2024屆上海中學化學高二第二學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．晶胞中一個CO2分子的配位數是8B．晶胞的密度表達式是g·cm－3C．一個晶胞中平均含6個CO2分子D．CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化2、下列說法正確的是①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧3、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl4、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p5、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④6、有關下圖及實驗的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁7、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是（）選項現象或事實解釋A春節期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應所呈現出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應A．A B．B C．C D．D8、下列有機物用系統命名法命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D．對二甲苯9、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代環己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷10、觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）HCNS8SF6B12結構單元結構模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點1873KA．HCN的結構式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型D．單質硼屬于原子晶體11、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數目等于0.001NAC．標準狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數約為8NAD．18g2H2O中含有的質子數為10NA13、白酒、紅酒、啤酒，它們都含有A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸14、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH515、元素X、Y、Z的原子序數之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結構，Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是()A．原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋B．X單質與Z單質反應的物質的量之比一定為2∶1C．Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價D．所有元素中Y的氣態氫化物穩定性最強16、下列說法不正確的是A．蛋白質是生命的基礎，是人類必需的營養物質B．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC．阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥，可以長期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發生氧化反應，放出能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。18、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。19、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質量分數為98.3%的濃硫酸③發煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發生氣體前要把它灌滿a中液體，在發生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發生的現象是________________________________________，有關反應的化學方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。21、某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。請回答下列問題:（1）甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____.（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發生總反應的化學方程式為________（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．面心立方最密堆積配位數為12，故A錯誤；

B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2

分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞體積=(a×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；

C．該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，故C錯誤；

D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數是2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；

故選：B。【題目點撥】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數均為12，體心立方堆積配位數為8，簡單立方堆積配為數為6。2、C【解題分析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，正確；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C。考點：考查晶體的特征，晶胞，化學鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。3、A【解題分析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。4、B【解題分析】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正確；B．3px和3py軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個軌道上的電子的運動狀態不同，但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故B錯誤；C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正確；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正確；故選B。【題目點撥】本題考查核外電子排布規律，本題注意把握構造原理的應用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。5、C【解題分析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：①中水既非氧化劑又非還原劑；②中水既非氧化劑又非還原劑；③中水為還原劑，④中水為氧化劑；綜上所述，③④中水的作用與Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。6、C【解題分析】

A．NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應選堿式滴定管盛放，故A錯誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應選向下排空氣法收集，收集裝置中應該長進短出，故B錯誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質應為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯誤；故選C。7、B【解題分析】

A、某些金屬可以產生焰色反應，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強氧化性沒有關系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應，因此Al(OH)3用作醫用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。8、C【解題分析】

A.，該有機物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機物正確命名為：2?甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2?甲基?1?丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機物命名為：1?丁醇，故C正確；D.

，該有機物習慣命名法命名為：對二甲苯；系統命名法為：1，4?二甲苯，故D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的系統命名法，D項為易錯點，注意對二甲苯為習慣命名法。9、C【解題分析】

本題考查加成反應。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環己烷環己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒有對應烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到。【題目詳解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環己烷的結構簡式為，可由環己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結構簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒有對應烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結構簡式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。10、B【解題分析】

A、由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結構式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；B、固態S是由S8構成的，根據其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；C、SF6空間構型為對稱結構，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據圖示，分子構型為八面體型，故C正確；D、根據B的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。11、C【解題分析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，據此解答。詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，所以正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發生反應：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發生的電極反應是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發生的電極反應是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發生的反應是：2H2-4e-=4H+，根據在閉合回路中電子轉移數目相等可知，a極產生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。12、D【解題分析】

A．1molFeI2與1molCl2反應，氯氣完全反應生成2mol氯離子，轉移的電子數為2NA，故A正確；

B．25°C時，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個數=0.001mol/L1LNA/mol=0.001NA，故B正確；

C．1個丙烷分子含有8個C-H鍵，標準狀況下22.4L丙烷中含C-H鍵數約為8NA，故C正確；

D．18g2H2O中含有的質子數=10NA/mol=9NA，故D錯誤；故答案：D。13、B【解題分析】

A.甲醇有毒，不能飲用；B.白酒、紅酒、啤酒都屬于酒類物質，因此它們都含有乙醇；C.乙醛有毒，不能飲用；D.乙酸是食醋的主要成分。答案選B。14、C【解題分析】

A.燃燒反應都是放熱反應，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A項錯誤；B.燃燒反應都是放熱反應，ΔH4＜0，反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應，ΔH2＞0，B項錯誤；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；D.由反應可知，由蓋斯定律得，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】本題重點考查熱化學反應方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。15、B【解題分析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一周期。可推X在Y、Z的下一個周期，則X為Na、Z為O、進而可知Y為F。【題目詳解】A．電子層數越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確；

B．Na與O2反應可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；

C．F在化合物中顯-1價，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價，故C正確；

D．非金屬性F最強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確。

答案選B。【題目點撥】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數，電子層數越大，半徑越大；二看核電荷數，核電荷數越大，半徑越小；（電子層數相等時）三看核外電子數，核外電子數越大，半徑越大。（電子層數、核電荷數相等時）16、C【解題分析】A、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，是人體必需的營養物質，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，長期大量服用會有水楊酸反應，應停藥并靜脈注射NaHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【題目詳解】（1）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變為血紅色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產生HCl氣體C產生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分析】

題中已經告知氯磺酸的一些性質及制備信息。要結合這些信息分析