2)基態銅原子的核外電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______。(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______，分子的空間構型是______。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。(5)Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)。29、（10分）白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是___________。（2）C→D的反應類型是_______；E→F的反應類型是_________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學環境的氫原子個數比為________。（4）寫出A→B反應的化學方程式：___________________________________。（5）寫出結構簡式：D______________、E_______________。（6）化合物符合下列條件的所有同分異構體共_________種，①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，根據物質的狀態及計量數比較a、b、c、d之間的關系和大小。【題目詳解】A.反應①和②所有物質聚集狀態相同，且反應②的計量數是反應①的2倍，則2a=b，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應①和③對比，H2O的狀態不同，從氣態變為液態要放出熱量，因此反應③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應③和④所有物質聚集狀態相同，且反應④的計量數是反應③的2倍，則2c=d，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】同一反應的反應物和生成物的狀態不同，反應熱也不同，比較時要考慮物質的狀態變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應的反應熱(ΔH)為負數，放熱越多，ΔH的值反而越小。2、B【解題分析】

某元素原子的L電子層上有6個電子，則K層電子數為2，L層電子數為6，L層最多排8個電子，則L層電子沒有排滿，所以共有2個電子層，最外層電子數為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。3、C【解題分析】分析：根據cB=nB詳解：A項，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質的量濃度為1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a點睛：本題考查物質的量濃度的計算和物質的量濃度溶液配制的計算。在物質的量濃度溶液配制過程中，根據“大而近”的原則選擇容量瓶，根據所選容量瓶的容積計算溶質物質的量。4、B【解題分析】

1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為，本題答案選B。5、D【解題分析】

同溫同壓下，CO和CH4體積相等，則CO和CH4物質的量相等，由方程式2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O可知，消耗的氧氣體積比為1:4，答案為D。【題目點撥】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。6、C【解題分析】

飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變為濃氫氧化鈉溶液，說明OH-在右側電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極。【題目詳解】A.飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發生電離，不需要通電，B錯誤；C.Cl-在左側放電，所以出口c收集的物質是Cl2，C正確；D.右側電極為陰極，該處產生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C。【題目點撥】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。7、C【解題分析】

A、使用催化劑化學正逆反應速率均加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B、平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數相同，故B錯誤；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；D．當氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a＜7，故D錯誤；故答案為C。8、D【解題分析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。9、C【解題分析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24LNO的物質的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質的量為2.8mol，由N原子個數守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。【題目點撥】注意應用原子個數守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質的量，再用得失電子數目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據化合價代數和為零計算x和y的比值確定化學式是解答關鍵。10、D【解題分析】

A．普通漏斗常用于過濾分離，故A錯誤；B．蒸發皿常用于蒸發，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D。【點晴】明確實驗原理及基本操作是解題關鍵，據分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發皿常用于蒸發，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。11、A【解題分析】

A.電石和水反應可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質也和水反應生成硫化氫等氣體，且雜質也能使溴水褪色，故裝置①達不到制取乙炔并驗證炔烴的性質的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變為綠色，故裝置②可以檢驗乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團的有機物可以發生銀鏡反應，故裝置③可以驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達到目的的是A，本題選A。12、D【解題分析】

A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B．醛類物質能夠發生銀鏡反應，但是發生銀鏡反應的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發生銀鏡反應，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯誤；D．酯的水解反應為可逆反應，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應，促進了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。13、B【解題分析】

A項，鍵長是指兩個成鍵原子核之間的平均核間距離，故A項錯誤；B項，鍵能越大說明破壞鍵所需要的能量越大，相應的物質分子就越穩定，故B項正確；C項，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，比如CH4，含有C-H極性鍵，但是CH4是正四面體結構，為非極性分子，故C項錯誤；D項，鍵能越大，說明破壞鍵需要的能量越大，表示該分子穩定，不易受熱分解，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、B【解題分析】試題分析：A、汽油屬于烴類的混合物，錯誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、煤油屬于烴類的混合物，錯誤；D、甘油屬于醇類，錯誤。考點：考查常見有機物的組成。15、C【解題分析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【題目詳解】A、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現氣泡，故A錯誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明①中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質，碘單質遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗①中是否產生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。16、A【解題分析】分析：該有機物由結構簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結構簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據分子式結合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機物相對分子質量較小，而高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，A錯誤；B．由結構簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結構簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結構可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機物，D正確；答案選A。17、A【解題分析】分析：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，A正確；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮，B錯誤；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項錯誤；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：材料可分為無機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復合材料，無機非金屬材料又分為傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統無機非金屬材料主要是硅酸鹽等產品。18、A【解題分析】

在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據此分析解答。【題目詳解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。答案選A。【點晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質的分析，主要是化學平衡影響因素的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。19、D【解題分析】2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個電子，基態電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯誤。20、B【解題分析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，電極X構成原電源的負極；電解質溶液中發生反應：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發生反應I3-+2e-=3I-，故電極Y構成原電源正極。由此分析。【題目詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，所以是太陽能先轉化為化學能，化學能再轉化為電能，A項錯誤；B.電極X（負極）上的反應：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應：I3-+2e-=3I-。根據原電池兩極轉移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。21、A【解題分析】本題考查有機物的表示方法。詳解：鍵線式是比結構簡式還簡單的能夠表示物質結構的式子，書寫時可以把C、H原子也省略不寫，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，B錯誤；丙烯分子的官能團被省略，丙烯分子的結構簡式為CH3CH=CH2，C錯誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結構簡式為—CHO，D錯誤。故選A。22、A【解題分析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤。考點：原子軌道雜化類型判斷點評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。二、非選擇題(共84分)23、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解題分析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態，比較穩定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液24、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛。【題目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，側重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質、有機反應來推斷有機物為解答的關鍵。25、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解題分析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，不溶于水且比水密度大，單質溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應；反應生成的單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質；單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。【題目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關化學方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，則步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發；實驗時，濃硫酸和溴化氫發生氧化還原反應生成了單質溴，單質溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應的單質溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應生成1-丙醇，故錯誤；B、單質溴能與碘化鈉溶液發生置換反應生成單質碘，單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質，故錯誤；C、單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C。【題目點撥】本題考查有機物的制備實驗，側重分析能力和實驗能力的考查，把握有機物的性質、實驗操作及技能為解答的關鍵。26、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生氯氣，發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質量分數為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%。【題目點撥】本題考查物質的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應用等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查。本題的易錯點為(5)，要注意利用關系式法進行計算，會減少