河南周口市川匯區2024屆高二化學第二學期期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易商品中，主要成分不屬于有機物的是A．中國絲綢B．捷克水晶C．埃及長絨棉D．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D2、利用氯堿工業的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業的產品可以用于生產漂白粉C．回收裝置中發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環利用的物質是NaCl3、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是（）A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和YB．Y的苯環上的二氯取代物有8種同分異構體C．在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發生消去反應D．X轉化為Y的反應類型為取代反應4、環己醇()常用來制取增塑劑和作為工業溶劑。下列說法正確的是（）A．環己醇中至少有12個原子共平面B．與環己醇互為同分異構體，且含有醛基（—CHO）的結構有8種（不含立體結構）C．標準狀況下，1mol環己醇與足量Na反應生成22.4LH2D．環己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數相差6。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強，是因為Y的簡單氣態氫化物分子間有氫鍵C．Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物D．元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性6、設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．7、下列實驗操作正確的是A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余的液體吸出C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進行實驗D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液8、下列各性質中不符合圖示關系的(

)A．還原性 B．與水反應的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑9、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)逆時，反應達到平衡10、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?B．含有大量AlO2?的溶液中：Na+、K+、HCO3?、NO3?C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D．Na2S溶液中：SO42?、K+、Cu2+、Cl?11、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數均為6個12、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩定存在13、甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態，被世界衛生組織確定為致癌和致畸形物質。下列關于其結構及性質的分析正確的是（）A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B．甲醛分子中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構C．一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵D．甲醛分子為非極性分子14、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④15、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是A．“綠色化學”的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D．煤經過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源16、有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應⑥取代反應A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥17、下列過程中，沒有發生氧化還原反應的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋18、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵19、下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，20、某一有機物A可發生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發生銀鏡反應，則A的可能結構有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種21、含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．22、以下表示氧原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是（）A．B．C．1s22s22p4D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是__________________________________。24、（12分）如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。25、（12分）某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態物質。(1)裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______________(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。26、（10分）中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：物質熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。28、（14分）向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質為_______________________，原NaOH溶液的物質的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。29、（10分）煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內氣體的密度不變C．容器內壓強不變D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.中國絲綢主要成分是蛋白質，屬于有機物，A錯誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機物，C錯誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機物，D錯誤;故合理選項為B。2、A【解題分析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，氯堿工業產生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯誤；B.氯堿工業的產品中有氯氣，與消石灰反應可以用于生產漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應，回收SO2，發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，故循環利用的物質是NaCl溶液，上述流程中可循環利用的物質是NaCl，故D正確；故選A。點睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應、氧化還原反應及鹽類水解等，綜合性較強，難點：A，水解平衡常數的應用，要先寫出常數的表達式，再分析．3、C【解題分析】分析：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基；B．根據位置異構判斷；C．NaOH水溶液中加熱，化合物X發生水解反應；D．X發生取代反應生成Y。詳解：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，選項A正確；B．由圖可以看出，苯環上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8種同分異構體，選項B正確；C．在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，應在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應，選項C不正確；D．由官能團的變化可知，X發生取代反應生成Y，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚的性質，注意鹵代烴發生消去反應、水解反應的條件區別，易錯選項是B。4、B【解題分析】A．不含苯環，含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，不可能存在12個原子共平面的結構特點，故A錯誤；B．與環己醇互為同分異構體，且含有醛基(-CHO)的結構，應為C5H11CHO，C5H11-的同分異構體有8種同分異構體，則含有醛基(-CHO)的結構有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標準狀況下，1mol環己醇與足量Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D．環己醇的一氯代物有5種，環上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構及性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握結構與性質的關系是解答本題的關鍵。環己醇含有羥基，具有醇的性質，具有環狀結構，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點。5、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數相差6，Z的原子序數大于O，若為F元素，Q最外層電子數=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數Q＞W；結合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。詳解：根據上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤；B.Y為O元素，X為C元素；非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞C，Y的簡單氣態氫化物(水)的熱穩定性比X的(甲烷)強，是因為水中的H-O共價鍵比C-H共價鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故B錯誤；C．Y、Z分別為O、Na，二者形成的過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物，故C正確；D．Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的易錯點為B，分子的穩定性與共價鍵的強弱有關，與分子間作用力無關。6、A【解題分析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質量為Mg·mol－1，根據物質的量和微粒數之間的關系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確。考點：考查物質的量、微粒數、氣體體積之間的關系等知識。7、C【解題分析】

A、蒸餾時，測定餾分的溫度,則應使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，A錯誤；B、定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制，B錯誤；C、鹽酸清洗,灼燒時不會造成干擾,則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后再進行實驗，C正確；D、過濾時不能攪拌，將濾紙搗破,過濾操作失敗，D錯誤；正確選項C。8、C【解題分析】圖中表示堿金屬的某項性質隨核電荷數的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質與水反應的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關系；隨核電荷數增大，堿金屬的熔點逐漸降低，答案選C。9、D【解題分析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，選項A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項C錯誤；D、合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。答案選D。10、C【解題分析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；B.溶液中HCO3?與AlO2?發生如下反應：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發生反應，且與氫離子不反應，可大量共存，故C正確；D.溶液中S2-與Cu2+結合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。【題目點撥】AlO2?結合H+的能力比CO32?強，AlO2-促進HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關鍵。11、D【解題分析】分析：A項，任一能層的能級數等于能層序數；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數等于能層序數，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。12、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩定存在，錯誤。13、C【解題分析】分析：本題考查的是雜化軌道、價層電子互斥理論、分子極性等，注意理解雜化軌道理論與價層電子互斥理論，進行分子構型的判斷。詳解：A.甲醛中形成2個碳氫鍵，一個碳氧雙鍵，雜化軌道為3，C原子采取sp2雜化，氧原子形成一個碳氧雙鍵，含有2對孤電子對，O原子采取sp2雜化，故錯誤；B.甲醛分子中心原子價層電子對數為3，不含一對孤電子對，是平面三角形結構，故錯誤；C.一個甲醛分子中形成2個碳氫鍵，一個碳氧雙鍵，一個雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以共含有3個σ鍵和1個π鍵，故正確；D.甲醛分子為平面三角形，碳原子位于三角形內部，結構不對稱，所以為極性分子，故錯誤。故選C。14、B【解題分析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！绢}目點撥】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區別是解答關鍵。15、B【解題分析】A.“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，A錯誤；B.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，B正確；C．“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與碘的升華無關，C錯誤；D．煤經過氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，干餾生成煤焦油等，均為化學變化，煤經過氣化、液化轉化為清潔能源，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查三廢處理及環境保護，為高頻考點，把握物質的性質、變化、能源利用及綠色化學為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系。另外需要注意焰色反應是元素的性質，且屬于物理變化。16、D【解題分析】

根據有機物分子的結構簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答?！绢}目詳解】①含有碳碳雙鍵，能發生加成反應；②含有酯基，能發生水解反應；③含有羧基，能發生酯化反應；④含有羧基，能發生中和反應；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應；⑥含有酯基、羧基，能發生取代反應。答案選D。17、D【解題分析】

A、鉆木取火，木材發生燃燒，C、O元素的化合價發生變化，發生氧化還原反應，A錯誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價升高，發生氧化還原反應，B錯誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發生反應，發生氧化還原反應，C錯誤；D、焰色反應檢驗Na+，沒有新物質生成不屬于化學變化，不發生氧化還原反應，D正確；故選D。18、A【解題分析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤；答案選A。19、D【解題分析】

A．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，應形成3個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，A正確；B．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個電子，均應形成2個共價鍵，B正確；C．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，S原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，C正確；D．H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數均為4，應形成4個共價鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯誤。答案選D。20、D【解題分析】

C為羧酸，C、E不能發生銀鏡反應，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個氫原子，當C為乙酸時，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當C為丙酸時，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。21、D【解題分析】分析：根據反應原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個氧原子，所得產物為純凈物說明產物只有一種，能發生銀鏡反應說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據此分析判斷。詳解：A．(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯誤；B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個雙鍵，得到的產物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯誤；C．中有2個雙鍵，且結構不對稱，得到的產物有2種，故C錯誤；D．反應產物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，故D正確；故選D。22、D【解題分析】

A、只能表示最外層電子數，故A錯誤；B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；C、具體到亞層的電子數，故C錯誤；D、包含了電子層數、亞層數以及軌道內電子的自旋方向，故D正確；故選D?！绢}目點撥】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態描述最詳盡。二、非選擇題(共84分)23、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解題分析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據此答題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解題分析】分析：本題考查了物質性質驗證的實驗設計，步驟分析判斷，現象分析理解，掌握物質性質和實驗設計方法是解題關鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據氧化還原反應電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實驗過程中產生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據此分析解答。詳解：(1)根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點睛：本題考查了物質組成的探究、測量物質的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質、中和滴定的計算，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意計算結果的單位。27、CFEG作安全瓶，防止倒吸現象的發生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解題分析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發生取代反應生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，為防止副反應產物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發有毒，為防止污染環境，在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發生副反應，可能發生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發生分子內脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析，產物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【題目點撥】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應發生的原因分析是解答關鍵。28、NaOH和Na2CO30.25mol/L10:3【解題分析】分析：曲線X，Y開始沒有氣體產生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再結合反應OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-