練9元素及其化合物的性質與應用1．[2022·廣東卷]勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜2.[2022·浙江6月]下列說法不正確的是()A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏3．[2022·廣東卷]陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質Br－可被氧化，Mg2＋可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑4.[2023·浙江1月]物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色，可用作顏料5．[2023·浙江6月]物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑6．[2023·遼寧六校期中]下列說法不正確的是()A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉B.明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬7．[2023·河南中原名校聯盟聯考]下列根據已知所類比得到的結論正確的是()選項已知類比A冶煉鐵用CO還原Fe2O3冶煉銅也可用CO還原CuOB金屬Na保存在煤油中金屬Li也保存在煤油中CNa2O屬于堿性氧化物Na2O2也屬于堿性氧化物D20℃時，溶解度：MgCO3<Mg(HCO3)220℃時，溶解度：Na2CO3<NaHCO38.[2023·山東淄博一模]中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖(部分產物已省略)。下列說法錯誤的是()A．氣體X中含有醋酸蒸氣B．該鐵華粉中可能含有鐵單質C．向濾液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2＋具有還原性D．產生藍色沉淀的反應為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓9．[2023·山東泰安期末]用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用以及對應的現象、結論都正確的一項是()選項試劑濕潤的試紙現象結論ANa2S溶液、稀硫酸醋酸鉛試紙變黑硫化氫具有還原性B濃鹽酸紅色石蕊試紙變藍濃鹽酸有揮發性C濃鹽酸、高錳酸鉀KI-淀粉試紙變藍氯氣具有還原性DNH4Cl溶液、濃氫氧化鈉溶液濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3的水溶液顯堿性10.[2023·山東煙臺期末]下列說法正確的是()A．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強B．向補鐵口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明補鐵口服液中含Fe2＋C．向含BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙檢驗Cl2，試紙先變藍后褪色，說明Cl2具有漂白性11．[2023·山東夏津第一中學月考]下列“類比”或“對比”合理的是()A．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClB．Mg在CO2中點燃反應生成MgO和C，則Zn在CO2中點燃反應生成ZnO和CC．NaClO溶液與少量CO2反應生成NaHCO3和HClO，則Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應生成Ca(HCO3)2和HClOD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應最終生成Ag2O和NH4NO312．[2023·山東濟南一模]下列由實驗現象所得結論正確的是()A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中含Ag＋B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黃色沉淀，證明SO2能呈現酸性和氧化性C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變為黃色，證明Fe2＋與Cl2反應生成Fe3＋D．常溫下，取飽和CaSO4溶液和氨水做導電性實驗，氨水燈泡更亮，證明CaSO4為弱電解質13．[2023·山東青島期末]關于中學化學常見物質的性質與用途關系說法正確的是()A．金屬鈉硬度大、熔點高，可用作原子反應堆導熱劑B．漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性，可用于殺菌消毒C．二氧化硫具有還原性，可用作漂白劑、防腐劑和抗氧化劑D．氨液化吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑14．[2023·遼寧名校聯盟聯考]如圖是一些含氯產品，對這些產品的描述不正確的是()A．圖甲儲氯鋼瓶中應貼上的標簽為B．圖乙漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，露置于空氣中容易變質C．“84”消毒液(圖丙)可以通過Cl2和NaOH溶液反應制取D．若氯氣泄漏，逃離現場時，可以用浸有一定濃度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子15．[2023·河南部分名校質量檢測]硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素。下列有關硅的化合物敘述錯誤的是()A．HF能與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記B．SO2通入Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3C．硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑D．光導纖維、碳納米管、氮化硅結構陶瓷等都是無機非金屬材料練9元素及其化合物的性質與應用1．答案：A解析：小蘇打的主要成分是NaHCO3，受熱發生反應2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，分解生成的二氧化碳可使面團疏松多孔，故小蘇打用作發泡劑，A錯誤；熟石灰具有堿性，可用于中和酸性廢水，B正確；高溫下鐵與H2O能發生反應生成Fe3O4和H2，故鋼鐵生產中，注入熔融鋼水的模具必須干燥，C正確；鋁的性質活潑，在空氣中能形成致密氧化膜，阻止內部金屬進一步被氧化，故可鍍在鋼板表面，增強其腐蝕性，D正確。2．答案：A解析：晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，屬于半導體，二氧化硅常用于制造光導纖維，A項錯誤；高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明，B項正確；氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料，C項正確；用石灰石一石膏法對燃煤煙氣進行脫硫是指燃煤產生的二氧化硫溶于水后與石灰石反應生成CaSO3，CaSO3被氧化生成CaSO4，即得到石膏，D項正確。3．答案：A解析：焦炭具有還原性，工業上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系，B不符合題意；石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系，C不符合題意；FeCl3溶液中鐵離子可發生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系，D不符合題意。4．答案：C解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白劑，A項正確；金屬鈉為金屬單質，導熱性好，可用作傳熱介質，B項正確；NaClO具有強氧化性，可用作消毒劑，C項錯誤；Fe2O3呈紅色，可用作油漆或顏料，D項正確。5．答案：A解析：鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；食品中含有的Fe2＋等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。6．答案：B解析：明礬可作凈水劑，但不可用作消毒劑，B錯誤。7．答案：A解析：CO具有還原性，能還原金屬氧化物，類比正確，A正確；Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，B錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，不屬于堿性氧化物，C錯誤；20℃時，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，D錯誤。8．答案：C解析：加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，A正確；鐵華粉與稀鹽酸反應生成氫氣說明鐵華粉中可能含有鐵，B正確；濾液中含有氯離子，向濾液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))反應，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，C錯誤；向濾液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀反應生成KFe[Fe（CN）6]藍色沉淀，D正確。9．答案：D解析：向Na2S溶液中加入稀硫酸，二者發生復分解反應產生H2S氣體，當使用醋酸鉛試紙檢驗時發生反應H2S＋（CH3COO）2Pb=PbS↓＋2CH3COOH，不能說明H2S具有還原性，A錯誤；濃鹽酸具有揮發性，揮發的HCl可以使濕潤的藍色石蕊試紙變為紅色，試紙的選用及現象錯誤，B錯誤；濃鹽酸與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應產生Cl2，Cl2具有氧化性，將KI氧化為I2，淀粉試紙遇I2變為藍色，這證明氯氣具有氧化性，C錯誤；NH4Cl溶液與濃氫氧化鈉溶液混合加熱，生成NH3，NH3與水反應產生的NH3·H2O電離出的OH－可以使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，D正確。10．答案：C解析：加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，反應原理是難揮發性酸制備易揮發性酸，而不是強酸制弱酸，酸性：H3PO4<HI，A錯誤；向補鐵口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明補鐵口服液中含Fe2＋，可能含有其他還原性微粒，應滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe2＋，B錯誤；向含BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，產生白色沉淀，該沉淀為BaSO4，發生反應：2Fe3＋＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，該過程中SO2作還原劑，具有還原性，C正確；Cl2本身無漂白性，Cl2將KI氧化生成I2而使試紙變藍，過量Cl2將I2氧化為更高價的含碘化合物，試紙褪色，不能說明Cl2具有漂白性，D錯誤。11．答案：A解析：Na3N水解生成的NaOH和NH3分別與鹽酸反應得到NaCl和NH4Cl，Mg3N2的水解產物Mg（OH）2和NH3分別與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl，A合理；Zn不如Mg活潑，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，Zn在CO2中不能燃燒，B不合理；酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，而Ca（ClO）2溶液與少量CO2反應生成碳酸鈣和HClO，其原理是生成CaCO3沉淀，使HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離平衡正向移動，C不合理；氨水與少量AgNO3溶液反應生成銀氨溶液，不能生成氧化銀，D不合理。12．答案：B解析：加入足量稀鹽酸生成白色沉淀，該沉淀可能是AgCl或H2SiO3，溶液中含Ag＋或SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故A錯誤；向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黃色沉淀S和亞硫酸鈉，證明SO2能呈現酸性和氧化性，故B正確；I－的還原性強于Fe2＋，向FeI2溶液中滴加少量氯水，先發生反應2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，碘水呈黃色，所以不能證明Fe2＋與Cl2反應生成Fe3＋，故C錯誤；導電性強弱與離子濃度等因素有關，飽和CaSO4溶液的導電性弱是由于CaSO4的溶解度小，飽和溶液的離子濃度小，實際上CaSO4為強電解質，故D錯誤。13．答案：B解析：鉀、鈉的熔點低，鈉鉀合金的熔點比鈉、鉀的熔點還要低，所以可作原子反應堆的導熱劑，故A錯誤；次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故B正確；二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，所以具有漂白性，能作漂白劑，與其還原性無關，故C錯誤；液氨汽化時吸收大量的熱，工業上常用液氨作制冷劑，故D錯誤。14．答案：D解析：Cl2應儲存在干燥的鋼瓶中，Cl2有毒，鋼瓶上應該貼上“有毒品”標簽，A項正確；漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，在空氣中放置會發生反應：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO見光易分解