PAGEPAGE12023～2024學年(上)高二期中質(zhì)量監(jiān)測化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、學校、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Co59I127一、單項選擇題：共13題。每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是A.尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率B.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)、減少化石燃料消耗有助于實現(xiàn)碳中和目標C.海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連可防止鋼鐵腐蝕D.用適宜催化劑使汽車尾氣中與更快地轉(zhuǎn)化為與2.反應應用于侯氏制堿。下列說法正確的是A.的電子式為：B.中含有離子鍵和共價鍵C.易液化是由于與分子之間存在氫鍵D.的電離方程式為3.測試工程師對金屬材料中C、H、O、N、S的含量等進行定性和定量分析，用于確定金屬材料的等級。下列說法正確的是A.酸性強弱： B.沸點高低：C.半徑大?。?D.電離能大?。?.電解原理具有廣泛的應用。下列裝置不正確的是A.用裝置甲制取和溶液 B.用裝置乙在金屬制品表面鍍銀C.用裝置丙電解精煉粗銅 D.用裝置丁制取5.元素周期表中VA族元素及其化合物應用廣泛。常用于制硝酸銨、硝酸鉀等；是一元酸，可由制得，燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為；砷化鎵可用作半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；鉍(Bi)熔點為271.3℃，鉍酸鈉()不溶于水，有強氧化性，能與反應生成和。下列說法正確的是（）A.中O—N—O的夾角為120° B.中P原子采用雜化C.砷化鎵的化學式為 D.晶體鉍屬于共價晶體6.元素周期表中VA族元素及其化合物應用廣泛。HNO3常用于制硝酸銨、硝酸鉀等；H3PO2是一元酸，可由PH3制得，PH3(g)燃燒放出大量熱，其燃燒熱為；砷化鎵可用作半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；鉍(Bi)熔點為271.3℃，鉍酸鈉(NaBiO3)不溶于水，有強氧化性，能與Mn2+反應生成和Bi3+。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.液氨具有還原性，可用作制冷劑B.P2O5能與堿反應，可用作干燥劑C.鉍熔點低，可制成合金用作電器保險絲D.砷化鎵硬度大，可用作半導體材料7.是一元酸，可由制得，燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為；鉍()熔點為271.3℃，鉍酸鈉()不溶于水，有強氧化性，能與反應生成和。下列方程式書寫正確的是A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：B.與足量溶液反應：C.的燃燒：D.鉍酸鈉氧化反應：8.下列有關(guān)反應說法正確的是A.該反應的B.其他條件相同，加壓或使用催化劑都能增大的生成速率C.增大壓強，該反應平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.在恒容密閉容器中充入，在上述條件下充分反應，共吸收熱量9.羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。保持溫度不變，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。反應分鐘時達到平衡，此時為。下列說法正確的是A.分鐘內(nèi)，該反應的化學反應速率B.容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)C.若溫度升高，逆反應速率增大，說明該反應是放熱反應D.相同溫度下，起始時向容器中充入、、和，反應達到平衡前10.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，自由基與反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.產(chǎn)物的穩(wěn)定性比產(chǎn)物的強B.該歷程中各元素的化合價均未發(fā)生變化C.中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物速率：D.與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和11.科學家利用電化學裝置實現(xiàn)分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源的正極B.若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為，則消耗和的物質(zhì)的量之比為C.從電極傳導到電極D.每消耗，電路中轉(zhuǎn)移電子12.合成氨反應為。下列圖示正確且與對應的敘述相符的是A.圖1表示分別在有、無催化劑的情況下反應進程中的能量變化B.圖2表示時刻改變的條件是升高溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，平衡時的體積分數(shù)隨起始體積分數(shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點大于b點D.圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中加入溶液，充分反應后，滴入溶液，溶液變紅與發(fā)生的反應為可逆反應B將鐵釘置于盛有稀醋酸試管中，長時間放置，暴露在空氣中的鐵釘表面出現(xiàn)大量銹跡鐵釘只發(fā)生析氫腐蝕C將濃硫酸與灼熱的木炭反應產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色，石灰水變渾濁濃硫酸與木炭反應生成了和D用注射器吸入和的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉。迅速向外拉活塞，觀察到氣體顏色先變淺后變深(最終顏色比拉動活塞前要淺)減小壓強時該平衡向著生成的方向移動A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷酸鋰電池廣泛應用于筆記本電腦、手機等小型電子設(shè)備中。（1）鈷酸鋰電池工作時發(fā)生反應：，電解質(zhì)中可傳導。①基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。②鈷酸鋰電池放電時正極反應式為___________。（2）將廢舊鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為)粉碎，加入硫酸和30%的混合溶液浸取，利用浸取液可制得。①浸取時，加料完成后，控制適宜溫度，并以一定速率攪拌反應。提高鈷元素浸取率的方法還有___________。②寫出浸取時生成和的化學方程式：___________。③在稀硫酸中加入樣品(僅含雜質(zhì))，待樣品完全溶解后加入固體。充分反應后調(diào)節(jié)溶液。以淀粉作指示劑，逐滴滴入標準溶液，反應結(jié)束時共消耗標準溶液。已知：(未配平)，(未配平)。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________(寫出計算過程)。15.的資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)表達式___________。反應的___________。（2）以、為原料制取時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ。在恒容、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性[]隨溫度的變化如題15圖-1所示。平衡時的選擇性隨溫度升高而出現(xiàn)如圖所示變化的原因是___________。（3）催化加氫合成的過程中發(fā)生反應Ⅱ和反應Ⅲ。起始時，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。800℃時，不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等，其原因是___________。（4）用如圖所示裝置將轉(zhuǎn)化為。溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入，電解過程中的物質(zhì)的量基本保持不變。①電解過程中發(fā)生的總反應方程式為___________。②結(jié)合電極反應式說明A室中的物質(zhì)的量基本不變的原因___________。16.有高毒性，在溶液中以或的形式存在，不同條件下兩者可相互轉(zhuǎn)化()。常用還原法、微生物電化學法、沉淀法處理含的廢水。（1）向廢水中加入或等還原劑可將還原為低毒性，再調(diào)節(jié)溶液使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。①酸性廢水中將還原為的離子方程式為___________。②其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(細小的活性炭)，可增大的去除率，其原因是___________。（2）利用微生物電化學法可有效處理含有機物和的酸性廢水，其工作原理如圖所示。①若廢水中的有機物是，則甲池中電極反應式為___________。②甲池產(chǎn)生(標準狀況)時，理論上乙池中的物質(zhì)的量減少___________。（3）已知易溶于水，難溶于水。利用沉淀法有效去除酸性廢水中的實驗操作為___________。17.工業(yè)廢氣中常含有一定量的，可通過熱解法、光解法和氧化法脫除。（1）與在石英管中發(fā)生熱解時發(fā)生如下兩步反應：，，常壓和1100℃下反應一段時間后，測得和的體積分數(shù)分別為5.5%、0.4%，則的體積分數(shù)為___________。（2）催化劑在光照時會產(chǎn)生電子和具有強氧化性的電子空穴，在催化劑表面負載Pt、時，有利于電子和空穴的分離，該光催化分解的反應機理如圖所示，此過程可描述為___________。（3）氧化法脫除的裝置如下左圖所示。其他條件一定，溶液中與電流密度(電流密度與電壓成正比)的關(guān)系如下右圖所示。①寫出電解時陽極的電極反應式：___________。②電流密度大于時，溶液中上升幅度變小的原因是___________。③控制電流密度為，分別以不同濃度的溶液為電解質(zhì)，電解相同時間后通入充分反應，測得的氧化率與溶液濃度的關(guān)系如圖所示。時的氧化率達到最大的原因是___________。PAGEPAGE12023～2024學年(上)高二期中質(zhì)量監(jiān)測化學答案注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、學校、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Co59I127一、單項選擇題：共13題。每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是A.尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率B.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)、減少化石燃料消耗有助于實現(xiàn)碳中和目標C.海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連可防止鋼鐵腐蝕D.用適宜催化劑使汽車尾氣中與更快地轉(zhuǎn)化為與【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑可以提高反應速率，但不改變轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．調(diào)整能源結(jié)構(gòu)、減少化石燃料消耗可以減少碳的排放，有助于實現(xiàn)碳中和目標，B正確；C．鋼鐵中含有碳，在海水中形成原電池，鐵失去電子做負極，將鋼鐵直流電源的負極相連，鐵做陰極，電源向鐵上輸出電子，使鐵不會失去電子，避免鋼鐵腐蝕，C正確；D．催化劑可以加快反應速率，用適宜催化劑使汽車尾氣中CO與NO更快地轉(zhuǎn)化為CO2與N2，D正確；故答案為：A。2.反應應用于侯氏制堿。下列說法正確的是A.的電子式為：B.中含有離子鍵和共價鍵C.易液化是由于與分子之間存在氫鍵D.的電離方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．碳原子最外層有4個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，電子式為，而題中給出的電子式中碳原子只有兩對共用電子對，選項A錯誤；B．由銨根離子和氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，銨根離子中N原子與H原子形成共價鍵，選項B正確；C．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵，而不是NH3與H2O分子之間作用，選項C錯誤；D．是強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，選項D錯誤；答案選B。3.測試工程師對金屬材料中C、H、O、N、S的含量等進行定性和定量分析，用于確定金屬材料的等級。下列說法正確的是A.酸性強弱： B.沸點高低：C半徑大?。?D.電離能大?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，N的非金屬性強于C，因此酸性：，故A錯誤；B．水分子間有氫鍵，沸點較高，因此沸點：，故B錯誤；C．O2-和N3-的核外電子排布相同，而N的核電荷數(shù)小，半徑：，故C錯誤；D．N的2p軌道有三個電子半充滿，因此第一電離能，故D正確；故選D。4.電解原理具有廣泛的應用。下列裝置不正確的是A.用裝置甲制取和溶液 B.用裝置乙在金屬制品表面鍍銀C.用裝置丙電解精煉粗銅 D.用裝置丁制取【答案】A【解析】【詳解】A．電解飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液應從陽極進入，氯氣在陽極產(chǎn)生，且應選用陽離子交換膜，A項錯誤；B．在金屬制品表面鍍銀，Ag作陽極，與電源正極相連，金屬制品作陰極，與電源負極相連，B項正確；C．粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源正極相連，精銅作陰極，與電源負極相連，C項正確；D．制取金屬鈉，用惰性電極電解熔融的氯化鈉，D項正確；故選A。5.元素周期表中VA族元素及其化合物應用廣泛。常用于制硝酸銨、硝酸鉀等；是一元酸，可由制得，燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為；砷化鎵可用作半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；鉍(Bi)熔點為271.3℃，鉍酸鈉()不溶于水，有強氧化性，能與反應生成和。下列說法正確的是（）A.中O—N—O的夾角為120° B.中P原子采用雜化C.砷化鎵的化學式為 D.晶體鉍屬于共價晶體【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子N原子價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，分子構(gòu)型為平面三角形，所以中的夾角為120°，A正確；B．中心原子P原子價層電子對數(shù)：，即雜化軌道數(shù)為4，屬于sp3雜化，B錯誤；C．根據(jù)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)圖，采用均攤法計算，Ga個數(shù)為4，As個數(shù)為，化學式：GaAs，C錯誤；D．晶體鉍屬于金屬晶體，D錯誤；故選A。6.元素周期表中VA族元素及其化合物應用廣泛。HNO3常用于制硝酸銨、硝酸鉀等；H3PO2是一元酸，可由PH3制得，PH3(g)燃燒放出大量熱，其燃燒熱為；砷化鎵可用作半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；鉍(Bi)熔點為271.3℃，鉍酸鈉(NaBiO3)不溶于水，有強氧化性，能與Mn2+反應生成和Bi3+。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.液氨具有還原性，可用作制冷劑B.P2O5能與堿反應，可用作干燥劑C.鉍熔點低，可制成合金用作電器保險絲D.砷化鎵硬度大，可用作半導體材料【答案】C【解析】【詳解】A．液氨氣化時吸熱，可用作制冷劑，而與還原性無關(guān)，A不符合題意；B．干燥劑的作用是吸水，P2O5能與水反應，可用作干燥劑，B不符合題意；C．電路中安置保險絲，在電流異常升高到一定的高度和熱度時，自身熔斷切斷電流，保護電路安全運行，鉍熔點低，可制成合金用作電器保險絲，C符合題意；D．砷化鎵硬度大，可制成軸承、齒輪等，而用作半導體材料，應具有導電性，D不符合題意；故選C。7.是一元酸，可由制得，燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為；鉍()熔點為271.3℃，鉍酸鈉()不溶于水，有強氧化性，能與反應生成和。下列方程式書寫正確的是A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：B.與足量溶液反應：C.的燃燒：D.鉍酸鈉氧化的反應：【答案】D【解析】【詳解】A．過量鐵粉參加反應，此時溶液中鐵的存在形式應為二價鐵鹽，離子方程式為：，A錯誤；B．是一元酸，與足量溶液反應只能生成，與足量溶液反應為：，B錯誤；C．燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為，而C選項對應熱化學方程式焓變?yōu)槿紵裏岬膬杀?，故為：，C錯誤；D．由題意鉍酸鈉()不溶于水，有強氧化性，能與反應生成和：，D正確；故選D。8.下列有關(guān)反應說法正確的是A.該反應的B.其他條件相同，加壓或使用催化劑都能增大的生成速率C.增大壓強，該反應平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.在恒容密閉容器中充入，在上述條件下充分反應，共吸收熱量【答案】B【解析】【詳解】A．反應后氣體分子數(shù)減少，，A錯誤；B．催化劑可以加快反應速率，加壓可加快反應速率，B正確；C．增大壓強，該反應平衡正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．該反應為可逆反應，不能完全進行，充入，在上述條件下充分反應，吸收小于熱量，D錯誤；答案選B。9.羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。保持溫度不變，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。反應分鐘時達到平衡，此時為。下列說法正確的是A.分鐘內(nèi)，該反應的化學反應速率B.容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)C.若溫度升高，逆反應速率增大，說明該反應放熱反應D.相同溫度下，起始時向容器中充入、、和，反應達到平衡前【答案】D【解析】【詳解】A．分鐘內(nèi)CO物質(zhì)的量變化2mol，則物質(zhì)的量變化2mol，濃度變化1mol/L，速率為，A錯誤；B．反應過程中氣體分子數(shù)不變，則容器內(nèi)壓強不再改變時，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．溫度升高，不論反應是吸熱反應還是放熱反應，逆反應速率都會增大，C錯誤；D．，平衡常數(shù)，相同溫度下，起始時向容器中充入、、和，，反應達到平衡前，D正確；答案選D。10.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，自由基與反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.產(chǎn)物的穩(wěn)定性比產(chǎn)物的強B.該歷程中各元素的化合價均未發(fā)生變化C.中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和【答案】C【解析】【分析】自由基與反應進程的能量變化據(jù)圖可分析，可生成兩種產(chǎn)物，均為放熱反應，結(jié)合化學反應能量變化相關(guān)理論分析即可?！驹斀狻緼．產(chǎn)物P2的能量更低，穩(wěn)定性更強，穩(wěn)定性P1小于P2，A錯誤；B．此反應有參加，并且產(chǎn)生了含氧化合物，氧氣中氧元素化合價必定發(fā)生了變化，B錯誤；C．由圖分析可知，中間錯誤Z轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物產(chǎn)物P2過程能壘更高，故中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，C正確；D．結(jié)合圖像可知，總反應為放熱反應，故反應物總鍵能小于生成物總鍵能，D錯誤；故選C。11.科學家利用電化學裝置實現(xiàn)分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源的正極B.若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為，則消耗和的物質(zhì)的量之比為C.從電極傳導到電極D.每消耗，電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】利用電化學裝置將CH4和CO2耦合轉(zhuǎn)化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理圖可知，X電極上CO2→CO、C元素化合價降低、發(fā)生還原反應，則X電極為陰極，電解質(zhì)傳導O2-，Y電極為陽極，陰極反應式為CO2+2e-=CO+O2-，陽極Y上生成一定量的乙烯和乙烷混合氣體；【詳解】A．由分析可知，X電極為陰極，則連接陰極的a極為負極，選項A錯誤；B．設(shè)生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為6mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=5mol，則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為6∶5，選項B正確；C．陰離子從陰極電極傳導到陽極電極，選項C錯誤；D．消耗甲烷但不知生成的是乙烯還是乙烷，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項D錯誤；答案選B。12.合成氨反應為。下列圖示正確且與對應的敘述相符的是A.圖1表示分別在有、無催化劑的情況下反應進程中的能量變化B.圖2表示時刻改變的條件是升高溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，平衡時的體積分數(shù)隨起始體積分數(shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點大于b點D.圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑不改變反應的焓變，A項錯誤；B．升高溫度，正逆反應速率均同時增大，圖中正反應速率沒有立即增大，B項錯誤；C．圖3中橫坐標為氫氣起始體積分數(shù)，a→b相當于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動，但增加的氫氣量大于平衡轉(zhuǎn)化的氫氣，氫氣的的轉(zhuǎn)化率減小，即a點的氫氣轉(zhuǎn)化率大于b點，C項正確；D．該反應為放熱反應，溫度升高，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，圖4符合；該反應為氣體系數(shù)減小的反應，壓強增大，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率應增大，圖4不符合，D項錯誤；故選C。13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中加入溶液，充分反應后，滴入溶液，溶液變紅與發(fā)生的反應為可逆反應B將鐵釘置于盛有稀醋酸的試管中，長時間放置，暴露在空氣中的鐵釘表面出現(xiàn)大量銹跡鐵釘只發(fā)生析氫腐蝕C將濃硫酸與灼熱的木炭反應產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色，石灰水變渾濁濃硫酸與木炭反應生成了和D用注射器吸入和的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉。迅速向外拉活塞，觀察到氣體顏色先變淺后變深(最終顏色比拉動活塞前要淺)減小壓強時該平衡向著生成的方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．若鐵離子和碘離子的反應有一定限度，過量鐵離子與碘離子反應后，溶液中一定含有碘離子，則判斷鐵離子和碘離子的反應有一定限度時，應檢驗溶液中是否存在碘離子，不能檢驗是否含有鐵離子，A錯誤；A．吸氧腐蝕和析氫腐蝕都會發(fā)生，但是酸性條件下以析氫腐蝕為主；B錯誤；C．濃硫酸與灼熱的木炭反應產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫，均使澄清石灰水變渾濁，應選足量酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，才可檢驗二氧化碳，C錯誤D．將注射器活塞外拉，氣體濃度均減小，則顏色先變淺，而后平衡向著氣體體積增大的方向，也即生成二氧化氮的方向移動，故顏色又會變深，但最終還是比原來顏色淺，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷酸鋰電池廣泛應用于筆記本電腦、手機等小型電子設(shè)備中。（1）鈷酸鋰電池工作時發(fā)生反應：，電解質(zhì)中可傳導。①基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。②鈷酸鋰電池放電時正極反應式為___________。（2）將廢舊的鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為)粉碎，加入硫酸和30%的混合溶液浸取，利用浸取液可制得。①浸取時，加料完成后，控制適宜溫度，并以一定速率攪拌反應。提高鈷元素浸取率的方法還有___________。②寫出浸取時生成和的化學方程式：___________。③在稀硫酸中加入樣品(僅含雜質(zhì))，待樣品完全溶解后加入固體。充分反應后調(diào)節(jié)溶液。以淀粉作指示劑，逐滴滴入標準溶液，反應結(jié)束時共消耗標準溶液。已知：(未配平)，(未配平)。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________(寫出計算過程)?！敬鸢浮?.①.或②.2.①.延長浸取時間②.③.根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：，，，，【解析】【小問1詳解】Co是27號元素位于第四周期第Ⅷ族，其核外電子排布式為：或；鈷酸鋰電池放電時正極由得電子結(jié)合鋰離子，故答案為：或、；【小問2詳解】通過延長浸取的時間可以增加鈷元素浸取率，被過氧化氫還原同時被硫酸反應得到和。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：，，，，；故答案為：延長浸取時間、、根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：，，，，。15.的資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)表達式___________。反應的___________。（2）以、為原料制取時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ。在恒容、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性[]隨溫度的變化如題15圖-1所示。平衡時的選擇性隨溫度升高而出現(xiàn)如圖所示變化的原因是___________。（3）催化加氫合成的過程中發(fā)生反應Ⅱ和反應Ⅲ。起始時，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。800℃時，不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等，其原因是___________。（4）用如圖所示裝置將轉(zhuǎn)化為。溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入，電解過程中的物質(zhì)的量基本保持不變。①電解過程中發(fā)生的總反應方程式為___________。②結(jié)合電極反應式說明A室中的物質(zhì)的量基本不變的原因___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）溫度升高，反應Ⅰ的平衡逆向進行，的選擇性下降（3）800℃時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響（4）①.②.A室電極反應式為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、陽極消耗的物質(zhì)的量、由陰極遷移至陽極的的物質(zhì)的量三者相等；未參與電極反應且仍留在A室【解析】【小問1詳解】根據(jù)平衡常數(shù)計算表達式，；根據(jù)蓋斯定律，總反應式為=反應Ⅰ-反應Ⅲ，；故答案為：；-90kJ/mol；【小問2詳解】反應Ⅰ為放熱反應，溫度升高，反應Ⅰ的平衡逆向進行，CH3OH含量降低，CH3OH的選擇性下降；故答案為：溫度升高，反應Ⅰ的平衡逆向進行，CH3OH的選擇性下降；【小問3詳解】反應Ⅱ反應為分子數(shù)減小的反應，壓強改變對平衡影響較大；反應Ⅲ為前后氣體分子數(shù)相等的反應，壓強改變對平衡無影響；故答案：800℃時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響；【小問4詳解】①該裝置，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的化合價降低發(fā)生還原反應，則二氧化碳通入的電極為陰極，Pt電極為陽極，溶液中的水反應生成氧氣，則總反應式為；

故答案為：；

②A電極為陽極，，陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、陽極消耗的物質(zhì)的量、由陰極遷移至陽極的的物質(zhì)的量三者相等；K+未參與電極反應且仍留在A室；

故答案為：A室電極反應式為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、陽極消耗碳酸氫根的物質(zhì)的量、由陰極遷移至陽極的碳酸氫根的物質(zhì)的量三者相等；K+未參與電極反應且仍留在A室。

16.有高毒性，在溶液中以或的形式存在，不同條件下兩者可相互轉(zhuǎn)化()。常用還原法、微生物電化學法、沉淀法處理含的廢水。（1）向廢水中加入或等還原劑可將還原為低毒性，再調(diào)節(jié)溶液使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。①酸性廢水中將還原為的離子方程式為___________。②其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(細小的活性炭)，可增大的去除率，其原因是___________。（2）利用微生物電化學法可有效處理含有機物和的酸性廢水，其工作原理如圖所示。①若廢水中的有機物是，則甲池中電極反應式為___________。②甲池產(chǎn)生(標準狀況)時，理論上乙池中的物質(zhì)的量減少___________。（3）已知易溶于水，難溶于水。利用沉淀法有效去除酸性廢水中的實驗操作為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.形成原電池，還原的速率加快；活性炭能吸附（2）①.②.（3）邊攪拌邊向廢水中加入溶液至溶液呈堿性；邊攪拌邊加入溶液至靜置后向上層清液中加溶液不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾【解析】【小問1詳解】①酸性條件下，主要以的形式存在，在酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應，被還原為，離子反應方程式為：。②活性炭比表面積大，可以吸附，增加反應物的接觸面積，且可以形成Fe?C原電池，F(xiàn)e作負極，加快反應速率，增大去除率?！拘?詳解】①甲池發(fā)生氧化反應，失去電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為：；②甲池產(chǎn)生6.72L(標