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文檔簡介

離子反應課標考綱展示考綱要求考向追蹤

1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。

2.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。

3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

考向互動探究?探究考向一電解質與非電解質水溶液或熔融狀態化合物【知識梳理】水溶液或熔融狀態化合物全部強酸強堿部分弱酸弱堿自由移動的離子===【典例精析】D

[答案]⑤⑥⑦⑨④①⑧難溶難電離?探究考向二離子反應和離子方程式【知識梳理】揮發性實際參加反應的離子符號質量電荷

【要點深化】難點解惑：與量有關的離子方程式的書寫(1)FeBr2溶液與氯水的反應當氯水少量時：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-當氯水足量時：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2)鋁鹽溶液和強堿溶液的反應鋁鹽過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O強堿過量：Al3++3OH-=Al(OH)3(3)酸性氧化物與堿溶液的反應堿過量：堿不足：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(4)酸式鹽與堿溶液的反應Ba(OH)2與NaHSO4溶液的混合NaHSO4溶液足量時NaHSO4溶液不足時Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O練習：Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合【典例精析】D?探究考向三離子共存【知識梳理】難溶易揮發難電離【要點深化

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