四川省自貢市2022—2023學年高二下學期期末考試化學試題考試時間共90分鐘。試卷滿分100分。試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，共6頁。考生作答時，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Si-28第Ⅰ卷(選擇題共50分)注意事項：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑。Ⅰ卷共25題，每題2分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指A.脫落酸 B.乙烯 C.生長素 D.甲烷2.下列化學用語正確的是A.羥基的電子式：B.氮原子的電子排布圖是：C.乙酸分子式：D.四氯化碳分子比例模型：3.2019年8月《Science》雜志報道，化學家首次成功合成具有半導體特征的環狀C18分子(結構如圖)，關于C18說法正確的是（）A.與石墨互為同位素 B.屬于烴類C.是原子晶體 D.能與氫氣在一定條件下反應4.“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是A.能量 B.呈啞鈴形 C.自旋方向 D.空間的伸展方向5.玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的6.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是①氣態氫化物的穩定性②最高化合價③第一電離能④電負性A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④7.若某基態原子的外圍電子排布為，則下列說法正確的是A.該元素位于周期表第5周期第IB族B.該元素原子核外有5個電子層C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子位于s區8.下列化學鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A. B. C. D.9.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是A. B. C. D.10.下列分子的空間構型可用雜化軌道來解釋的是①②CH2=CH2③④⑤⑥A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥11.關于氫鍵，下列說法正確的是A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B.H2O是一種非常穩定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵通常會使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內12.不能夠支持石墨是晶體這一事實的選項是A.石墨和金剛石是同素異形體B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔點為3850℃D.在石墨的X射線衍射圖譜上有明銳的譜線13.下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是()A.熔點：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO14.下列敘述錯誤的是A.金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數較高B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定C.因共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D.金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積15.下列推論正確的A.的沸點高于，可推測的沸點高于B.為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C.晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關系為：①<②<③<④17.酞菁鈷被廣泛應用于光電材料、光動力學光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結構如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學鍵未畫明）。下列說法錯誤的是（）A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素電負性大小順序為N＞C＞HB.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形D.2號和4號N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結合18.某離子化合物的結構如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列正確的是A.X2Q2為非極性分子B.W元素原子從激發態躍遷到基態輻射出紫光C.簡單離子半徑：Z＞Q＞WD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構19.下列說法不正確的是A.蛋白質灼燒時會產生燒焦羽毛的特殊氣味，利用這一性質可鑒別棉和蠶絲B.石油分餾得到的汽油產量難以滿足社會需求，工業上通過催化裂化來緩解C.葡萄糖在酶的催化作用下能水解為乙醇，生活中常用玉米高粱來釀酒D.氫化植物油性質穩定不易變質，工業上常用植物油與氫氣發生加成反應制取20.下列敘述正確的是A.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B.用酸性高錳酸鉀溶液可區分甲烷和乙烯C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與氯氣光照反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，說明甲烷的氯代物有酸性21.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法中不正確的是A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①③C.在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應時斷裂②D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤22.下列物質中，能與醋酸發生反應的是（）①石蕊試液②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈉⑦氫氧化銅A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥⑦ D.全部23.已知苯乙烯在一定條件能發生如下反應，下列說法正確的是A.反應①是苯乙烯與H2發生加成反應，又是氧化反應B.反應②是取代反應，且產物所有碳原子一定共平面C.反應③是加成反應，條件是光照D.反應④為加聚反應，苯乙烯是該高分子的單體24.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L甘油(丙三醇)中含有羥基數為0.3NAB.1.0molCH4與1molCl2在光照下充分反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAC.78.0g苯中含有C=C鍵的數目為3NAD.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA25.一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L)的結構如下圖所示。下列分析錯誤的是A.有機物L為高分子化合物B.1mol有機物L中含有2mol酯基C有機物L能發生加成、取代、氧化反應D.有機物L在體內可緩慢水解，逐漸釋放出第Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.A、B、C、D、E是五種原子序數依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區的同一周期的元素，C的價層電子排布式為，A與C原子核外的未成對電子數相等；與互為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：（1）E在周期表中的位置為___________。B元素原子的價層電子排布式是___________。（2）的立體構型為___________，其中心原子雜化方式為___________。（3）A、B、C的簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為___________(用分子式表示)。（4）A、C兩種元素能形成化合物，該分子為___________分子(填“極性”或“非極性”)，根據電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的類型有___________。27.Ⅰ．金屬元素的原子結構決定了金屬元素的性質、在自然界中的存在形式及冶煉方法。（1）金屬在自然界中大多以化合物的形式存在，在這些金屬化合物中，金屬元素都顯___________(填“正”或“負”)化合價。（2）金屬的冶煉方法可以分為：A．焦炭法；B．熱分解法；C．活潑金屬置換法；D．電解法。請從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：高爐煉鐵濕法煉銅鋁熱法煉鉻工業上冶煉鉀①___________②___________③___________④___________（3）寫出Al與Cr2O3反應的化學方程式：___________。Ⅱ．以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：（4）用熱空氣能將溴單質吹出的原因是___________。（5）從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”的目的是___________。28.A與CO、H2O以物質的量1∶1∶1的比例化合形成B，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，其轉化關系如下。請回答下列問題。（1）A分子式為___________。（2）B中官能團的名稱為___________。（3）D→E的反應類型為___________。（4）C→E的化學方程式為___________。（5）下列說法錯誤的是___________(填序號)。①可用金屬鈉鑒別B和C②1molA完全燃燒消耗2.5molO2③乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成E（6）E的同分異構體中屬于羧酸的有___________種。29.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。回答下列問題：（1）基態S原子中，未成對電子數為___________。（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是___________，原因是___________。（3）將中心原子含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順